2026屆余江縣第一中學化學高三上期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質屬于共價化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl2、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子NF3和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是（）A．該反應的化學方程式為4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非極性分子C．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵3、用下列實驗方案及所選玻璃儀器就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是()A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)25、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（）A．若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小B．若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C．若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉化D．若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O6、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏鹽），下列有關化學用語表示正確的是A．KCl的電子式：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：D．K＋的結構示意圖：7、下列除去雜質的方法正確的是（）A．除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后靜置C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍過量NaOH溶液充分反應后過濾D．除去NO氣體中少量的NO2：將氣體通過NaOH溶液8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物9、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝CD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)10、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g11、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg12、兩個氫原子結合成一個氫分子時放出akJ熱量，那么標準狀況下VL的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．a(chǎn)NAD．Va13、配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下列情況會使配制結果偏大的是①溶解后未冷卻即轉移、定容②定容時仰視容量瓶刻度線③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④14、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠流長，下列敘述錯誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬娝笔侵耕}酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去15、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是A．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨16、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2B．0?20min內，CH4的降解速率：②＞①C．40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-117、下列有關化學用語表示正確的是（）A．S原子結構示意圖： B．HClO的電子式：C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH D．中子數(shù)為10的氟原子：F18、常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是（）A．AuB．NaC．AlD．Fe19、某溶液中含有大量下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（）A．Na+ B．I- C．S2- D．Cl-20、2016年諾貝爾化學獎由三位化學家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是A．三蝶烯的分子式為C20H16B．三蝶烯屬于苯的同系物C．金剛烷（圖2）屬于飽和烴D．三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的（）A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA22、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-CK+、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是______。(2)B生成C的反應類型是_____,B、C含有的相同的官能團名稱是_____。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號標出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學反應方程式：_________。(5)G的結構簡式是______。(6)Y與C是同分異構體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結合題目信息，設計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為_____。25、（12分）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·H2O)的反應為Sn+2Cl2SnCl4,Sn也可以與HC1反應生成SnCl2。已知:物質摩爾質量(g/mol)熔點（℃)沸點（℃)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制備裝置如圖所示:回答下列問題:（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。（3）實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結晶d.蒸餾e.過濾（4）寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。（6）寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))26、（10分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量：②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是__（填操作）；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱；④打開活塞a，緩慢通入一段時間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。（2）丁裝置的名稱為__。（3）某同學認為該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的__（填字母）連接在__（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學式為__。27、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有（請配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：(1)當n=2時，AB2屬于___________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_____個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。(2)當n=3時，A與B形成的晶體屬于_______________晶體。(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。Ⅱ．(1)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應的編號填寫)(2)①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3-離子的空間構型為______________。(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為______________________________。(4)如圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為____________cm。(已知=4.04)29、（10分）金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，化學性質與鋁元素相似。（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。①已知離子氧化性順序為Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_______。②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3molH2時就會放出30.8kJ熱量。①該反應的熱化學方程式為__________________________。②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是_______________。A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B.斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molN—H鍵C.恒溫恒壓下達平衡后再加入2molH2使平衡移動，NH3消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關系是解答的關鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。2、B【解析】A、根據(jù)題意可知銨鹽N為NH4F，該反應的方程式為4NH33F2NF33NH4F，A正確。B、NF3是一種三角錐形分子，結構不對稱可知其為極性分子，B錯誤。C、N元素的化合價由NH3中的-3價升高到NF3中的+3價，被氧化，F(xiàn)元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，所以NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確。D、NH4F中，NH4+與F–形成離子鍵，NH4+中N與H間形成共價鍵，D正確。正確答案為B3、A【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實驗方案中沒有加堿中和酸，故B錯誤；C.反應生成的乙烯中可能會混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實驗方案中沒有除去雜質氣體，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.次氯酸鈉的強氧化性對試紙有漂白作用，不能達到實驗目的，故D錯誤；答案選A?！军c睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計。4、C【解析】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸充分反應后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同時還有HCl剩余。SiO2與鹽酸不反應?！驹斀狻緼、Al（OH）3顯兩性，酸中是最弱的酸，堿中是最弱的堿，其酸性比硅酸要弱，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，沉淀X為二氧化硅，能與氫氟酸反應導致二氧化硅溶解，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，故C正確；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D錯誤；故選C。5、B【詳解】A．用導線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B．用導線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為WO3+xH++xe-=HxWO3，故B錯誤；C．用導線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉化，故C正確；D．用導線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。6、A【解析】A.KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，B錯誤；C.中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：，C錯誤；D.K＋的結構示意圖：，D錯誤，答案選A。7、B【詳解】A．CO2和SO2二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，故A錯誤；B．酸性條件下過氧化氫可將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質，故B正確；C．氫氧化鋁與NaOH反應，將原物質除去，故C錯誤；D．NO、NO2可在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應，應將混合氣體通過水、洗氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】選擇除雜溶液時，不要引入新的雜質，不減少原來的溶液。8、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。9、C【詳解】A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導電性大于醋酸，根據(jù)圖知導電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol．L-1，選項B正確；C．相同溫度下，A點溶液中溶質為醋酸鈉、B點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<C<A，選項C錯誤；D．D點溶液中溶質為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，選項D正確；答案選C。10、B【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和?！驹斀狻?.48L的NO2氣體的物質的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質的量為＝0.015mol，根據(jù)電子轉移守恒，金屬失去電子物質的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，故答案選B。11、A【解析】A、制取高純硅的化學方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；C、鈉點燃生成過氧化鈉，故C錯誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；故選A。12、B【解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJ×NA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標況下VL氫氣的物質的量為：n（H2）=V22.4mol，標況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJ×V22.4=VaNA故選B。13、C【解析】根據(jù)c=n/V判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化?！驹斀狻竣偃芙夂笪蠢鋮s即轉移、定容，V偏小，故濃度偏大；②定容時仰視容量瓶刻度線，V偏大，故濃度偏小；③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視，n偏小，故濃度偏??；④量筒不用洗滌，故n偏大，故濃度偏大；故選C。14、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應，但不能和玻璃中硅酸鹽反應，B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅溶液的置換反應，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。15、D【解析】A.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關，A正確；B.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，因此既能殺菌消毒又能凈水，B正確；C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能與堿反應，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，C正確；D.使用含12C的產(chǎn)品仍然產(chǎn)生CO2，不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨，D錯誤，答案選D。16、D【詳解】A.起始物質的量相同，且相同時間內T2對應的反應速率小，則實驗控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應沒有達到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點。17、C【詳解】A.硫離子結構示意圖：，A錯誤；B.次氯酸分子內，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，則HClO的電子式為：，B錯誤；C.乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH，C正確；D.中子數(shù)為10的氟原子其質量數(shù)為19：，D錯誤；答案選C。18、C【解析】A項，Cu活潑性差，不容易被氧化，故A項錯誤；B項，Na非?；顫?，雖然在空氣中形成氧化物，氧化物會繼續(xù)與空氣中的水分和二氧化碳反應，故B錯誤項；C項，Al在空氣中形成致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被氧化，故C正確；D項，F(xiàn)e易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保護層，故D錯誤。本題正確選項為C。19、D【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即2×3+3×1=2×4+M，可知M應為帶一個負電荷的陰離子，A錯誤；B．I-雖為帶一個負電荷的陰離子，但I-與Fe3+反應不能共存，B錯誤；C．根據(jù)A項分析可知，C錯誤；D．氯離子既為帶一個負電荷的陰離子，也與其它三種離子共存，D正確；答案選D。20、C【解析】根據(jù)結構和成鍵特點確定分子式；根據(jù)空間結構的對稱性分析同分異構體的種類?！驹斀狻緼.由結構簡式可知分子式為C20H14，故A錯誤；

B.含有3個苯環(huán)，與苯的結構不同，不是同系物，故B錯誤；

C.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，故屬于飽和烴，故C正確；

D.三蝶烯的一氯代物有3種，金剛烷的一氯代物有4種，故D錯誤．

故選C?！军c睛】苯的同系物中只能含有一個苯環(huán)。21、A【分析】A.H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個中子；

B.1molNa2O2中含2mol鈉離子與1mol過氧根離子；

C.CCl4在標準狀況下不是氣體；D.鐵與氯氣反應生成氯化鐵?！驹斀狻緼.H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，A項正確；B.1molNa2O2固體中含鈉離子為2mol，過氧根離子為1mol，所以所含離子總數(shù)為3NA，B項錯誤；C.CCl4在標準狀況下為液體，不能按氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質的量，C項錯誤；D.Fe與Cl2按物質的量之比為2:3充分反應生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣反應轉移2mol電子即2NA個，而不是3NA，D項錯誤；答案選A。22、B【解析】A．少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應，離子反應為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯誤；B．少量Mg(HCO3)2溶液完全反應，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，故B正確；C．通入少量CO2與NH3?H2O反應，離子反應為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C錯誤；D．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不放出二氧化硫，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存及離子反應方程式書寫，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷。本題的難點和易錯點為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應，再與NH4+反應；D中要注意硝酸具有強氧化性。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯取代反應碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對比A、B的結構，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，結合D的分子式、F的結構簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應生成D，故D為，則E為．由J的結構，可知F發(fā)生消去反應、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH。【詳解】(1)A分子結構中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結構簡式為，化學名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應類型是取代反應或水解反應；B、C含有的相同的官能團名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結構簡式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應的化學反應方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結構簡式是；(6)Y與C()互為同分異構體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，2個取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結構，故符合條件的同分異構體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為；(7)模仿合成路線中轉化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。24、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻浚?）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c睛】本題考查無機物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。解題關鍵：把握好常見物質的性質以及有關轉化，并能結合題意具體問題、具體分析即可。25、第5周期IVA族(全對才給分)飽和食鹽水濃硫酸吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解dMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O排除裝置內的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分)SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(寫“”也可給分)92.0【解析】（1）Sn與C同主族，核外有5個電子層，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化錳與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，因為Sn能與HCl反應生成雜質SnCl2和SnCl4極易發(fā)生水解，所以IV中進入的氯氣必須是純凈干燥的，故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體，III中盛放濃硫酸干燥氯氣，因為SnCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中，所以VII有兩個作用：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解。（3）SnCl4和Cl2的沸點不同，當液態(tài)的SnCl4中溶有液態(tài)的Cl2時，可以根據(jù)兩者的沸點不同，利用蒸餾法將兩者分離，故答案選d。（4）I中二氧化錳與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，對應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（5）加熱Sn前先通氯氣的作用是排除裝置中少量的空氣和水，防止生成的SnCl4發(fā)生水解。（6）SnCl4發(fā)生水解時可以考慮先生成HCl和Sn(OH)4，然后Sn(OH)4分解并生成SnO2·xH2O，對應的方程式為：SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑。（7）5.95g錫粉的物質的量=5.95g÷119g·mol-1=0.05mol，所以理論上生成的SnCl4的物質的量也應為0.05mol，質量為0.05mol×251g·mol-1=13.05g，所以SnCl4的產(chǎn)率為12.0g/13.05g=0.920=92.0%。點睛：本題以無機物的制備為實驗載體，綜合考查實驗的原理、物質的除雜、尾氣的處理、產(chǎn)率的計算及實驗中應該注意的事項，難度中等。26、檢查裝置氣密性球形干燥管D活塞a前（或裝置甲前）Co3(OH)4(CO3)2【分析】該實驗的目的是測定堿式碳酸鈷的組成，根據(jù)提供的實驗儀器知，通過分別測量生成的水和二氧化碳的質量來達到實驗目的。裝置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置，分解后產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，通過測量反應前后質量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產(chǎn)生的二氧化碳，通過測量反應前后質量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質量，因為整個裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸鈷分解產(chǎn)生的二氧化碳的質量會受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應的裝置的左側也會受到外部空氣的影響，也需要增加裝置?！驹斀狻?1)該實驗要測定氣體的質量，所以組裝好裝置后，首先要進行氣密性的檢查；(2)丁裝置的名稱是球形干燥管；(3)該實驗容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應前后都需要避免空氣的影響，故應在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g，反應前乙裝置的質量為80.00g，反應后為80.36g，生成水的質量為0.36g，即0.02mol；反應前丙裝置的質量為60.00g，反應后為60.88g，生成二氧化碳的質量為0.88g即0.02mol，故Co的質量為，即0.03mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學式為Co3(OH)4(CO3)227、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）①根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，Cl元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應制備K2FeO4，反應中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據(jù)上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根據(jù)方案II，方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱，故答案為：>；溶液酸堿性不同?！军c睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質探究的原理是解答本題的關鍵。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要控制反應的條件、排除其他物質的干擾。28、非極性2sp2原子P>S>SiBCSCN－或N3-三角錐形[Ar]3d61.42×10－8【分析】