上海市松江區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、水是生命之源，生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關(guān)說法正確的是（）A．水的電離是放熱過程B．純水的pH一定等于7C．pH=4的鹽酸和NH4Cl溶液中水的電離程度相同D．電解水制H2和O2時(shí)，可以向水中加入少量Na2SO4以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．某溫度時(shí)，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個OH—B．0.5molCH3CH2OH中含C—H鍵的數(shù)目為3NAC．1L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的數(shù)目為2NAD．用惰性電極電解CuCl2溶液生成2.24LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3、已知某反應(yīng)

在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度和及壓強(qiáng)

和下，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，4、由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A．能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3個碳原子在同一直線上D．能發(fā)生加聚反應(yīng)5、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極B．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3C．陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OD．電路中通過5mol電子時(shí)，理論上最多可處理22.4LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正確的是（）A．只有（1） B．（1）（2）（3）（4）的混合物 C．只有（3） D．（1）（2）（3）的混合物7、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體⑦向水中加NH4Cl固體A．①②④⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑦8、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷9、下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是（）A．常溫下,pH均為3的硫酸鋁和醋酸兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1:108B．常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b<14C．25℃時(shí)0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.1mol?L-1NaCl溶液的KWD．pH相同的三種溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小關(guān)系為：①>②>③10、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡時(shí),若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大11、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=612、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）13、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行14、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－115、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka:H2CO3>H3BO3C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者16、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、法國化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類型__________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為______。H的電子式為______。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。19、探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點(diǎn))。研究實(shí)驗(yàn)I①實(shí)驗(yàn)前水中______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致研究實(shí)驗(yàn)II①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________20、對甲基苯甲醚室溫下為無色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪谆椒优c甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲醇對甲基苯酚對甲基苯甲醚熔點(diǎn)/℃-93.935.26-32.05沸點(diǎn)/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應(yīng)：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度60℃（水浴加熱）進(jìn)行反應(yīng)。II.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機(jī)層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問題：對甲基苯甲醚結(jié)構(gòu)簡式為___；儀器B的名稱為_________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。21、水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關(guān)問題。常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開________________________；為了減小滴定誤差，在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是________________。(填字母)A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可常溫下，將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=__。某溫度下，測得0.1mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=____。濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)常溫下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列數(shù)據(jù)的值減小的是______。(填字母)A、Kw；B、；C、；D、；E、已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3?AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D2、A3、B4、D5、B6、B7、D8、D9、B10、C11、B12、D13、D14、B15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應(yīng)+H2O消去反應(yīng)18、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO41