2026屆浙江省紹興市諸暨市化學高二上期末統(tǒng)考試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計成如圖所示的電化學裝置，下列說法不正確的是A．該電化學裝置是原電池裝置B．電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極aC．a(chǎn)極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．當b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動2、利用鋁熱反應(yīng)，鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），反應(yīng)中體現(xiàn)鋁的性質(zhì)有（）A．兩性 B．良好的導電性C．熔點低 D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱3、《科學美國人》評2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是《碳呼吸電池》，電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．負極發(fā)生了還原反應(yīng)C．利用該技術(shù)可捕捉大氣中CO2D．金屬鋁作正極4、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③5、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。當?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)6、纖維素被稱為第七營養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．從纖維素的化學成分看，它是一種A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪7、第ⅠA族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)8、下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是A．高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快B．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）C．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺9、下列商品的主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．海帶C．尼龍D．中草藥10、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，能達到目的是(

)A．乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾B．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣C．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯(苯酚)：加入濃溴水，過濾11、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．N2→NH3 B．MgCl2→MgSO4 C．Cu→CuO D．FeO→Fe12、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO313、下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe14、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL15、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol16、下列有關(guān)反應(yīng)熱與能源的說法正確的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的B．增大反應(yīng)物的投料，反應(yīng)熱ΔH增大C．已知甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD．反應(yīng)物分子的化學鍵斷裂時，需要釋放能量17、用壓強傳感器探究生鐵（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕得到的圖象如圖。以下結(jié)論不正確的是A．曲線①表示生鐵發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e被還原B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．曲線②對應(yīng)的容器中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+18、有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑C．溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應(yīng)來制取19、如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2LC．當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol20、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol21、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)222、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)，理由是________________。24、（12分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是_____。（用化學式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強的順序是_____（用化學式表示）25、（12分）某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。26、（10分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。27、（12分）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=__________。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_______。28、（14分）化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為_____。將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應(yīng)的離子方程式_____?；衔颩的化學式為_____。29、（10分）硅、銅、鎵、硒等化學物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。SeO3分子的立體構(gòu)型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質(zhì)化學式為____。硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為apm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結(jié)果，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、C4、B5、C6、B7、D8、B9、A10、C11、C12、A13、C14、C15、A16、A17、A18、B19、B20、C21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金屬性24、15S＞