山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-2、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同B．光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C．光照時(shí)，b極反應(yīng)為VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Y與W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)4、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．5、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)6、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于27、下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸8、將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)29、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為A．0.25mol/LB．0.2mol/LC．0.15mol/LD．0.1mol/L10、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH311、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．1molFe溶于過(guò)量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NAC．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4中含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀產(chǎn)生X一定是Cl2B分別向同體積同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都產(chǎn)生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅D將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去14、用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明C2飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D15、常溫下，有關(guān)水溶液的pH說(shuō)法正確的是（）A．在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B．將pH=2強(qiáng)酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于716、某同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是（）A物質(zhì)性質(zhì)與用途B安全常識(shí)N2性質(zhì)穩(wěn)定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有還原性———冶煉金屬假酒中毒———由甲醇引起

假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然氣引起C元素與人體健康D日常生活經(jīng)驗(yàn)缺鐵———易引起貧血

缺鈣———易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥

缺碘———易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污———用汽油洗滌

熱水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A(yù)．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)_____________。(2)中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________________；(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：18、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫(xiě)出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號(hào)表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是________(填序號(hào))。a．簡(jiǎn)單陰離子還原性Z>Yb．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫(xiě)出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過(guò)程：______________________________________。19、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學(xué)式)。②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是____________，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個(gè)裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用________(填代號(hào))。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。20、實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993制備過(guò)程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是___（填序號(hào)）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過(guò)程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))A．分液漏斗B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶21、亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問(wèn)題:（1）NaNO2中N元素的化合價(jià)為_(kāi)________.（2）亞硝酸鈉在320°C時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見(jiàn)的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（3）我國(guó)規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過(guò)150毫克，以此計(jì)算，200g15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)廢水中的NaNO2可用鋁粉除去，已知此體系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)產(chǎn)品中NaNO2的含量進(jìn)行測(cè)定，你取固體樣品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.0220.0019.98該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，選項(xiàng)C正確；D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【詳解】A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，光照時(shí)，根據(jù)圖示中電子的流向，鉑電極為正極，光電極為負(fù)極，光照時(shí)H+由b極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，光照時(shí)b極反應(yīng)為VO2+失電子生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a電極電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極為負(fù)極，a電極流出電子，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查原電池原理，理解原電池工作原理是解題的關(guān)鍵。根據(jù)光照時(shí)電子的流向判斷正負(fù)極，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與電解質(zhì)的關(guān)系（如C項(xiàng)酸性條件下電極反應(yīng)式中不出現(xiàn)OH-）。3、C【解析】乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過(guò)氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。4、C【詳解】A.是N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子亞層，及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級(jí)，核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理，泡利原理，洪特規(guī)則。5、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【詳解】A．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；故選A。6、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯(cuò)誤；B．增加反應(yīng)物B的量，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)的△H不變，故B錯(cuò)誤；C．通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．A(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物質(zhì)的量（mol/L）110變化物質(zhì)的量（mol/L）0.50.50.5平衡物質(zhì)的量（mol/L）0.50.50.5平衡時(shí)平衡常數(shù)K==2，故D正確；故答案為D。7、A【解析】A.鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定：①等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時(shí)，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。8、B【解析】試題分析：A、三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，顯紅色。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN-氧化，使紅色消失，A正確；B、SO2中硫元素為+4價(jià)，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價(jià)，而SCN－須繼續(xù)降低，但SCN-中碳元素顯+4價(jià)，不能氧化+4價(jià)的硫，氮元素顯－3價(jià)，化合價(jià)不能再降低，硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，也不能氧化+4價(jià)的硫，所以對(duì)于SCN－，無(wú)論原子團(tuán)還是其中原子，均無(wú)法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X2，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等9、B【解析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計(jì)算出此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。10、C【詳解】NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。11、A【詳解】A.鐵在過(guò)量的稀硝酸中變?yōu)椋?價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故A正確；B.Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子的聚集體，沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，則46g混合氣體所含分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。12、D【詳解】A．X可以為氯氣或氨氣，均得到白色沉淀，白色沉淀分別為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則氣體不一定為氯氣，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，其中碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，因此也有碳酸鈣沉淀生成，在碳酸氫鈉溶液中不存在大量碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，Al表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜，三氧化二鋁不與硫酸銅反應(yīng)，則鋁表面不會(huì)生成銅，故C錯(cuò)誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確；故選D。13、C【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡，使其轉(zhuǎn)化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。14、B【解析】醋酸有揮發(fā)性，會(huì)隨著二氧化碳?xì)怏w一起逸出，進(jìn)入硅酸鈉溶液中，也會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，無(wú)法證明是碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。高錳酸鉀會(huì)氧化鹽酸生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液，將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，溶液顯黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，選項(xiàng)B正確。溴是易揮發(fā)的液體，苯和溴的反應(yīng)會(huì)放熱，放熱使溴揮發(fā)，進(jìn)入硝酸銀溶液，一定會(huì)得到淡黃色溴化銀沉淀，無(wú)法證明是取代生成的HBr進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。電石中會(huì)有CaS雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成H2S氣體，該氣體遇高錳酸鉀溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證明褪色表現(xiàn)的是乙炔的還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15、D【詳解】A．pH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2mol·L-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．如果堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、B【詳解】A項(xiàng)，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H8羥基、羧基還原反應(yīng)n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學(xué)式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因?yàn)榘被菀妆谎趸虼朔磻?yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說(shuō)明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含醛基，1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、（另一個(gè)羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。18、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價(jià)鍵(共價(jià)鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價(jià)鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性應(yīng)該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯(cuò)誤，不符合題意；b．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，比較酸性強(qiáng)弱不能得出非金屬性強(qiáng)弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說(shuō)明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過(guò)程可表示為。19、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價(jià)鍵【解析】(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)能提供氧氣，同時(shí)為放熱反應(yīng)，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蚀鸢笧镹a2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗(yàn)，是加入強(qiáng)堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導(dǎo)管沒(méi)直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應(yīng)，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無(wú)法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?，化學(xué)方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價(jià)，變?yōu)镹H4Cl中的-1價(jià)，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價(jià)鍵，故答案為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；離子鍵、共價(jià)鍵。20、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過(guò)飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應(yīng)，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出?！驹斀狻浚?）導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，可使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實(shí)驗(yàn)采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H