新疆石河子市第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl B．25mL2mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl22、下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液3、某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學(xué)生所稱量的食鹽的實際質(zhì)量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g4、下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是()A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中5、實驗室常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．NH4Cl中氮元素被還原C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子為3mol6、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 B．14C的核外電子數(shù)為8C．14C和14N互為同位素 D．14C和12C的所有性質(zhì)都相同7、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液8、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論相符的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同10、下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是()A．剛玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小蘇打——NaHCO3D．燒堿——Na2CO311、《天工開物·殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．蕩料入簾 D．覆簾壓紙12、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞13、下列說法不正確的是()A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B．可以用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)C．氯水應(yīng)保存在棕色細口試劑瓶中D．硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑15、光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅16、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤17、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液18、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+20、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．84-消毒液 B．濃硫酸 C．氯水 D．液氨21、下列說法中，正確的是A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色 B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C．可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中 D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀22、在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。25、（12分）某實驗小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗，實驗制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學(xué)方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。26、（10分）某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計實驗探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有__________離子（寫離子符號），但由該現(xiàn)象不能說明一定是I2氧化Fe2＋的結(jié)果，還可能是__________________（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補充實驗（將步驟補充完整）：①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；③一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)27、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物。（問題提出）（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。①經(jīng)檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微?？赡転開________。據(jù)此，小組認為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下。（實驗探究）資料：高于300℃時FeCl3升華（2）濕潤的Cl2與Fe的反應(yīng)：實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ?qū)⒓t熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。①實驗Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實驗Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應(yīng)：實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。28、（14分）現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:陽離子Na+H+Ba2+陰離子OH-CO32-SO42-為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A______X______。(2)B溶于水后的電離方程式為______________________。鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。

(3)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（列出算式即可）29、（10分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應(yīng)類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L．A.150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol/L，故A錯誤；B.25mL2mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B錯誤；C.150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度為3mol/L，故C正確；D.75mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，故D錯誤．故選C。2、D【解析】

250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，1L2.5mol/LNaCl溶液中Cl-濃度為2.5mol/L，氯酸鉀不能電離出氯離子，300mL5mol/L5mol/LKClO3溶液中Cl-濃度為0mol/L，則300mL5mol/LKClO3溶液中Cl－濃度最小，故選D?！军c睛】氯酸鉀不能電離出氯離子，只能電離出鉀離子和氯酸根離子是易錯點。3、D【解析】

由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=15g-0.5g=14.5g，故選D。4、B【解析】

A.濃硝酸是硝酸的水溶液，屬于混合物，由于硝酸沸點比較低，容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物，A正確；B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵?，?dǎo)致硝酸濃度減小，B錯誤；C.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照容易分解，反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，C正確；D.由于硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，D正確；故合理選項是B。5、B【解析】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．NH4Cl中N元素化合價為-3價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯誤；C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．該反應(yīng)每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；故合理選項是B。6、A【解析】

A.14N中子數(shù)=14-7=7，A正確；B.14C的核外電子數(shù)為6，B錯誤；C.14C和14N是不同的元素，不是同位素，C錯誤；D.14C和12C的化學(xué)性質(zhì)都相同，物理性質(zhì)有差別，D錯誤。故選A。7、C【解析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3-，則300mL5mol/LKClO3溶液中無Cl-，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0mol/L；則選項C中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大，故答案為C。8、D【解析】

A、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產(chǎn)生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確；答案選D。9、C【解析】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤。答案選點睛：元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。10、D【解析】

燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3?！驹斀狻緿.燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3，D錯誤，答案為D11、A【解析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入〝徨〞桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學(xué)變化，選項A符合；B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學(xué)變化，選項B不符合；C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學(xué)變化，選項C不符合；D、覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過去，使?jié)窦埪溆诎迳希闯蓮埣垺Ｈ绱?，重?fù)蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學(xué)變化，選項D不符合；答案選A。12、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。13、A【解析】

A、濃硫酸的氧化性以+6價硫元素體現(xiàn)，其還原產(chǎn)物一般為SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1價氫元素體現(xiàn)，還原產(chǎn)物一般為H2，A錯誤；B、鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗，B正確；C、氯水中的HClO見光分解，故氯水應(yīng)保存在棕色細口試劑瓶中，C正確；D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，用光束照射氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確；故選A。14、D【解析】

A、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【詳解】A、通入過量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時前面加Ca2+，故B錯誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實際。15、B【解析】

光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關(guān)，故選B。16、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故①正確；②（NH4）2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng),生成SO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2?，故③正確；④Al(OH)3

屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2?，故④正確；⑤金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故⑤正確，故選：D?！军c睛】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，17、B【解析】

A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯誤。答案選B。18、D【解析】

A．Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B．Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯誤；C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確；答案選D。19、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。20、D【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，屬混合物，故B錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故答案為D。21、A【解析】

A．SO2有較強還原性，使FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色變?yōu)闊o色，故A正確；B．SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯誤；C．SO2是污染性氣體，不能直接排放到大氣中，故C錯誤；D．弱酸不能制強酸，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則少量SO2通入濃的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為A。22、A【解析】

A．氯氣中氯元素的化合價部分由0價升高到+1價，部分由0價降低到-1價，所以氯氣是氧化劑又是還原劑，正確，選A；B．氧化鐵中鐵元素化合價降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價升高，一氧化碳做還原劑，不選B；C．氟氣中氟元素化合價降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價升高，水做還原劑，不選C；D．鈉元素化合價升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，不選D；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。25、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知氣體通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價。【詳解】（1）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，便于液體流出，選②，打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水，反應(yīng)為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。26、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空氣中的O2將Fe2＋氧化為Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出離子方程式；（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe3＋遇KSCN會生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗Fe3＋；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸。【詳解】（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN會生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗Fe3＋，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有Fe3＋；該反應(yīng)沒有隔絕空氣，溶液中的Fe3＋也可能是空氣中的O2將Fe2＋氧化得來的；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸，一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)。27、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；在常溫下鐵與干燥氯氣反應(yīng)緩慢【解析】

(1)①根據(jù)氯氣與水反應(yīng)進行分析；②根據(jù)實驗現(xiàn)象以及氯水中的微粒進行分析；(2)①產(chǎn)物是FeCl2，從Fe與Fe3＋反應(yīng)進行分析；②檢驗Fe3＋一般用KSCN溶液進行；(3)從實驗現(xiàn)象進行分析；【詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液顯酸性；答案：Cl2