2026屆安徽省阜陽市太和縣太和中學高一化學第一學期期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L2、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應，銅片和石墨a上均有H2放出3、下列化學符號可以表示硫酸根離子的是（）A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-4、下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（）A．在強酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO-B．在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-C．在含有大量SO42-的無色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl-D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO-5、在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2＋，下列說法錯誤的是（）A．容器中已肯定無Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光導纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑7、認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀8、下列物質(zhì)在一定條件下能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO49、下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A．玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得B．高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C．工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D．高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的10、下列儀器名稱不正確的是（）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D11、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④12、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化銅13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－14、1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標準狀況下的空氣(假設氧氣占空氣體積的1/5)（）A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L15、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤16、下列敘述正確是的（）A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子D．發(fā)生化學反應時，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強17、在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．NH3NONO2 D．SO2(NH4)2SO4BaSO418、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有關(guān)說法正確的是()A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.2mol的電子D．Fe2+的還原性強于Mn2+19、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④20、下列實驗方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗Cl-21、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．M在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族B．X和Y形成的化合物YX4為平面結(jié)構(gòu)C．R的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵D．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y22、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質(zhì)為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學方程式_____24、（12分）某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___，發(fā)生反應的化學方程式為___；(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為___；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；(4)尾氣可采用___溶液吸收26、（10分）欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若實驗儀器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點后一位)。(2)實驗時需選用的儀器有D、I、______________________(填序號)。(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③定容時俯視讀數(shù)④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27、（12分）某學生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。28、（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式并回答相關(guān)問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題(1)該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實驗室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰號完全反應。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學部分配制過程如圖所示，你認為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計算原溶液中的c(Na+)?！驹斀狻緽aCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。2、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項A正確；B．I中電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導致溶液pH升高，選項B正確；C．石墨b上電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項C正確；D．I中Zn是負極，失電子發(fā)生氧化反應，II中石墨a是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項D錯誤；答案選D。3、D【解析】

一個硫酸根離子是有4個氧原子和1個硫原子構(gòu)成的原子團，并帶兩個單位負電荷，其中硫元素的化合價為+6價?！驹斀狻緼.S2-表示硫原子帶兩個單位的負電荷，代表硫離子，故A錯誤；B.SO4不帶電荷，不能表示硫酸根離子，故B錯誤；C.SO32-帶兩個單位負電荷，，硫的化合價為+4，表示亞硫酸根離子，故C錯誤；D.SO42-帶兩個單位負電荷，，硫的化合價為+6，表示硫酸根離子，故D正確；答案選D。4、B【解析】

A.HCO3?、ClO?與氫離子反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-之間不反應,都不與OH?反應，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；C.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，Ba2+與SO42-不能大量共存，故C不符合題意；D.Fe2+、H+都與ClO?反應，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；故選B。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但酸性條件下不能大量共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。5、D【解析】

銅和鐵的還原性鐵大于銅，三價鐵離子先和鐵反應，再和銅反應，據(jù)此解答。【詳解】A．三價鐵離子先和鐵反應，再和銅反應，溶液中有銅離子，說明鐵完全反應，容器中已肯定無Fe粉存在，故不選A；

B．如果銅過量則溶液中含有二價鐵離子和銅離子，反應后剩余銅，故不選B；

C．Fe2+來自Cu與Fe3+（反應生成Cu2+與Fe2+的比例1：2），還有部分來自Fe與Fe3+反應，故Fe2+總量大于Cu2+總量，故不選C；

D．若Fe3+過量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應以及鐵元素的有關(guān)性質(zhì)，把握鐵與銅的還原性強弱是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應的先后規(guī)律，即氧化性強的物質(zhì)先與還原性強的物質(zhì)反應。6、D【解析】

A項、SiO2可用于制光導纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關(guān)，故A錯誤；B項、HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關(guān)，故B錯誤；C項、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、D【解析】A．鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應生成MgO外，還與氮氣反應生成Mg3N2、與CO2反應生成MgO和單質(zhì)碳，A錯誤；B．鈉在敞口容器中存放生成Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯誤；C．由于硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe2＋，C錯誤；D．Al(OH)3具有兩性能溶解于強堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀，D正確。答案選D。點睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時要注意試劑的選擇，常見的種方法有：Al3＋與氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(過量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。8、C【解析】

A.CuO不溶于水，無法一步反應得到Cu（OH）2；B.氮氣在放電或者加熱的條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，無法一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；D．硫和氧氣發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫進一步氧化變?yōu)槿趸?；【詳解】A．CuO不溶于水，與水不反應，則CuO→Cu（OH）2不能一步實現(xiàn)，故A不選；B．氮氣在放電或高溫下生成NO，則N2→NO2不能一步實現(xiàn)，故B不選；C．Na與水反應生成NaOH、NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；D．S燃燒生成二氧化硫，則S→SO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；故選：C。9、D【解析】

A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應制得，A錯誤；B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的，D正確。答案選D。10、B【解析】

A．該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B．該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C．該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D．該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。11、B【解析】

決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個因素，而氣體微粒間的距離遠大于氣體微粒的大小，則體積取決于微粒之間的距離?！驹斀狻竣贉囟群蛪簭妼ξ⒘ｉg的距離影響較大，①正確②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；③微粒本身大小遠小于氣體間的距離，微粒本身大小對體積幾乎無影響，③錯誤；④微粒間的距離越遠，體積越大，④正確；綜上所述，答案為B。12、D【解析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據(jù)堿的性質(zhì)可知其能與酸反應生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應，故D錯誤；答案選D。13、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽離子數(shù)是0.2NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。14、C【解析】

由反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，需要氧氣的物質(zhì)的量為1mol÷4=0.25mol，理論上需要標準狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正確。故選C。15、C【解析】

水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個電子，氫原子有一個電子，共有10個電子，、、都含有10個電子，、含有18個電子，答案選C。16、A【解析】

A．人工固氮的過程，N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價一定變化，則一定為氧化還原反應，故A正確；B．如簡單陽離子化合價為中間價態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C．反應中Na元素的化合價由0升高為+1價，則1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去1mol電子，故C錯誤；D．失去電子的多少與還原性無關(guān)，還原性與失去電子的難易有關(guān)，故D錯誤；故選A?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化及元素化合價及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，解決氧化還原反應的相關(guān)問題基本的分析方法是根據(jù)化合價的變化，完成雙線橋的分析，再結(jié)合題目要求解答。17、C【解析】

A、鐵在純凈的氧氣中點燃反應生成黑色固體四氧化三鐵，氧化鐵不溶于水，故A錯誤；B、氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，電極氯化鎂溶液，陽極析出氯氣，陰極析出氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀，不能得到金屬鎂，金屬鎂是電解熔融氯化鎂得到，故B錯誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常溫下和氧氣反應生成二氧化氮，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故C正確；D、

二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨被空氣中氧氣氧化得到硫酸銨，故D錯誤。18、D【解析】

A、由反應可知MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，H元素化合價不變，H+既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、還原劑對應氧化產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、配平的方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水將轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故C錯誤；D、在一個反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e2+的還原性強于Mn2+，故D正確；故答案選D。19、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。20、A【解析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應，與Fe3+反應溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；故合理選項是A。21、A【解析】

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．M為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，故A正確；B．X為H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤C．R為Na元素，Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中不含共價鍵，故C錯誤；D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故D錯誤；答案選A。22、D【解析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應進行判斷?！驹斀狻縁eS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D。【點睛】本題要把握住氧化還原反應的要點，牢記Fe3+可以氧化H2S。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【點睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。24、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。【詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。25、蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色氫氧化鈉?！窘馕觥?/p>

濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應生成SO2，結(jié)合SO2的還原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及對環(huán)境的污染?！驹斀狻?1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉,化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，過量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定特點，所以受熱無色溶液恢復原來顏色，實驗操作為：品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；(4)二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫?！军c睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。26、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解析】(1)濃硫酸的濃度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，則所需濃硫酸的體積為500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)實驗時需選用的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，即為D、I、B、G、H；(3)操作的一般過程是計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，因此操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B27、ad4.210mL500mL【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法及其注意事項分析判斷；(2)配制500mL稀鹽酸，需要選用500mL容量瓶進行配制，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積，并判斷選用的量筒規(guī)格。【詳解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故a正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不需要干燥，故b錯誤；c．容量瓶不能用來稀釋和溶解物質(zhì)，故c錯誤；d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，需要顛倒搖勻，故d正確；e．實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要將溶質(zhì)先在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故e錯誤；f．容量瓶不能存放配制的試劑，故f錯誤；故答案為：ad；(2)用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，需要該濃鹽酸的體積為≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL濃鹽酸，應該選用10mL的量筒，故答案為：4.2；10mL；(3)配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL，需要選用500mL容量瓶進行配制，故答案為：500mL。【點睛】本題的易錯點為(1)，要注意配制溶液的一般步驟及使用容量瓶的注意事項。28、過濾(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復操作2-3次。Al2O3K2SO4和(NH4)2SO4和NH3·H2O紅色油漆和涂料凈水劑Al2O3+2OH-==2AlO2+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，