通遼市重點中學2026屆化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度2、下列常見物質溶于水顯著放熱的是A．食鹽B．食醋C．酒精D．堿石灰3、化學與生活和化工、能源、材料生產密切相關，下列有關說法不正確的是A．吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導電高分子均屬于功能高分子材料B．通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來C．太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能源D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸4、下列關于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應C．不能與NaHCO3反應放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應5、膳食纖維有助于胃腸蠕動，被人們譽為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④D．①④6、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A．S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子7、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．對該反應體系加熱B．滴加少量CuSO4溶液C．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度D．改用鐵粉8、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢C．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢9、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．C、D是氣體，A、B有一種是氣體C．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 D．A、B是氣體，C、D有一種是氣體10、下列分散系中，能產生丁達爾效應的是A．硫酸銅溶液 B．氫氧化鐵膠體 C．溴水 D．稀硫酸11、用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉12、某元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯13、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實的是A． B． C． D．14、近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A．A B．B C．C D．D15、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數減小16、增大壓強對下列反應的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。18、利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。19、用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。20、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。物質沸點/℃物質沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________21、研究發(fā)現，含PM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．（1）霧霾中能形成酸雨的物質是______。（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ?mol﹣1①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖正確的是：______（填字母）。②下圖是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反應過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50則500s內N2O5分解速率為______，在T1溫度下的平衡常數K1＝______；達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?/p>

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大??；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。2、D【解析】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氫氧化鈉溶于水時放出熱量，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時放出大量的熱，D正確，本題選D。3、B【解析】A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導電高分子均屬于功能高分子材料，A正確；B.煤中不含苯、甲苯等物質，煤通過干餾可發(fā)生化學變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C.太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能源，C正確；D.蠶絲屬于蛋白質，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；綜上所述，本題選B。4、B【詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤。5、B【解析】玉米和面粉的主要成分是淀粉，但精制面粉在制作過程中去掉了大量纖維素（細胞壁），玉米卻不經過該處理，所以含纖維素較多。西芹的莖含有大量纖維素。豆腐在制作過程中也經加工處理去掉了纖維素，主要成分是蛋白質，故含膳食纖維較多的是①③。故選B。6、D【解析】A．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結構相似，相對分子質量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點：S2Br2

>S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發(fā)生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結合元素正負化合價代數和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤；答案為D。7、C【解析】A、溫度升高，化學反應速率增大；B、原電池反應加快反應速率；C、濃硝酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，滴加少量濃硝酸得到的稀硝酸與反應生成一氧化氮；D、增大接觸面積加快反應速率?！驹斀狻緼項、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A正確；B項、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故B正確；C項、濃硝酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，若滴加少量濃硝酸，稀釋得到的稀硝酸與反應生成一氧化氮，不能生成氫氣，C錯誤；D項、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D正確。故選C。【點睛】本題考查影響化學反應速率的常見因素，注意從溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等條件變化分析化學反應速率的變化，濃硝酸能使鐵鈍化、稀硝酸與鐵反應不生成氫氣是易錯點。8、D【詳解】A.稀硫酸與鋅反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應速率減慢，A項錯誤；B.升高體系的溫度，反應物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內活化分子百分數增大，所以反應速率增大，B項錯誤；C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應，所以改用鐵片和濃硫酸反應不產生H2，C項錯誤；D.根據“CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2”可寫出該反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應減小壓強，反應速率減慢，D項正確；答案選D。9、B【分析】由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，以此解答該題?！驹斀狻糠治鰣D象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，A.A、B、C是氣體，D不是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A項錯誤；B.若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，B項正確；C.A、B都不是氣體，反應物中不存在氣體，C項錯誤；D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選B。10、B【詳解】A.硫酸銅溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，A項錯誤；

B.氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，B項正確；

C.溴水屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，C項錯誤；

D.稀硫酸屬于溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，D項錯誤；答案選B?！军c睛】丁達爾效應為膠體獨有的性質，能產生丁達爾效應的應是膠體。生活中常見的膠體有牛奶、豆?jié){、淀粉、雞蛋清、云、霧、氫氧化鐵膠體、墨水等。11、D【解析】考查外界條件對反應速率的影響，增大反應物的濃度、或升高溫度或增大反應物的接觸面積，反應速率都是增大的，即選項ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應得不到氫氣，不正確。答案選B。12、D【解析】某元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為6，最高正價和最低負價的絕對值的代數和為8，由此計算最高價+7，最低負價-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項A符合；答案選D。13、C【分析】1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物質的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質的量，鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中?！驹斀狻緼.已知開始時，溶液的pH值為2，圖中開始時溶液的pH=0，故A錯誤；B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同，曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；C.產生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故C正確；D.反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、B【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素。根據影響化學平衡移動的因素以及化學平衡移動的方向來判斷即可，根據影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學反應達平衡用到的時間，根據影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變化情況，由此分析解答?！驹斀狻緼.升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B.升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率減小，故B正確；C.對于反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數會減?。粔簭姴蛔?，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數會增大，故C錯誤；D.正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數減小，而不是增大，故D錯誤；15、C【分析】由題中信息可知，反應在第7分鐘處于化學平衡狀態(tài)，平衡時Y的變化量為0.06mol，則根據方程式可知，列出三段式；【詳解】A．反應前2min內Y減少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，則生成Z是0.08mol，濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)，故A不符合題意；B．該反應為放熱反應，其他條件不變，降低溫度，正反應速率減慢，逆反應速率也減慢，故B不符合題意；C．根據分析，該溫度下此反應的平衡常數K==1.44，故C符合題意；D．該反應前后氣體的分子數不變，所以改變壓強后，平衡不移動，其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數不變，故D不符合題意；答案選C。16、C【解析】試題分析：壓強對反應速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應體系，其實質是通過改變氣體的濃度來實現的，據此可知選項ABD中均有氣體參加，增大壓強對反應速率有影響，而選項C中沒有氣體參加或生成，改變壓強對反應速率是沒有影響的，答案選C?？键c：考查壓強對反應速率的影響點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確壓強對反應速率影響的實質和適用范圍是答題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。18、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。19、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質材料代替；（2）實驗的關鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據此計算出的中和熱數值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數值偏低的可能的原因是AC。②根據公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導致放出的熱量較少。20、冷凝回流，提高反應物的轉化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管