福建華安縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A．氮化碳屬于原子晶體B．氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連2、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O3、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時，Cu2+存在會產(chǎn)生干擾4、下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價化合物中只含共價鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體5、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N0B．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2N0C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱，反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目為0.46N06、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸7、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8、下列說法正確的是A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-lB．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常溫下向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小9、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液10、常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是（）A．在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B．將pH=2強(qiáng)酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于711、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋與OH－反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3＋C．溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H＋)>c(OH－)D．表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)12、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是A．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”D．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z D．X與Z不能存在于同一離子化合物中14、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子16、C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B．1molC60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NAC．C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成C60F60D．C60、金剛石和石墨是同素異形體17、南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化18、高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O19、化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．晶體硅可用于制造芯片和太陽能電池B．補(bǔ)鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機(jī)的墨粉中含有四氧化三鐵C．鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑20、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半21、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)22、下列各組離子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。24、（12分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用________(填字母)A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀_______。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確________，其理由是______________。26、（10分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。[方案一]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。[方案二]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗栴}討論〗（3）同學(xué)們擬選用圖一實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了圖二的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達(dá)）27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（2）①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認(rèn)為較合理的方案是___（填A(yù)或B）。②選擇該方案的原因____。28、（14分）下表為元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是___（填元素符號）；①的核外電子排布式___，④的M層上有___種不同能級的電子。③和⑥兩元素形成化合物的電子式為___。（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。（4）列舉一個事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)___。（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學(xué)方程式___。29、（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-610-38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)（3）濾渣B的成分是___________________。（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強(qiáng)于C，N顯-3價，C顯+4介，B錯誤；C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個晶胞內(nèi)（慮線框）有四個N原子，有8個C原子，其中有四個位于四邊形的頂點(diǎn)上，有四個位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4，C正確；D、由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，D正確；答案選B。2、D【詳解】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。3、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應(yīng)可知，反應(yīng)生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯誤；C.(SCN)2與氯氣性質(zhì)相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機(jī)色質(zhì)，不漂白無機(jī)物，C錯誤；D.Cu2+會與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗(yàn)，D正確；故答案選D。4、C【解析】試題分析：A、陰離子中可能含金屬元素，如AlO2-、MnO4-等，故A錯誤；B、金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C、共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D、1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)、同素異形體、化學(xué)鍵、離子。5、C【解析】A.D2O和H2O相對分子質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故A錯誤；B.亞硫酸的n=1mol,但亞硫酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，含有的H+個數(shù)小于2N0，故B錯誤；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由方程式知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0，故C正確；D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46N0，故D錯誤；故選C。6、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯誤；B.鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。7、D【詳解】A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。8、D【解析】A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol?L-l，故A錯誤；B．一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B錯誤；C．常溫下0.1

mol?L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10

-4

mol?L-l，故C錯誤；D．溶液中c(NH4+)c(NH3?H2O)=c(N9、C【詳解】該五種溶液的陰離子相同，故檢驗(yàn)陽離子即可；又都為弱堿的陽離子，故加入強(qiáng)堿后現(xiàn)象不一樣，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液現(xiàn)象分別為白色沉淀，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，藍(lán)色沉淀，紅褐色沉淀，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選C。故答案選C。10、D【詳解】A．pH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2mol·L-1，選項(xiàng)A錯誤；B．如果堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項(xiàng)B錯誤；C．若強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項(xiàng)C錯誤；D．含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確；答案選D。11、C【詳解】A.由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A錯誤；B．在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點(diǎn)溶液中應(yīng)存在大量AlO2-，故B錯誤；C．XY線上任意點(diǎn)均有c(H＋)=c(OH－)，當(dāng)c（H+）=10-6.5mol/L時，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)<10-6.5mol/L，即滿足c(H＋)>c(OH－)，故C正確。D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當(dāng)于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D錯誤。答案選C。12、D【解析】A.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，A正確；B.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，因此既能殺菌消毒又能凈水，B正確；C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，C正確；D.使用含12C的產(chǎn)品仍然產(chǎn)生CO2，不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，D錯誤，答案選D。13、B【詳解】原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，說明W為只有一個電子層，為氫元素，X為氮元素，四種元素它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y和Z的最外層電子數(shù)和為18-1-5=12，則最外層電子數(shù)分別為5和7，為磷和氯元素。A.W為氫元素，X為氮元素，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氫氣高，故錯誤；B.H-還原性大于Cl-，故正確；C.磷和氯非金屬性比較，氯非金屬性比磷強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但選項(xiàng)中沒有說明是最高價氧化物，故錯誤；D.氮和氯可以存在于氯化銨離子化合物中，故錯誤；故選B。14、D【詳解】A、因?yàn)楸椒拥乃嵝员忍妓岬娜?，但是比HCO3-強(qiáng)，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)為+CO32-→+HCO3-，故A正確；B、I－具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)時除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式中，應(yīng)該拆開，故D錯誤；故選D；15、C【解析】根據(jù)以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系分析解答?！驹斀狻緼.O2和NO混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，且NO2氣體中存在向四氧化二氮轉(zhuǎn)化的平衡，故導(dǎo)致最終分子個數(shù)小于0.5×6.02×1023個，故A錯誤；B.羥基中含9個電子，而氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故B錯誤；C.42g乙烯和丁烯的混合物中，含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D.Fe與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1

mol

Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；

故選C。【點(diǎn)睛】在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。基團(tuán)不顯電性，陰離子顯負(fù)電，OH-含有9個電子，而羥基只含8個電子。16、B【分析】C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子；同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)。【詳解】A．C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子，δ鍵數(shù)目為：，故B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于C，則F的氧化性強(qiáng)于C，可發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)反應(yīng)：，故C正確；D．同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，C60、金剛石和石墨是同素異形體，D正確；答案選B。17、D【詳解】A項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；B項(xiàng)、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而提高了產(chǎn)品的純度，故B正確；C項(xiàng)、氯化鎂在溶液中會發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴元素被還原，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)影響產(chǎn)品純度是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。18、A【詳解】A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，離子反應(yīng)方程式：Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應(yīng)方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；C、磁鐵礦和稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應(yīng)方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3，離子反應(yīng)方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫；微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫；濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。19、B【詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價存在，故補(bǔ)鐵保健品中應(yīng)含有亞鐵鹽，故B用途錯誤；C.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C用途正確；D.SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B?！军c(diǎn)睛】20、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個，溫度和濃度，升高溫度，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時的速率大于b℃時的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進(jìn)行下去，反應(yīng)，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應(yīng)小于起始速率，故時間應(yīng)大于，故D錯誤。選D。點(diǎn)睛：注意分析表格找變化規(guī)律。21、B【詳解】A、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX<HY<HZ，故A錯誤；B、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，故B正確；C、由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ、HX、HY都屬于弱酸，故C錯誤；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，故D錯誤；故選B。22、C【詳解】A．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物，則不能大量共存，故A錯誤；B．因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補(bǔ)充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。24、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c(diǎn)睛】掌握無機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。25、B98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗缺少二氧化硫的干燥裝置HSO3-、SO32-、H2SO3不正確因?yàn)閬喠蛩岣x子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸【解析】分析：（1）根據(jù)濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)分析，濃度大時硫酸以分子形式存在，二氧化硫易溶于水；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，應(yīng)制取干燥的二氧化硫氣體，為控制液體的量，應(yīng)選取易控制流量的儀器；（3）根據(jù)二氧化硫、品紅溶液、品紅酒精溶液的性質(zhì)分析；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，根據(jù)溶液中存在的含硫微粒判斷。詳解：（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的是離子反應(yīng)，如果硫酸濃度過大，硫酸是以分子形式存在，沒有電離出H+，不能反應(yīng)生成SO2；如果硫酸濃度過低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以選取70%硫酸，故選B，故答案為B；98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；（2）為控制硫酸的流量應(yīng)選取分液漏斗，該實(shí)驗(yàn)是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥，故答案為不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥裝置；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和酒精不反應(yīng)，二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色，由此得出SO2的漂白作用是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸電離生成亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子，所以使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁牵篐SO3-、SO32-、H2SO3，故答案為HSO3-、SO32-、H2SO3；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，且亞硫酸氫根離子能電離生成亞硫酸根離子，所以兩種溶液中都含有HSO3-、SO32-、H2SO3，所以不能確定使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-，故答案為不正確；因?yàn)閬喠蛩岣x子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。26、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大ACD使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1-V2【解析】方案一：⑴.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑵.含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.4g×(1?3%)=5.4×97%g，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g

2mol

5.4g×97%g

V×10?3L×2.0mol/L得54g:(5.4g×97%g)=2mol:(V×10?3L×2.0mol/L)，解得V=97，NaOH溶液的體積?97mL；鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，若未洗滌固體，會導(dǎo)致測定鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；故答案為97mL；偏高；方案二：⑶.①.合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋?A)接(E)、(D)接(G)；故答案為E、D、G；②.鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；故答案為鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；③.反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；故答案選ACD；⑷.①.裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②.滴定管的0刻度在上方，兩次讀取的體積數(shù)值之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面上升，讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1?V2，故答案為V1?V2。27、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應(yīng)生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置；(3)隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；②氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置，故答案為：C；(3)①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+，H+和Fe反應(yīng)放出氫氣，和NaHCO3溶液反應(yīng)得到二氧化碳，故答案為：AD；(4)選擇方案時要考慮是否產(chǎn)