河南省扶溝二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d2、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小3、下列做法不利于環(huán)境保護的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉碆．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生4、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤5、室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C．d點表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)6、甲、乙、丙三種物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列推斷錯誤的是A．若甲為氯氣，則丁可以是鐵 B．若甲為鐵，則丁可以是氯氣C．若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳 D．若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉7、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤8、稀釋濃硫酸的有關(guān)操作中，正確的是A． B．C． D．9、下列敘述中，正確的是A．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)B．醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導(dǎo)電性一定比鹽酸弱C．SO3、甲苯都是非電解質(zhì)，碳酸鈣是強電解質(zhì)D．HCO3-的水解的離子方程式為：HCO3-+H2OCO32-+H3O+10、在一定的溫度和壓強下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D．隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)11、“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等12、加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)?N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)?N2O(g)＋O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．10.7 B．9.6 C．8.5 D．10.213、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小14、下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達(dá)到其實驗?zāi)康牡氖茿．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D15、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+16、下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（）A．NH3 B．H2O C．HF D．PH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號)。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度20、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。21、(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構(gòu)型為________；②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d；【詳解】A.平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；B.將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。B項錯誤；C.平衡逆向移動，D的體積分?jǐn)?shù)降低，C項錯誤；D.D減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d，D項正確；本題答案選D?！军c睛】氣體壓縮時，各產(chǎn)物和生成物的濃度一般都會變大，不能和原平衡的濃度相比，而要和變化的瞬間相比，如本題將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少；不能看到是原來的1.8倍，就認(rèn)為向生成D的方向移動。2、C【解析】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。【點睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。3、B【解析】A、太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮転樾履茉?，有利于解決能源危機，而且為綠色能源；B、煤、石油和天然氣為化石能源，不可再生，大力開采不利于環(huán)境保護；C、沼氣可變廢為寶，轉(zhuǎn)化為清潔能源；D、減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生有利于能源的循環(huán)再生。4、B【詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。5、D【分析】A、判斷b點溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進(jìn)行分析；B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現(xiàn)電中性。【詳解】A、b點溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯誤；B、恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點不代表恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯誤；D、因為溶液顯電中性，即三點有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。6、B【詳解】本題可用代入法，A、若甲為Cl2，丁是鐵，則乙是三氯化鐵，丙是氯化亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、甲為鐵，丁是氯氣，則乙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯誤；C、甲為NaOH，丁是CO2，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D、甲為二氧化碳，丁是氫氧化鈉，則乙是碳酸氫鈉，丙為碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。答案選B?！军c睛】屬于特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，發(fā)生的轉(zhuǎn)化既可以是氧化還原反應(yīng)，也可以是非氧化還原反應(yīng)，平時要注意總結(jié)和積累此類轉(zhuǎn)化關(guān)系適用的物質(zhì)有哪些；本題在解題方法上可用代入法，即將選項中的可能物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，看其是否能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，若能則符合題意，否則不符合題意。7、D【詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因為Na2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項正確；答案選D?！军c睛】鹽溶液加熱：易水解的鹽，如果水解的產(chǎn)物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。8、A【分析】稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地散發(fā)；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，A正確；B．根據(jù)分析，不可將水倒入濃硫酸中，B錯誤；C．濃硫酸需緩緩地沿器壁注入水中，C錯誤；D．稀釋濃硫酸時，需用玻璃棒不斷攪拌，D錯誤；故選A。9、C【解析】A、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為能否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子?！驹斀狻緼、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水屬于弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B、醋酸電離程度小于鹽酸，但醋酸溶液導(dǎo)電性不一定比鹽酸弱，選項B錯誤；C、電解質(zhì)強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，選項C正確；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性強弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導(dǎo)電性的根本因素、導(dǎo)電性與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系。10、A【解析】由于反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行的，這說明高溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。11、D【詳解】A、低碳能減少CO2的排放，故A說法正確；B、對生活廢棄物進(jìn)行分類，可以對物質(zhì)進(jìn)行回收使用，分類處理，故B說法正確；C、宣傳環(huán)保知識，人人都參與進(jìn)來，減少人類對環(huán)境的破環(huán)，故C說法正確；D、使用一次性筷子、紙杯對樹木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染，故D說法錯誤；答案選D。12、C【詳解】設(shè)發(fā)生反應(yīng)①時N2O5(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為amol，發(fā)生反應(yīng)②時N2O3(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為bmol，則列三段式如下：，，由題意可知，a+b=9，a-b=3.4，解得：a=6.2，b=2.8，則平衡時N2O5(g)的物質(zhì)的量=(8-a)mol=(8-6.2)mol=1.8mol，結(jié)合達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，體積為2L可知，平衡時，N2O5(g)的濃度=0.9mol/L，O2的濃度=4.5mol/L，N2O3的濃度=1.7mol/L，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=，C正確。答案選C。13、B【詳解】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項A不正確、選項B正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項D不正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項C不正確。答案選B?！军c睛】本題考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。14、A【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，選項A錯誤；B．乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，選項B正確；C．可用蒸餾的方法分離，溫度計位置和冷水的進(jìn)出方向正確，符合操作要求，選項C正確；D．實驗室制取硝基苯，用水浴加熱，溫度不超過60℃，選項D正確；答案選A。15、C【詳解】A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，錯誤；B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，Al為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，錯誤；C.由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正確；D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，Cu作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，錯誤。故選C?！军c睛】判斷原電池的正負(fù)極時，我們通常比較兩電極材料的活動性，確定相對活潑的金屬電極作負(fù)極。如果我們僅從金屬的活動性進(jìn)行判斷，容易得出錯誤的結(jié)論。如C、D選項中，我們會錯誤地認(rèn)為C中Mg作負(fù)極，D中Al作負(fù)極。實際上，我們判斷正負(fù)電極時，不是看金屬的活動性，而是首先看哪個電極材料能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，若只有一個電極能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，則該電極為負(fù)極；若兩電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則相對活潑的電極為負(fù)極。16、D【分析】N、P位于同主族，N、O、F位于同周期，非金屬性F>O>N>P，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。【詳解】A．NH3是N的氫化物，N的非金屬性比P強，故A錯誤；B．H2O是O的氫化物，O的非金屬性比N、P強，故B錯誤；C．HF是F的氫化物，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，故C錯誤；D．PH３是P的氫化物，四種元素中P的非金屬性最弱，故D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。19、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進(jìn)行計算，并進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應(yīng)選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對應(yīng)酸的強弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強弱關(guān)系及強酸制弱酸原理，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。20、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽