云南省河口縣高級中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．20g20Ne含有的中子數(shù)為10NAB．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC．4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氫鍵數(shù)目為0.6NAD．0.1molS2O被氧化為S4O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-3、化合物c的制備原理如下：下列說法錯誤的是A．化合物b中所有碳原子可能共平面B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)C．化合物c的一氯代物種類為5種D．化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)4、下列說法中正確的是A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實質(zhì)相同D．鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造5、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%6、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+7、下列說法不正確的是A．《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制過程D．“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作8、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶9、下列離子方程式寫正確的是A．石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O10、下列敘述正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性B．不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C．在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D．在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊11、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當閉合K1時，Zn-CO2電池工作原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．閉合K1時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)B．閉合K1時，反應(yīng)一段時間后，NaCl溶液的pH減小C．閉合K2時，Pd電極與直流電源正極相連D．閉合K2時，H+通過a膜向Pd電極方向移動12、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O13、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Q)B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞ZC．X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-＋2H2OH2Z＋2OH－D．Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得14、衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O215、下列離子方程式正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+16、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)18、化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問題：(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡式為____________；G的名稱為__________。(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。(3)C→D、D→E的反應(yīng)類型分別為_____________、_______________。(4)寫出F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________。19、久置的Na2S固體會潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：?。甆a2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗該沉淀含S)。(1)推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實驗證據(jù)是______。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實驗小組同學(xué)進行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②請將途徑三補充完全：______。(3)為檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計實驗：①取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學(xué)認為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是______。②改進實驗，方案和現(xiàn)象如下：實驗一：實驗二：a．實驗一的目的是_______。b．試劑1是_______，試劑2是_______。(4)檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認為能否根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論？說明理由：_______。20、某實驗小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進行檢測。實驗如下：I.水煮檢驗法:II灼燒檢驗法:（1）CCl4的作用為______。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。（3）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______。（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。（5）甲同學(xué)取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方法不嚴謹，設(shè)計并完成如下實驗：用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴謹，理由是_______。21、某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：回答下列問題：（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。（3）濾液①的主要成分為___________________________。（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。（5）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。（6）電解濾液③時陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．20g20Ne的物質(zhì)的量為1mol，一個20Ne所含中子數(shù)為20-10=10個，所以20g20Ne含有的中子數(shù)為10NA，故A正確；B．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有0.1molNa2SO3，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)，溶液中n(Na+)=0.2mol，所以c(OH-)+c(HSO)+c(SO)大于0.1NA，故B正確；C．1mol乙醇中含5molC-H鍵，1mol甲醚(CH3OCH3)含6molC-H鍵，所以4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氫鍵數(shù)目無法確定，故C錯誤；D．S2O被氧化為S4O時S元素由+2價變?yōu)?2.5價，每個S2O失去1個電子，則0.1molS2O被氧化為S4O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案為C。2、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。3、C【詳解】A．苯環(huán)上所有原子共平面，因為單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項正確；B．由方程式可知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B項正確；C．化合物c有7種一氯代物，故C項錯誤；D．化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應(yīng)，故D項正確；故選C。4、B【解析】A.第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點低于同族元素的單質(zhì)，故A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應(yīng)可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復(fù)原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，二者褪色原理不一樣，故C錯誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機、汽車等部件，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機色質(zhì)，如品紅，且漂白過程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，而非漂白性。5、D【分析】A．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。6、D【詳解】A．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A錯誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。7、C【詳解】A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”是將一種可溶性的銅鹽的溶液涂在金屬鐵表面，鐵表面變?yōu)榻饘巽~的過程，是置換反應(yīng)，故正確；B.“蒸令氣上……，”是利用混合物中互溶的幾種組分的沸點差異將其分離的過程，為蒸餾，故正確；C.黑火藥是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制備火藥，故錯誤；D.掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，故正確。故選C。8、C【分析】A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。9、D【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，選項B錯誤；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選D。10、B【詳解】A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯誤；B.因為氯水具有漂白性，它能使pH試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C.因為AlCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯誤；D.在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯誤。故選B?！军c睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，以獲得帶有結(jié)晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應(yīng)酸的氣流中加熱，以去除結(jié)晶水，從而獲得無水鹽。11、D【分析】閉合K1時為原電池，Zn被氧化作負極，CO2被還原作正極；閉合K2時為電解池，則此時Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極。【詳解】A．閉合K1時，Zn被氧化作負極，原電池中陰離子流向負極，所以O(shè)H-通過b膜移向Zn，負極上Zn失去電子結(jié)合氫氧根生成Zn(OH)，電極方程式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)，故A正確；B．閉合K1時，Pd電極為正極，氫離子透過a膜移向Pd電極，CO2得電子后結(jié)合氫離子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH減小，故B正確；C．閉合K2時，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，與直流電源正極相連，故C正確；D．閉合K2時，Pd電極為陽極，氫離子為陽離子應(yīng)移向陰極，故D錯誤；綜上所述答案為D。12、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。13、B【解析】短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則Q最外層含有6個電子，為O元素；W是非金屬性最強的元素，則W為F元素；X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Al元素；Z與Q同主族，則Z為S元素，A．Z、W、Q分別為S、F、O元素，S原子的電子層最多，其原子半徑最大，F(xiàn)、O位于同一周期，原子半徑O>F，則原子半徑大小為：S>O>F，即r（Z）>r（Q）>r（W），選項A錯誤；B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性S<O<F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：W>Q>Z，選項B正確；C．X與Z形成的化合物為Na2S，硫離子水解溶液呈堿性，但硫離子的水解分別進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，選項C錯誤；D．Y、Z分別為Al、S，二者形成的化合物為Al2S3，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中無法制取，選項D錯誤；答案選B。14、C【解析】A、結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，選項A正確；B、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過氧根離子，CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，選項B正確；C、CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，選項C錯誤；D、CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；選項D正確；答案選C。15、B【詳解】A.磁性氧化鐵為Fe3O4，是金屬氧化物，離子反應(yīng)中不能拆寫，正確的離子反應(yīng)為:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B正確；C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵、碘單質(zhì)、一氧化氮和水:Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故C錯誤；D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式書寫注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價的變化，還要符合電荷守恒，反應(yīng)發(fā)生的條件等。16、C【詳解】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】掌握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團為羥基或羧基。18、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)(還原反應(yīng))氧化反應(yīng)+2+2HCl2或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，A中O原子個數(shù)==2，C原子個數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡式為；G為，名稱為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學(xué)方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標產(chǎn)物，其合成路線為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機物官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和接受信息處理問題的能力。19、溶液呈黃色Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生)剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀確認Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對S2O檢驗的干擾BaCl2溶液AgNO3溶液可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗過程中H2S等低價含硫物質(zhì)被O2氧化【詳解】（1）將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色，推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx（黃色）；（2）①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；②Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下