2026屆廣東省中山一中等七校聯(lián)合體高二化學第一學期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na2、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是指反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。選用下列哪組物質(zhì)與甲烷反應制取乙酸乙酯，原子利用率達到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O23、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．礦泉水4、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(shù)φ(B)與壓強的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X點時v(正)＞v(逆)D．X點比Y點的正反應速率快5、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強6、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A．30min～40min間該反應使用了催化劑B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應速率為0.08mol·L-1·min-17、下列實驗方法能達到目的的是A．用激光筆照射區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉膠體B．用過濾的方法從分離四氯化碳和水的混合物C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD．用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2＋8、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO3-D．K+、Na+NO3-、SO42-9、下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．碳酸鈉溶液與醋酸溶液：CO32－+CH3COOH=HCO3－+CH3COO－D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－10、下列說法不正確的是A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物A．A B．B C．C D．D12、用作食品袋的塑料應是無毒的，這種塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．電木 D．尼龍13、下列說法正確的是()A．增大壓強,活化分子數(shù)增多,化學反應速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分數(shù)不一定增大,化學反應速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑,降低了反應的活化能,增大了活化分子百分數(shù),化學反應速率一定增大14、已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色)?，F(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（Ⅲ）中加入NH4Cl晶體，（Ⅱ）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（Ⅲ）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()A．CaO溶于水時吸收熱量 B．該反應的ΔH＞0C．NH4Cl溶于水時放出熱量 D．燒瓶(Ⅲ)中氣體的壓強增大15、對于可逆反應2SO2+O22SO3,正反應為放熱反應。升高溫度產(chǎn)生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大16、25℃時，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯誤的是A．滴定前HC1溶液的AG=12；圖中a<0B．M點為完全反應點，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c(NH4+)C．從M點到N點水的電離程度先增大后減小D．N點溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)17、關(guān)于氨基酸的敘述錯誤的是()A．氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基B．人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素C．人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化D．兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．XZ3中含有離子鍵D．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體19、常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol/L B．mol/LC．2×10-13mol/L D．2×10-14mol/L20、下列有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液21、下列屬于不可再生能源的是（）A．生物質(zhì)能 B．地熱能 C．氫能 D．化石燃料22、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。25、（12分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學生用標準0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標號)。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度27、（12分）誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。28、（14分）運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為________。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是__________（填序號）A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易B．酸性:H2SO3>H2CO3C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為_________。②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為____________（填化學式）。（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。29、（10分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點大小與形成共價鍵的原子半徑大小有關(guān)系，半徑越小熔沸點越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高?！驹斀狻緼中都是原子晶體，應該是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故A錯誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔沸點：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正確、C錯誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，所以熔沸點Rb<K<Na，故D錯誤?！军c睛】試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查分析問題、解決問題的能力，有助于培養(yǎng)發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是準確判斷出影響晶體熔沸點高低的因素。2、A【詳解】由CH4→C4H8O2，H原子全部來自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子與2molO原子，所以A項合理。原子的利用率達到l00％。其他均不可能。故答案選A。3、B【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可?！驹斀狻緼.石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，A項錯誤；B.水是由一種物質(zhì)（H2O）組成的，屬于純凈物，B項正確；C.84消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，C項錯誤；D.礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物，D項錯誤；答案選B。4、C【詳解】A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關(guān)系不確定，故A錯誤；B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故B錯誤；C．x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即v正＞v逆，故C正確；D．由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點混合物的反應速率慢，故D錯誤。故選C。【點晴】本題注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區(qū)別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，由于A為固體則有n＜p，在曲線上的點為平衡狀態(tài)。5、B【分析】提高該反應的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．加催化劑能使反應速率加快，但平衡不移動，由于該反應為放熱反應，升高溫度，雖反應速率加快，但反應逆向進行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．加催化劑能使反應速率加快，但平衡不移動，由于該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．由于該反應為放熱反應，升高溫度，雖反應速率加快，但反應逆向進行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應速率加快但平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D．由于該反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，反應正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選B。6、D【詳解】A．由圖象可知，30～40min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故C錯誤；D．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，所以A的反應速率為=0.08mol?L-1?min-1，故D正確；答案選D。7、A【解析】A.淀粉膠體為膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象，則可用激光筆鑒別淀粉膠體與葡萄糖溶液，故A正確；B.四氯化碳和水互不相溶，可以采用分液的方法分離四氯化碳和水的混合物，故B錯誤；C.除去CO2中混有的少量HCl，應通過飽和的NaHCO3溶液，故C錯誤；D.氯化鐵溶液中存在鐵離子，加入硫氰化鉀溶液，只能檢驗鐵離子，無法判斷是否存在亞鐵離子，故D錯誤。故選A。8、D【解析】常溫時，若由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11mol?L-1，說明可能為酸性溶液也可能是堿性溶液。A.在堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯誤；B.酸性條件下，S2?、CH3COO?不能大量存在，都與氫離子反應，故B錯誤；C.若為酸性溶液，則H＋、NO3－和I－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；D.無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應，一定大量共存，故D正確。故答案選D。9、C【解析】分析：A項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-；B項，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過量氨水反應生成Al（OH）3和NH4Cl；C項，碳酸鈉與少量醋酸反應生成NaHCO3和CH3COONa；D項，電荷不守恒。詳解：A項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A項錯誤；B項，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過量氨水反應生成Al（OH）3和NH4Cl，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，B項錯誤；C項，碳酸鈉與少量醋酸反應生成NaHCO3和CH3COONa，反應的離子方程式為CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-，C項正確；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（題中B項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（題中A項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中D項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。10、B【詳解】A、多數(shù)放熱反應在一定溫度下，△G＜O，反應能自發(fā)進行，故A正確；

B、自發(fā)進行的反應的速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件，不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；

C、△S與物質(zhì)的混亂度有關(guān)，體系的混亂程度越大，熵值越大，故C正確；D、△G=△H-T?△S，當反應自發(fā)進行時，△G＜O，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)，故D正確；

故選C。11、B【分析】A.根據(jù)相似相容原理進行分析；B.元素非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同D.個別共價化合物溶于水后形成的水溶液能導電?！驹斀狻緼.氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關(guān)，A項錯誤；B.鉛原子的半徑比碳的大，非金屬性比碳弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性也較弱，B項正確；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C項錯誤；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電，是因為二者為非電解質(zhì)，與是否屬于共價化合物無關(guān)，D項錯誤；答案選B。12、B【詳解】A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道、絕緣材料等，故A錯誤；B．聚乙烯可用作食品袋，無毒，故B正確；C．電木是酚醛樹脂，電木耐熱、絕緣性好，常用作電源的插座、開關(guān)等，不可用作塑料袋，故C錯誤；D．尼龍是合成纖維彈性好，尼龍常用來制線，繩子等，故D錯誤。故選B。13、D【解析】增大壓強，對于有氣體參與的化學反應，反應速率一定增大，故A錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)一定增大，化學反應速率一定增大，故B錯誤；活化分子按照合適的取向發(fā)生的碰撞為有效碰撞，故C錯誤；催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，提高反應速率，故D正確。14、B【詳解】A、(Ⅰ)中紅棕色變深,說明N2O42NO2平衡右移,該反應放熱,升高溫度,平衡向正反應方向移動,所以CaO溶于水放熱,所以A選項是錯誤的；B、升高溫度,平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應,ΔH＞0，故B正確；C、(Ⅲ)中變淺，平衡N2O42NO2平衡左移,說明NH4Cl溶于水時吸熱,故C錯誤；D、平衡N2O42NO2左移,氣體的總物質(zhì)的量減少,壓強減小,故D錯誤。所以B選項是正確的。15、B【解析】升高溫度，正逆化學反應速率都加快；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應速率不相等?！驹斀狻緼、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項A錯誤；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，正反應速率小于逆反應速率，即逆反應速率增加的程度大，選項B正確；C、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項C錯誤；D、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查溫度對化學反應速率和化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度不大。16、B【解析】AG=，AG＞0，說明c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，反之AG＜0，溶液顯堿性?！驹斀狻緼.滴定前HC1溶液的濃度為0.1mol·L-1，AG==lg=12；圖中a為0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯堿性，故a<0，故A正確；B.M點的AG=0，說明c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，若氨水與鹽酸完全反應，則生成氯化銨，水解后，溶液顯酸性，因此M點為鹽酸不足，V(HCl)＜10mL，故B錯誤；C.M點溶液顯中性，為氨水和氯化銨的混合溶液，N點為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液，中間經(jīng)過恰好完全反應生成氯化銨溶液的點(設(shè)為P)，從M點到P點，溶液中氨水的物質(zhì)的量逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，從P點到N點，鹽酸逐漸增大，水的電離受到的抑制程度逐漸增大，即水的電離逐漸減小，因此從M點到N點水的電離程度先增大后減小，故C正確；D.N點溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查了酸堿中和反應過程中溶液酸堿性的判斷，理解AG的值與溶液酸堿性的關(guān)系是解題的前提。本題的難點為C，要注意判斷M、N點溶液的組成。17、C【解析】A．氨基酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，故A正確；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最終產(chǎn)物是二氧化碳、水和尿素，故B正確；C．在人體內(nèi)能夠通過轉(zhuǎn)氨基作用形成的只是12種非必需氨基酸，由于人體無法產(chǎn)生某些中間產(chǎn)物，所以有8種氨基酸必需從食物中獲得，故稱之為必需氨基酸，故C錯誤；D．兩個氨基酸通過脫水縮合形成的化合物叫做二肽，故D正確；故選C。18、D【解析】因為都是主族元素，最外層電子數(shù)不可能是8，所以W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3時，W的最外層電子數(shù)是4，X的最外層電子數(shù)是3，四種元素的原子序數(shù)依次增大，則W不可能是Si元素，則W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，所以Z是Cl；Y是介于Al與Cl之間的元素?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知：W為C、Z為Cl,Y是介于Al與Cl之間的元素。如果Y為硅則他們的非金屬性大小順序是Z＞W(wǎng)＞Y；如果Y為S則為Z＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B、根據(jù)以上分析，W原子半徑最小，X原子半徑最大，所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序不可能是W＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C、Z是Al，X是Cl元素，則Al與Cl形成的AlCl

3是共價化合物，不存在離子鍵，故C錯誤；D、如果Y為Si、Z為Cl，則Si與Cl能形成的SiCl4是正四面體型分子，故D正確；答案選D。19、C【詳解】對于NaOH溶液來說，溶液中OH-的濃度大于溶液中H+的濃度，要先計算溶液中c(OH-)。c(H+)為1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)為1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。將兩種溶液等體積混合，假設(shè)每種溶液的體積為1L，混合過程中溶液體積變化不計，則根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，則該溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理選項是C。20、D【詳解】A．苯酚溶液能殺菌消毒，選項A錯誤；B．75%乙醇溶液能殺菌消毒，選項B錯誤；C．乙酸能抑制空氣中細菌的繁衍，能殺菌、消毒，選項C錯誤；D．乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒，選項D正確。答案選D。21、D【詳解】A．生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式儲存在生物質(zhì)中的能量形式，以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，A不選；B．地熱能是由地殼抽取的天然熱能，這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，以熱力形式存在，是一種可再生資源，B不選；C．氫能是一種可再生資源，C不選；D．化石燃料不能短期內(nèi)從自然界得到補充，是不可再生資源，D選；答案選D。22、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無法判斷是否存在SO42-，故C錯誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應，因此不存在CO32-，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解析】本實驗的關(guān)鍵為準確測定反應后的溫度，并計算反應生成1mol水時的反應熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關(guān)鍵，準確測定實驗數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應，進而計算中和熱?！驹斀狻浚?）本實驗成敗的關(guān)鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標準的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗會導致反應不充分，測得的反應熱會偏小?！军c睛】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強酸和強堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應迅速進行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應，才能計算反應過程中生成水的量，從而計算中和熱數(shù)值。26、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標準氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對應酸的強弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強弱關(guān)系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。27、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=28、第三周期ⅦA族離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)AC32Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4【分析】I．X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01mol?L-1，Y的pH為12，為一元強堿，則Y是Na元素，X、R的pH均為2，為一元強酸，則X為N元素、R為Cl元素；W的pH小于2，則為二元強酸，故W為S元素；Z的pH大于2，為弱酸，則Z為P元素；據(jù)此分析解答；Ⅱ．(1)根據(jù)元素非金屬性強弱的判斷方法分析判斷；(2)①Ge處于第四周期第IVA族，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素的種數(shù)，據(jù)此分析計算；②金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，據(jù)此排序；(3)COS與CO2相似，則COS中C原子分別與O原子、S原子之間形成2對共用電子對?！驹斀狻縄．根據(jù)上述分析，X為N元素，Y是Na元素，Z為P元素，W為S元素，R為Cl元素。(1)元素R為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族。元素Z為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物為Na2S2，其中含有的化學鍵類型為：離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)；Ⅱ．(1)A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易，說明S的非金屬性更強，故A正確；B．H2SO3不是S的最高價含氧酸，不能根據(jù)酸性：H2SO3>H2CO3判斷中心元素C和S的非金屬性強弱，故B錯誤；C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價，說明S元素對鍵合電子吸引能力更強，則S的非金屬性更強，故C正確；故答案為：AC；(2)①Ge處于第