吉林省靖宇縣2026屆化學高二第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、，該有機物能發(fā)生（）①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應A．以上反應均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生2、在鋅和稀硫酸制氫氣的反應中，要使反應速率加快應采取的措施是（）A．加入少量硫酸鈉溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸3、用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是()A．H2O與BeCl2為角形（V形） B．CS2與SO2為直線形C．BF3與PCl3為三角錐形 D．SO3與CO為平面三角形4、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的5、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產(chǎn)率，應采取升高溫度的措施D．對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深6、下列關于合金的說法中錯誤的是A．鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等B．生鐵和鋼都是鐵碳合金C．我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金D．金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度7、在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A．碳 B．硫 C．鐵 D．鋁8、弱電解質和強電解質的本質區(qū)別在于A．離子數(shù)目的多少B．物質的量濃度相同時，溶液的導電能力C．在水中是否存在電離平衡D．電離方程式的寫法不同9、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+10、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好是加入下列物質中的()A．食鹽、硫酸B．鐵粉、生石灰C．膽礬、石灰水D．蘇打、鹽酸11、圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過程。下列說法不正確的是（）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常數(shù)相同12、如圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應,其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④13、如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說法不正確的是A．電解質溶液含有Cu2＋B．該裝置是化學能轉化為電能C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應14、如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞015、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工業(yè)中的一個反應。下列關于該反應的說法正確的是()A．增大反應物濃度能減慢反應速率B．降低溫度能加快反應速率C．使用催化劑能加快反應速率D．NH3與O2能100%轉化為產(chǎn)物16、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。19、滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm320、某學生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。21、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。（2）該反應的正反應為____________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為__________。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質。【詳解】①鹵代烴的水解反應屬于取代反應；②含有碳碳雙鍵的有機物可以發(fā)生加成反應；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應；④含有碳碳雙鍵的有機物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機物屬于非電解質，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機物可以聚合反應。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C。【點睛】有機物的性質由其所含有的官能團決定，掌握常見重要官能團的結構和性質是解決這類問題的關鍵。2、C【詳解】A.加入少量硫酸鈉溶液,氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；B.加入少量氯化鋅溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；C.把純鋅換成有雜質的鋅，能形成原電池，反應速率加快，故正確；D.把稀硫酸換成濃硫酸，鋅和濃硫酸不產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選C。3、D【詳解】A．H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化；且含2個孤電子對，所以其空間構型是V型結構，BeCl2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(2-2×1)=2，采用sp雜化，且不含孤電子對，所以其空間構型為直線型結構，故A錯誤；B．CS2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構型為直線形結構，SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化，且含有1個孤電子對，所以其空間構型為V形結構，故B錯誤；C．BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，PCl3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化，且含1個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形結構，故C錯誤；D．SO3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(6-3×2)=3，采用sp2雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，CO32-中價層電子對個數(shù)=3+×(4?3×2+2)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，故D正確；答案為D。4、D【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8.2，錯誤；C、常溫下，1．0×10－2mol·L－1鹽酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，錯誤；D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。5、B【解析】A.硫磺燃燒不是可逆反應，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因為增大了和氧氣的接觸面積，加快了反應速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不會為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動，故不選D；本題答案為B。6、C【分析】根據(jù)常見合金的成分及合金的特性進行判斷。【詳解】A.鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等，選項A正確；B.生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項B正確；C.我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黃銅的成分，選項C錯誤；D.純金較軟，為了增加其硬度，金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度，選項D正確。答案選C。7、D【解析】A．碳是不活潑非金屬元素，自然界中有游離態(tài)碳，如木炭，故A不符合題意；B．硫元素在自然界中火山口附近有游離態(tài)的硫元素存在，故B不符合題意；C．鐵是活潑金屬，易失電子自然界中無游離態(tài)，隕石中含游離態(tài)的鐵，故C不符合題意；D．因鋁是活潑金屬，易失去，易被氧化，只能以化合態(tài)存在，故D符合題意；故選D。【點睛】本題主要考查了元素在自然界的存在形式。元素存在狀態(tài)以單質形式存在的為游離態(tài)，以化合物形式存在的為化合態(tài)，根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式。8、C【詳解】A、離子數(shù)目的多少，與電解質的強弱無關，故A錯誤；B、導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；C、判斷強弱電解質就是看電解質在水溶液中是否完全電離，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離，故C正確；D、題目問的是本質區(qū)別，本質區(qū)別是電解質在水溶液中是否完全電離，故D錯誤。9、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。10、B【解析】試題分析：A、食鹽和硫酸不但不能回收銅鹽而且會使廢水酸性增強，A錯誤；B、鐵粉可以與銅離子反應生成銅從而回收銅，加入生石灰可以降低廢水的酸性，B正確；C、石灰水能與酸反應從而降低廢水的酸性，加入膽礬，膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中的Cu2+，反而更多，C錯誤；D、蘇打可以降低廢水的酸性，加入硫酸不能除去酸性廢水中的Cu2+，D錯誤。答案選B?？键c：“三廢”的處理11、C【分析】【詳解】A.增大壓強，化學反應速率加快，縮短反應達平衡的時間，所以P1>P2，A正確；B.增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，該反應圖象顯示改變壓強，平衡不移動，說明該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，所以m+n=2，B正確；C.根據(jù)圖象可知：改變壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體總體積不變，即m+n=2，C錯誤；D.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，由于該圖象表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確；故答案選C。12、B【分析】由反應①可知，發(fā)生消去反應，鹵代烴能發(fā)生消去反應，而醇不能；由反應②可知，發(fā)生水解反應生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應，而醇不能；由反應③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應；由反應④可知，發(fā)生消去反應，醇能發(fā)生消去反應，而鹵代烴不能，以此來解答?！驹斀狻坑煞磻倏芍?，發(fā)生消去反應，鹵代烴能發(fā)生消去反應，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基兩種；由反應②可知，發(fā)生水解反應生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團只有羥基一種；由反應③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應，則產(chǎn)物中含有的官能團有-Br一種；由反應④可知，發(fā)生消去反應，醇能發(fā)生消去反應，而鹵代烴不能，則產(chǎn)物中含有的官能團有碳碳雙鍵、-Br兩種；故答案選B。13、B【詳解】A.不管是原電池還是電解池，電解質均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等，在a極上發(fā)生反應：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正確；B.該裝置可能為電解池，a極發(fā)生還原反應，為陰極，b極發(fā)生氧化反應，為陽極；該裝置可能為原電池，a極為正極，b極為負極，原電池將化學能轉化為電能，故B錯誤；C.若該裝置是電解池，則陰陽極均可以為Fe電極，電解質可為硫酸銅溶液，故C正確；D.a極上得電子、發(fā)生還原反應，故D正確；答案選B?！军c睛】解該題的切入點就是電極方程式，由電極方程式知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應或電解池陰極反應，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負極反應或電解池陽極反應。14、C【詳解】A．從圖中可以看出，升高溫度，Z的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，A不正確；B．相同溫度下，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，則平衡逆向移動，反應物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則加壓時平衡不移動，B不正確；C．從B中分析可知，反應物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，所以X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，C正確；D．由A中分析可知，正反應為吸熱反應，則上述反應的逆反應的△H<0，D不正確；故選C。【點睛】若反應物X、Y都不是氣體，只有生成物Z是氣體，則不管是溫度變化還是壓強變化，雖然平衡發(fā)生移動，但Z的體積分數(shù)始終不變。15、C【解析】A.增大反應物濃度能加快反應速率，A錯誤；B.降低溫度能減小反應速率，B錯誤；C.使用催化劑能加快反應速率，C正確；D.反應是可逆反應，NH3與O2不可能100%轉化為產(chǎn)物，D錯誤，答案選C。16、B【詳解】塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質都是有機物，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。19、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質的量等于溶液中HCl的物質的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內無變化，說明反應達到滴定終點；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。20、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導致標準液體積偏大，則測定