河北省定興中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br22、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍3、下列說法中，正確的是A．固體溶解是一個熵減小的過程B．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小4、如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e－="Cu"C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子5、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能C．可充電電池在充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能6、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()A．乙醇與金屬Na反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)7、下列說法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點逐漸降低B．互為同系物的有機物隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對分子質(zhì)量相同的兩種有機物。則A的可能結(jié)構(gòu)最多有16種（不考慮立體異構(gòu)，下同）D．分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體數(shù)目為14種8、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用9、下列說法正確的是（）A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．丙烷的球棍模型：B．羥基的電子式：C．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．丙烯的鍵線式：11、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ12、某溫度下，在體積恒定的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B的質(zhì)量不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不再變化 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶213、分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（）A．C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=—110.5kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol14、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是：A．1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個15、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕16、反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時充入Ar氣④使用催化劑A．①②B．③④C．②④D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。19、I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。21、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：根據(jù)鍵能與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系判斷。詳解：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時放出能量越多，這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，選項所給四種物質(zhì)中，Br2因所含Br—Br鍵鍵能最小而最不穩(wěn)定。答案選D。點睛：鍵參數(shù)：1、鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；2、鍵長，鍵長越短，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；3、鍵角，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。2、B【詳解】A項，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項正確；B項，升溫促進電離，溶液的pH減小，故B項錯誤；C項，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項正確；D項，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項正確。答案選B。3、D【詳解】A.固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，A錯誤；B.根據(jù)吉布斯自由能公式，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，要考慮熵變，B錯誤；C.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯誤；D.同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小，D正確。答案為D。4、C【解析】A.銅的金屬性強于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.電極Ⅱ是負極，銅失去電子，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋，B錯誤；C.正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽離子，使溶液保持電中性，D錯誤，答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負極的判斷、電子和離子的移動方向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度去把握，另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質(zhì)等5、D【解析】A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，選項A正確；B、太陽能熱水器將太陽光能轉(zhuǎn)化為熱能，將水從低溫度加熱到高溫度，以滿足人們在生活、生產(chǎn)中的熱水使用，選項B正確；C、可充電電池在充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，選項C正確；D、酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，理論上自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項D不正確。答案選D。6、C【詳解】A.乙醇與金屬Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為置換反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，都為加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯與溴不反應(yīng)，發(fā)生萃取，為物理變化，故D錯誤；

故選：C。

7、B【解析】A.對于烷烴來講，相對分質(zhì)量越大，沸點越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，因此沸點：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因為有氫鍵的存在，同碳數(shù)醇的沸點高于同碳數(shù)的烷烴，所以沸點：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對于烷烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量減?。粚τ趩蜗N來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量相等；對于單炔烴來講，，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加；故B錯誤；C.根據(jù)分子式為C9H18O2的有機物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對分子質(zhì)量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結(jié)構(gòu)有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結(jié)構(gòu)有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機物，除苯環(huán)外，側(cè)鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結(jié)構(gòu)；當側(cè)鏈有2個，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；當側(cè)鏈有3個，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結(jié)構(gòu)有6種；當側(cè)鏈有2個，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；共計有14種；故D正確；綜上所述，本題選B。【點睛】芳香族化合物同分異構(gòu)體種類的判定方法：如果支鏈沒有其它結(jié)構(gòu)，則一個支鏈，結(jié)構(gòu)為1種；兩個支鏈，有2種；三個支鏈：3個都相同，結(jié)構(gòu)有3種，2個相同，結(jié)構(gòu)有6種，3個完全不一樣，結(jié)構(gòu)有10種。8、C【解析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；本題答案為C?！军c睛】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。9、C【詳解】A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤。故答案選C。10、A【詳解】A.可表示丙烷的球棍模型，A正確；B.氧原子最外層有6個電子，羥基中氧原子和氫原子共用1對電子式，因此羥基中氧原子最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D.是2-丁烯的鍵線式，D錯誤；答案選A。11、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學(xué)鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。12、D【詳解】A．B的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量再變，氣體的物質(zhì)的量也在變，現(xiàn)在不變了，即為達到平衡狀態(tài)了，B不合題意；C．氣體密度，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量一直在變，現(xiàn)在不再變化了，即達到平衡了，C不合題意；D．化學(xué)平衡的特征是各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C的物質(zhì)的量之比與通入的量有關(guān)，1∶3∶2，故D不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：D。13、B【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨撝?，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B.1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，所以B選項是正確的；C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時較穩(wěn)定，故D錯誤。答案選B。14、C【詳解】A．根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個方向拉長，所以可以看做是一個底面為正方形的長方體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個，故A錯誤；B．含價電子總數(shù)為2×4+2=10，F(xiàn)2的價電子總數(shù)為14，二者價電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中陰離子為，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．以底面為例，底面為正方形，所以與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個，由于是長方體，所以只有這4個，故D錯誤；故答案為C。15、B【解析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；D．強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時均生成亞鐵離子而不是鐵離子。16、C【解析】反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后但并不再改變，說明化學(xué)平衡不移動，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。本題選C.點睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時都增大，且保持正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以平衡不移動；縮小容器體積就是增大壓強，由于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，所以平衡不移動，但是各組分的濃度增大了，化學(xué)反應(yīng)速率加快了；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，在平衡移動的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；恒容時充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內(nèi)壓強增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。19、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導(dǎo)致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當n(H2C2O4)：n(K