中考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的微觀基石原子是化學(xué)變化中的最小粒子，其結(jié)構(gòu)是理解物質(zhì)性質(zhì)的核心。（一）原子的構(gòu)成原子由原子核（帶正電）和核外電子（帶負(fù)電）構(gòu)成；原子核又由質(zhì)子（帶正電）和中子（不帶電）組成。質(zhì)子：決定元素種類（質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）。中子：影響原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）。電子：質(zhì)量極?。s為質(zhì)子的1/1836），圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)，其排布決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（二）原子中的數(shù)量關(guān)系原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（正負(fù)電荷抵消）。相對(duì)原子質(zhì)量：以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它的比值（無單位）。公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）。（三）核外電子排布與原子結(jié)構(gòu)示意圖1.排布規(guī)律：電子分層排布（離核越遠(yuǎn)，能量越高）；第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）：圓圈：表示原子核（帶正電）；圓圈內(nèi)數(shù)字：質(zhì)子數(shù)（11）；弧線：電子層（3層）；弧線上數(shù)字：該層電子數(shù)（依次為2、8、1）。3.最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：稀有氣體（如He、Ne）：最外層8個(gè)電子（He為2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑；金屬（如Na、Mg）：最外層電子數(shù)＜4，易失去電子，形成陽離子；非金屬（如Cl、O）：最外層電子數(shù)＞4，易得到電子，形成陰離子。二、元素與元素周期表：宏觀分類的依據(jù)元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成。（一）元素的定義與本質(zhì)定義：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱（如H、D、T均屬于氫元素）。本質(zhì)：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類（如Fe、Fe2?均屬于鐵元素）。（二）元素符號(hào)的意義宏觀：表示一種元素（如O表示氧元素）；微觀：表示該元素的一個(gè)原子（如O表示一個(gè)氧原子）；特殊：金屬（如Fe）、稀有氣體（如He）、某些固態(tài)非金屬（如C）的元素符號(hào)還表示該單質(zhì)（如Fe表示鐵單質(zhì)）。（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用1.結(jié)構(gòu)：橫行（周期）：共7個(gè)周期，同一周期電子層數(shù)相同（如第3周期元素均有3個(gè)電子層）；縱行（族）：共16個(gè)族（8、9、10縱行合并為1個(gè)族），同一族最外層電子數(shù)相同（如第ⅠA族元素最外層均1個(gè)電子）。2.應(yīng)用：預(yù)測(cè)元素性質(zhì)（同一族元素化學(xué)性質(zhì)相似，如Li、Na、K均易失電子）；尋找新材料（如金屬與非金屬交界處找半導(dǎo)體材料，稀有氣體找保護(hù)氣）。三、分子與原子：微觀粒子的特征分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，其性質(zhì)是解釋宏觀現(xiàn)象的關(guān)鍵。（一）分子與原子的定義分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（如H?O保持水的化學(xué)性質(zhì)）；原子：化學(xué)變化中的最小粒子（如電解水時(shí)，水分子破裂為H、O原子，原子重新組合為H?、O?分子）。（二）分子與原子的基本性質(zhì)1.質(zhì)量和體積都很?。ㄈ?個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10?2?kg）；2.不斷運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快，如聞到花香、濕衣服晾干）；3.之間有間隔（氣體間隔＞液體＞固體，如熱脹冷縮、酒精與水混合體積變?。?；4.同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同（如O?助燃，CO?不助燃）。（三）分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分（破裂為原子），原子不可分（重新組合為新分子）；聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成（如H?O由H、O原子構(gòu)成）；原子可直接構(gòu)成物質(zhì)（如Fe由Fe原子構(gòu)成）。四、離子：帶電的微觀粒子離子是原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的重要粒子（如NaCl由Na?、Cl?構(gòu)成）。（一）離子的形成原子得失電子后形成離子（質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)）：陽離子：原子失去電子（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，帶正電，如Na?、Mg2?）；陰離子：原子得到電子（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，帶負(fù)電，如Cl?、O2?）。（二）離子符號(hào)的意義表示一個(gè)離子（如Na?表示一個(gè)鈉離子）；表示離子所帶電荷（右上角數(shù)字表示電荷數(shù)，符號(hào)表示電性，如Mg2?表示帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子）。（三）離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子的區(qū)別原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不顯電性，如Na原子：質(zhì)子數(shù)11=電子數(shù)11）；離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（顯電性，如Na?：質(zhì)子數(shù)11＞電子數(shù)10，帶正電）。五、物質(zhì)的組成與分類：宏觀與微觀的聯(lián)系物質(zhì)的組成需從宏觀（元素）和微觀（粒子）兩個(gè)角度描述。（一）物質(zhì)的組成描述宏觀：由元素組成（如water由氫元素和氧元素組成）；微觀：由分子、原子或離子構(gòu)成（如water由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。（二）物質(zhì)的分類（基于組成）1.純凈物（由一種物質(zhì)組成）：?jiǎn)钨|(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如Fe、O?）；化合物：由不同種元素組成的純凈物（如H?O、NaCl）；氧化物：由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物（如CO?、Fe?O?）。2.混合物（由多種物質(zhì)組成，如空氣、溶液）。六、中考高頻考點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)提醒（一）高頻考點(diǎn)1.原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系（質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）；2.最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（稀有氣體穩(wěn)定、金屬易失電子、非金屬易得電子）；3.元素周期表的應(yīng)用（同一族最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）；4.分子/原子/離子的區(qū)別（化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，離子帶電）；5.物質(zhì)組成的描述（宏觀元素、微觀粒子）。（二）易錯(cuò)點(diǎn)規(guī)避1.元素符號(hào)不能表示物質(zhì)（如H不能表示氫氣，氫氣是H?；Fe可表示鐵單質(zhì)）；2.物質(zhì)組成的微觀描述不能混淆（如“水由氫原子和氧原子組成”錯(cuò)誤，應(yīng)為“水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成”）；3.離子符號(hào)的書寫（電荷數(shù)在前、符號(hào)在后，1省略，如Na?而非Na+1）；4.原子與離子的結(jié)構(gòu)區(qū)別（原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，離子不等）。結(jié)語物質(zhì)結(jié)構(gòu)是化學(xué)