2026屆河南省鄭州市中牟縣化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol2、下列有關(guān)敘述正確的是A．相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1B．同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、4、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl5、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將22.4LNH3氣體溶于水配成1L的溶液B．將10gNaOH固體溶于水配成250mL的溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合后所得溶液D．含K＋為0.5mol/L的K2SO4溶液6、導(dǎo)致下列環(huán)境問(wèn)題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應(yīng)7、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:18、下列敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部9、下列敘述正確的是A．H2的摩爾質(zhì)量是2g/molB．物質(zhì)的量的符號(hào)是molC．常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量10、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．氯化鈉和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油11、體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A．完全不同 B．僅c（Cl－）相同C．完全相同 D．僅c（K＋）相同12、下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．硫酸鐵溶液不具有凈水作用B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵C．鐵粉與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，雜質(zhì).可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉.然后過(guò)濾13、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣14、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．用海水制蒸餾水 B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．稀釋濃硫酸15、下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/molB．2molH2含有NA個(gè)原子C．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molNH3的質(zhì)量都是34gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和1molO3的體積不相等16、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3mol/L，c(Cl－)為1.2mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A是一種可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_(kāi)______________；寫(xiě)出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則反應(yīng)②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過(guò)程，則在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式_________________________。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。19、在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，就可以完成此反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱為_(kāi)___________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是_________________；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點(diǎn)燃尾氣，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________________________________。20、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請(qǐng)完成下列表格：裝置代號(hào)BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，若缺少E裝置，則所測(cè)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。21、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)圖像可知開(kāi)始階段沒(méi)有沉淀，說(shuō)明反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后開(kāi)始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因?yàn)榈谝浑A段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無(wú)Mg2+，a=50，而實(shí)際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時(shí)，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20mL，此時(shí)n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯(cuò)誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無(wú)反應(yīng)，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，所以此時(shí)和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。2、B【解析】

A、二者分子中含有氧原子的數(shù)目之比為1：2；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)m＝ρV、n＝＝分析；C、鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）?！驹斀狻緼、相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，同體積、同密度的N2O和CO2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n＝＝可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C、1molNa與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，均失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，故C錯(cuò)誤；D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，兩溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、A【解析】

A．溶液：、、、與OH-均不發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，A符合題意；B．溶液：H+、與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意C．溶液：++=BaCO3↓+H2O，故不能大量共存，C不合題意；D．溶液：與生產(chǎn)Ag2SO4是微溶的，H+與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與還能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。4、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，4個(gè)反應(yīng)中，只有D中沒(méi)有任何元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是D，本題選D。5、B【解析】

A．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，所以22.4LNH3氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A不選；B．10gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成250mL的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol÷0.25L=1mol/L，故B選；C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合，溶液體積不是10L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故C不選；D．含K＋為0.5mol/L的K2SO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，故D不選；故選B。6、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合題意，A項(xiàng)正確；B.氮氧化物引起光化學(xué)煙霧，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氟氯烴引起臭氧空洞，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2引起溫室效應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】

A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故A正確；

B．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸堿均完全反應(yīng)，則存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應(yīng)生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成9mol氫氣，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3，故B正確；

C．等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)Al均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；

D．鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故D正確；

故選：C?！军c(diǎn)睛】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式，明確反應(yīng)物用量多少是解題關(guān)鍵。8、D【解析】

①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時(shí)可通過(guò)補(bǔ)鐵治療，故正確；③鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強(qiáng)光，故正確；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。9、A【解析】

A．H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2，可知H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A正確；B．物質(zhì)的量的符號(hào)是n，單位是mol，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是g/mol時(shí)，其數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、C【解析】

用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物?！驹斀狻緼．氯化鈉溶于水，無(wú)法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D．汽油和植物油互溶，無(wú)法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】

這些鹽在溶液中會(huì)完全電離，對(duì)于甲溶液，一共有的、的、的和的；對(duì)于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，若不同物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量一致，就是同一種溶液。12、D【解析】

A．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以可以起凈水作用，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉與水蒸氣在高溫加熱條件下的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后過(guò)濾得到氯化亞鐵溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故D正確；故答案為D。13、A【解析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。14、A【解析】

A.利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B.分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C.膠體、溶液都可透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】

A.Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol，一個(gè)氯分子含有兩個(gè)氯原子，故Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol×2=71g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為NA，2molH2含有2NA個(gè)分子，一個(gè)氫氣分子含有兩個(gè)氫原子，故2molH2含有4NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C.任意溫度和壓強(qiáng)下，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，2molNH3的質(zhì)量都是34g，摩爾質(zhì)量不受溫度和體積的影響，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體具有的體積都約為22.4L，相同條件下，1molO2和1molO3的體積相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒簡(jiǎn)化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見(jiàn)的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、)【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過(guò)程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過(guò)程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應(yīng)③為NH3、NO在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，；答案為：?8、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時(shí)得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗(yàn)酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗(yàn)純【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開(kāi)始時(shí)防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點(diǎn)燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃時(shí)先要檢驗(yàn)氫氣的純度?！驹斀狻竣艃x器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶，防止暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開(kāi)始時(shí)防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點(diǎn)燃酒精噴燈，要先點(diǎn)燃酒精燈產(chǎn)生大量水蒸汽排除空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，故答案為：氣密性的檢驗(yàn)，酒精燈；⑶有磁性的鐵的氧化物是四氧化三鐵，也就是鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃時(shí)先要檢驗(yàn)氫氣的純度，故答案為：向下排空氣法，驗(yàn)純。20、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過(guò)裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過(guò)裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過(guò)裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過(guò)裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過(guò)裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過(guò)裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00