2026屆黑龍江省大慶市化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項物質選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．A B．B C．C D．D2、下列說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D．CO2通入水玻璃中可得硅酸3、在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是A．m＝4，R3+是氧化產物 B．m＝2y，R3+是氧化產物C．m＝2，R3+是還原產物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產物4、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl25、貯存Cl2的鋼瓶上應貼的標簽為A．有毒品 B．腐蝕品 C．易燃品 D．爆炸品6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2完全反應時，轉移的電子數一定為0.4NAB．在標準狀況下，1molSO3體積小于22.4LC．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數為3NA7、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，壓強越大8、下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是()①過量的鐵與氯氣反應②FeCl2溶液中通入少量Cl2③鐵與過量的稀硫酸反應④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A．① B．①② C．①②③ D．①②④9、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低10、下列關于物質的量濃度表述正確的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同D．250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質的量濃度為1mol/L11、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達爾效應12、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（）A．質量 B．分子數 C．原子數 D．密度13、下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是（）A．合金具有優(yōu)良性能，熔點一般低于其組分金屬B．氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C．二氧化硅是制造光電池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標記14、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+ba+cb+cc+db+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．檢驗溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生丁達爾效應C．轉移溶液D．分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物16、分類是化學學習中經常用到的方法,下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是(

)A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧17、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀18、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結晶 D．降溫結晶19、下列敘述中正確的是()A．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應都能用離子方程式H++OH-=H2O表示20、下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO321、下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是實驗操作及現象實驗結淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D22、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B．晶體硅熔點高，可用作半導體材料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請回答下列問題：（1）A是．（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是填序號）．（3）反應⑤的化學方程式為；甲與B反應的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是．24、（12分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：⑴W的化學式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質的化學式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。25、（12分）研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）假設1：__________。假設2：只有Na2SO4；假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。26、（10分）化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現象是_________________________________；反應的離子方程式為______________________________；裝置C中的現象是___________________________，表現了SO2的________；裝置D中現象是_____________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________________。(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。27、（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：（1）反應①應在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。）寫出①的化學方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號）A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應進行C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈___________________。29、（10分）氧化還原是一類重要的反應。（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是__。A．m=y，R3+是還原劑B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑D．m=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目_________。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當反應消耗6

g

碳時，生成還原產物_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳氣體，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進行萃取，溴單質易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質，不符合除雜原則，故D錯誤；故選D。2、D【解析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氫氟酸，選項A錯誤；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下能與NaOH溶液反應，選項B錯誤；C．要證明H2CO3酸性比H2SiO3強，應該采用常溫下強酸制取弱酸的方法，應該將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就說明H2CO3酸性比H2SiO3強，選項C錯誤；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，選項D正確。答案選D。3、A【解析】

根據氧原子守恒，所以n=2，根據氫原子守恒，所以y=4，根據R原子守恒則x=m，根據電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，所以R3+是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產物，答案選A。4、B【解析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。5、A【解析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據此分析?！驹斀狻柯葰鉃橛卸镜臍怏w，貯存Cl2的鋼瓶上應貼的標簽為有毒品。答案選A。6、B【解析】

A.氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，則0.1mol氧氣反應后轉移的電子數不一定是0.4NA，還可能為0.2NA，故A錯誤；B.在標況下SO3為固體，則1molSO3體積小于22.4L，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCl3所生成的膠粒個數小于NA個，故C錯誤；D.常溫常壓下，不能根據氣體摩爾體積計算出33.6L氯氣的物質的量，不能確定鋁是否恰好反應，無法確定轉移電子數，故D錯誤，答案選B。7、D【解析】

A．氣體的密度與溫度、壓強有關，溫度和壓強不同時，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯誤；B．溫度和壓強未知導致無法計算氯氣的物質的量，則無法判斷哪種物質過量，故B錯誤；C．氦氣的摩爾質量是4g/mol、氧氣的摩爾質量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據V=mVm/M知，相同質量、相同氣體摩爾體積時，其體積與摩爾質量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯誤；D．相同溫度相同體積時，氣體的物質的量與壓強成正比，所以氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強的關系是解本題關鍵，有關氣體體積的計算中要注意溫度和壓強，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。8、B【解析】

①過量的Fe在Cl2中燃燒生成產物為氯化鐵，由于是固體反應，過量的鐵不會和三氯化鐵反應，所以一定得到三價鐵，故①正確；②FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故②正確；③鐵與過量的稀硫酸反應，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故③錯誤；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價鐵，故④錯誤；答案選B。9、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應為同周期元素，X與Z的核電荷數之比為3：4，令X的原子序數為a，則Z原子序數為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素?！驹斀狻緼項、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；B項、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯誤；C項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性O＞N＞C，故C正確；D項、甲烷、氨氣和水的沸點逐漸升高，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

A.未給出溶液的體積，不能只根據溶液的濃度確定微粒數目，A錯誤；B.未指明氨氣所處的外界條件，不能只根據氣體體積判斷其物質的量，所以不能根據溶液的體積計算所得氨水的物質的量濃度，B錯誤；C.根據鹽的組成可知：如果Na＋和SO42－的物質的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，鹽在同一溶液中，溶液的體積相同，所以K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同，C正確；D.250g膽礬的物質的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，將其溶于水得到1L溶液，則所得CuSO4溶液的物質的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，D正確；故合理選項是D。11、B【解析】

膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現象稱為電泳?！驹斀狻磕z粒在電場的作用下，做定向運動，這種現象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。12、B【解析】

根據阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數，故選B.13、C【解析】

A.合金具有優(yōu)良性能，耐腐蝕等優(yōu)良性能，合金可用于制造新型金屬材料，熔點一般低于其組分金屬，故A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質，難溶于水，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；C.硅是制造光電池的常用材料，二氧化硅是光導纖維的材料，故C錯誤；D.HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確；故選C。14、C【解析】

b+d反應生成無色氣體，則b、d分別為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應生成白色沉淀，a為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻坑杀碇蟹磻锛艾F象可知，b+d反應生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a為BaCl2，a+c、d+c反應生成AgCl沉淀，離子反應為Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；故選C。15、B【解析】

A.通過焰色反應檢驗溶液中是否含有K+，應當透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯誤；B.Fe(OH)3溶于水會形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會產生丁達爾效應，故B正確；C.將溶液轉移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯誤；D.乙醇和苯的熔點差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故答案選B。16、B【解析】

A.酸是電離出的陽離子全部為H+的化合物，A選項錯誤；B.豆?jié){是膠體，膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，B選項正確；C.離子反應是有離子參加或生成的反應，Na和H2O的反應雖然沒有離子參加，但是因為有離子生成，所以是離子反應，C選項錯誤；D.有電子轉移（化合價變化）的反應屬于氧化還原反應，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應，D選項錯誤。17、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關，A錯誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強弱，C錯誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱，D錯誤；答案為B【點睛】比較非金屬的非金屬性強弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；或利用強酸制弱酸原理證明。18、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結晶；綜上所述，本題選C。19、C【解析】

A.離子反應中可以有部分離子不參與反應，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強酸和強堿的反應，且生成可溶性鹽，D錯誤；答案選C。20、B【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質反應，放置在空氣中不易變質，故不選D。21、D【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。22、A【解析】

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.晶體硅熔點高與可用作半導體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。【點睛】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應，故答案為①②⑤；（3）反應⑤的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．24、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機推斷，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據轉化關系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應生成的溶質為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設Na2CO3物質的量為xmol，NaHCO3物質的量為ymol，根據題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據鈉元素守恒，因此剩余固體的質量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃氣體，即此氣體為O2，推出裝置II中物質為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。25、防止水蒸氣與Na2O2反應防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C假設1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性【解析】Ⅰ．水能和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，會干擾后續(xù)實驗，所以裝置B吸收水分，干燥SO2氣體的目的是防止水蒸氣與Na2O2反應；由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能與過氧化鈉反應，所以裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；Ⅱ．由假設2與假設3可知，假設1應該是固體只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，說明二氧化硫被過氧化鈉氧化為硫酸鈉，反應方程式為SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入鹽酸后，硝酸根、氫離子一起把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有，即不能得出結論：產物是Na2SO4，因此該方案不合理。26、(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl?+溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2+2H2S===3S↓+2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。27、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(Cl