2026屆吉黑兩省九校高三化學第一學期期中達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Z＋與Y3－具有相同的電子層結構，W的氧化物是生產光纖制品的基本原料。下列說法正確的是()A．粒子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D．ZY3晶體中含有離子鍵和共價鍵2、下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O3、下列有關實驗的操作正確的是（）A．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可以加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干B．二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶進行洗氣，然后再干燥C．海帶提碘：將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和雙氧水D．可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質4、對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（）A．互為同系物B．C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構C．C5H12的一氯代物可能只有一種D．2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點5、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其結構如圖所示。下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是A．分子式為C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應D．1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生22.4L

H26、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（）A．實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關7、工業(yè)上制取大量的乙烯和丙烯常采用A．裂解 B．減壓分餾 C．催化裂化 D．常壓分餾8、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA10、下列有關實驗或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的制備一定量的H2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護法實驗或操作A．A B．B C．C D．D11、下列化學用語中，正確的是（）A．鎂原子的結構示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質量為2012、水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關于一定量的水，下列敘述正確的是A．溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B．水中c(OH-)隨溫度升高而降低C．水的pH隨溫度升高而升高 D．水的電離過程是放熱過程13、調味品食醋中含有3%—5%的（）A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸14、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O15、下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=7\*GB3⑦D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧16、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．17、下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A．實驗I：制取并收集氫氣 B．實驗II：驗證葡萄糖的還原性C．實驗III：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 D．實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液18、下列說法正確的是A．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C．強光束通過Fe(OH)3膠體時發(fā)生了顯著的化學變化D．直徑為10－8m的微粒一定屬于膠體19、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩20、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法B．若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OC．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法D．若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－21、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是選項操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色A．A B．B C．C D．D22、25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]二、非選擇題(共84分)23、（14分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡合鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結構簡式為____。(3)B→C的反應類型為____。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。24、（12分）松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：（1）A分子中的官能團名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結構簡式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應的方程：___________________。25、（12分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___。（2）實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是___________________。（探究反思）（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：①若雜質是CuCl2，則產生的原因是_____________________________。②若雜質是CuO，則產生的原因是________________________________。26、（10分）實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用___。當?shù)味ㄖ寥芤河蒧__時，即表示到達終點。（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為___mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確?，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關系是（填“>”或“<”或“=”）：①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1___c2。②當Na2CO3中含有NaOH時，則c1___c2。27、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_________(填字母)。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是___________。②結晶脫水生成產品的化學方程式為__________。(3)產品含量的測定測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，讀數(shù)；④重復步驟①~③；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。28、（14分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖,請按要求填空:(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是_________。(2)D組物質與水反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有__(填化學式)。(3)實驗室由Al3+制備Al(OH)3時,應選擇F組中_____(填化學式)的水溶液,離子方程式為______。(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應的化學方程式___，②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__。29、（10分）優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為________________________，b為________________。②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現(xiàn)象為_________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實際生產中，為了提高銀的浸出率需要調節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質轉化過程如下圖所示。①過程I、II中，起催化劑作用的物質是_______________。②過程II中，反應的離子方程式為_________。③根據(jù)物質轉化過程，若將10L上清液中的S2-轉化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z＋與Y3－具有相同的電子層結構，Z為Na，Y為N；生產光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C。結合以上分析解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z＋與Y3－具有相同的電子層結構，Z為Na，Y為N；生產光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C；A.電子層越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以：r(W)＞r(X)，r(Z＋)<r(Y3－)，A錯誤；B.X的最高價氧化物對應水化物為碳酸，Y為硝酸；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：N>C，所以硝酸的酸性大于碳酸，B錯誤；C.W的簡單氣態(tài)氫化物SiH4，X為CH4，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，所以氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4，C錯誤；D.ZY3晶體為NaN3，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。2、C【解析】試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯誤；C、I－的還原性強于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤。考點：考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。3、B【解析】A．加入過量NaOH溶液，引入新雜質，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可用加熱的方法除雜，故A錯誤；B．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，氯化氫可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，可用于除雜，故B正確；C．海帶中的碘不溶于水，提碘時，應該先將海帶灼燒成海帶灰，故C錯誤；D．蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應用萃取、分液的方法分離，故D錯誤；故選B。4、D【解析】同系物是指結構相似在分子組成是相差一個或若干個原子團的有機物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個是同系物，故A正確。C2H6中有兩個C，并且這兩個C一樣所以失去1個H得到的乙基只有一種結構，故B正確。C5H12有三種結構即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構體中分子中分支越多，沸點越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個分支，其沸點低于其同分異構體的沸點，故D錯誤。本題的正確選項為D。5、B【解析】A.根據(jù)結構簡式可知，二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，選項A錯誤；B、分子中含有羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、分子中含有羧基和羥基，不能發(fā)生加成反應，能發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，選項C錯誤；D、一分子中含有一個羧基和兩個羥基，標準狀況下，1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生33.6LH2，選項D錯誤。答案選B。6、C【分析】由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發(fā)生反應?！驹斀狻緼.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D.實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。7、A【分析】裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過程?！驹斀狻緼.裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過程，A項正確；B.石油減壓分餾的目的是將沸點較高的重油進行分離，可得到柴油、潤滑油、石蠟等，B項錯誤；C.裂化的目的是為了提高輕質油（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，C項錯誤；D.常壓分餾可以分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油以及重油,D項錯誤；答案選A。8、B【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。9、C【解析】試題分析：A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH－)=0.1mol/L含有的OH－數(shù)目為0.1NA，錯誤；B、標準狀況下，2.24LCl2的物質的量是0.1mol，與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NA，錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式是CH2,式量是14，所以室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的最簡式的物質的量是0.15mol，因此其中含有碳原子數(shù)目為1.5NA，正確；D、標準狀況下，甲醇是液體，所以不能使用氣體摩爾體積，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。10、C【解析】A．硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應放出氫氣，故A錯誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手擠壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選C。11、B【解析】A項、鎂原子的核外電子總為12，有三個電子層，最外層有2個電子，鎂原子的結構示意圖為，故A錯誤；B項、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學式為CaO，故C錯誤；D項、1H218O摩爾質量為20g/mol，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了常見化學用語的判斷注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法是解答關鍵。12、A【解析】A、水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，水分子總數(shù)減少，選項A正確；B、溫度升高，水的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，選項B錯誤；C、溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH值減小，選項C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，選項D錯誤；答案選A。13、D【詳解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D項符合題意。14、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子經外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應式時，要根據(jù)電解質的酸堿性分析電極反應的產物是否能穩(wěn)定存在，如果產物能與電解質的離子繼續(xù)反應，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫正極反應，最后根據(jù)總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質是氧離子固體電解質，所以正極反應就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。15、B【解析】試題分析：①SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不能反應，錯誤；②Al在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，可以與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；③Al2O3是兩性氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，正確；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，正確；⑤Na2CO3溶液可以與鹽酸反應產生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應，錯誤；=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，錯誤；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，正確；⑧KHSO4溶液是強酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應，錯誤。故既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦，選項B正確?！究键c定位】考查既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質判斷的知識。【名師點睛】在中學中既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質單質有Al、氧化物有兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式鹽NaHCO3、弱酸弱堿產生的正鹽（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白質等。只有在平時的學習中善于歸納、總結，才會對該題作出正確的判斷。特別要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應：4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，16、C【解析】A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是C。17、C【解析】A．實驗I：可以制取氫氣，但是由于收集氣體的試管管口是封閉的，因此不能用于收集氫氣，錯誤；B．實驗II：驗證葡萄糖的還原性，滴加氫氧化銅懸濁液的膠頭滴管不能伸入到試管內，而且還需要加入煮沸才可以，錯誤；C．實驗III：根據(jù)制取原理及氨氣的性質可以用該裝置實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣，這樣既能收集氨氣也環(huán)保，正確；D．實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液應該使堿式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，錯誤；故選C。18、B【解析】A.對于鹽的分類可以從陰陽離子的角度進行，根據(jù)其組成的陽離子為Na+來看碳酸納屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為CO32-來看碳酸納屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯誤；B.雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B正確；C.強光束通過Fe(OH)3膠體時出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，但沒有發(fā)生顯著的化學變化，故C錯誤；D.膠體屬于混合物，而直徑為10-8m的微?？赡苁羌儍粑铮蔇錯誤。故選B。19、C【分析】在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。20、B【詳解】A、若X為鋅棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負極，鐵作正極而被保護，采用了犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e－=Zn2＋，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陰極被保護，采用了外加電流的陰極保護法，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為：：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；答案選B。21、C【詳解】A．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應，也可產生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C．亞鐵離子加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀），則可證明溶液中存在二價鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，故C正確；

D．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因為二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應，就是要證明反應后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗硫酸根離子時要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗亞鐵離子時要注意鐵離子的干擾。22、A【詳解】A、NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因為c(Na+)=c(SO42－)，故A正確；B、NH4Cl與氨水混合溶液中的電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因為溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)，所以正確的離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)，故B錯誤；C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質為NaCl和NaHC2O4，所以存在的電荷守恒為：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)，故C錯誤；D、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合的物料守恒為2c(Na+)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故D錯誤；故選A；【點睛】解答本題需要掌握兩個方面的知識;混合后的溶液中的溶質是什么。如C選項，0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質為NaCl和NaHC2O4；能夠靈活運用鹽類水解的三種守恒，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，來比較溶液當中離子濃度大小。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵羧基取代反應【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應為，根據(jù)B生成C的反應條件可知該過程為酯化反應，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結合B的結構簡式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結構簡式可知其含氧官能團為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結構簡式為；(3)B生成C為酯化反應，也屬于取代反應；(4)F的同分異構體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫，說明P、Q均為對稱結構，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構體為、、、；(5)對比和的結構簡式，需要將—CH2COOCH3轉化為—CH2CHO、—CH=CH2轉化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。24、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()中含有的官能團是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應，即取代反應，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結構簡式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結構簡式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，可寫出其結構簡式為，γ-松油醇中含有三個甲基，其結構簡式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。25、球形干燥管c、d、b先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加熱溫度不夠或加熱時間不足沒有在HCl的氛圍中加熱【分析】由題意可知，結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過程為先通入HCl，防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮氣將裝置內的HCl和氯氣排空進而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收。【詳解】（1）根據(jù)儀器X的構造特點知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷卻，所以操作順序為：a-c-d-b-e，故答案為cdb。（3）B中物質由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根據(jù)題給信息知若雜質是CuCl2，說明CuCl2沒有反應完全，原因為加熱時間不足或溫度偏低，故答案為加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒有在HCl氛圍中加熱。【點睛】解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實驗的原理，理清題給裝置圖中每一個裝置的作用和相關反應，結合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質知實驗過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質的成分結合題給資料分析雜質產生的原因。26、甲基橙橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色mol/L><【詳解】（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，故三種指示劑中應選用甲基橙；當?shù)味ㄖ寥芤河沙壬優(yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色時，即表示到達終點；（2）若達到滴定終點時，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸少，當Na2CO3中含有NaHCO3時，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c1>c2；②等質量的Na2CO3和NaOH與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸多，當Na2CO3中含有NaOH時，造成待測測鹽酸的體積偏大，即c1<c2。【點睛】本題考查了酸堿滴定實驗的基本操作分析判斷，注意掌握誤差分析的原理是解題的關鍵，易錯點為（1）石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，故三種指示劑中應選用甲基橙。27、檢查裝置氣密性cNa2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色47.5(c1V1-c2V2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：Ⅰ中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結晶脫水生成產品。【詳解】(1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能與二氧化硫反應，蒸餾水與二氧化硫反應生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應，所以選c；(2)①Ⅲ中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH＞4.1時，說明二氧化硫不足，則產品中會有副產物Na2SO3；②NaHSO3結晶脫水生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達到滴定終點時被焦亞硫酸鈉氧化生成的碘單質恰好完全被Na2S2O3標準液還原，所以達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不恢復；⑤標準Na2S2O3溶液含有溶質的物質的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應的碘的物質的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產品中焦亞硫酸鈉的質量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。28、化合價是否發(fā)生變化Cl2、Na2O2NH3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+3NF3+5H2O==2NO+9HF+HNO3有紅棕色氣體生成【分析】根據(jù)化合價分析可以知道分類是按照化合價是否發(fā)生變化來分類，按題給信息來寫方程式?！驹斀狻竣派鲜龇诸愔校珹類是非氧化還原反應，B類是氧化還原反應，因此分成A、B兩組的依據(jù)是是否有化合價發(fā)生變化，故答案化合價是否發(fā)生變化；⑵D組物質與水反應中，氯氣和水反應生成鹽酸和