2026屆寧夏石嘴山市第一高級中學化學高三上期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C60是單純由碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，結構如圖。下列說法不正確的是A．C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B．1molC60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NAC．C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應生成C60F60D．C60、金剛石和石墨是同素異形體2、光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅能與水反應B．用二氧化硅制取單質硅，當生成2.24L(標準狀況下)氣體時，得到2.8g硅C．二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應3、為探究鐵與稀硫酸的反應速率，向反應混合液中加入某些物質，下列關于v(H2)變化判斷正確的是A．加入Na2SO4溶液，v(H2)減小B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變C．加入NaNO3固體，v(H2)不變D．加入CuSO4固體，v(H2)減小4、運用元素周期律分析下列推斷，不正確的是()A．Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學式為Sr(OH)2B．H3BO3的酸性與H2SiO3接近C．氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應D．HCl的還原性比H2S強，是因為Cl的非金屬性比S強5、下列敘述與膠體的性質無關的是A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀逐漸溶解并消失B．當日光從窗隙射入暗室時，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷6、下列說法錯誤的是A．二氧化硫可用于殺菌消毒B．SiO2

和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，故被稱為兩性氧化物C．紅葡萄酒密封儲存的時間越長質量越好，其原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D．對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率7、下列有關溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣8、下列說法正確的是：（）A．硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態(tài)相同。B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化。C．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥。D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。9、某溶液X中可能含有、、、、、和中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗，下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生氣體乙的方程式為：B．氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．、一定存在，和可能都存在D．該溶液中只存在上述離子中的、、、四種離子10、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質反應2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO11、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，迷迭香酸的分子結構如圖，下列敘述正確的是（）A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結構C．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水發(fā)生反應D．1mol迷迭香酸最多與含5molNaOH的水溶液完全反應12、圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是A．該有機物屬于苯的同系物B．該有機物屬于苯的衍生物C．該有機物的一氯代物有一種D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑Z>X>Y>WB．簡單離子的半徑Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a(chǎn)、b、c、e、f不可能含非極性鍵15、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結構，硬度大熔點高的透明材料，描述正確的是A．含有離子鍵 B．屬于原子晶體C．既有離子鍵又有共價鍵 D．屬于離子晶體16、關于二氧化碳，下列化學用語正確的是A．分子比例模型 B．分子電子式C．分子結構式O=C=O D．溶于水電離：CO2+H2O→H++HCO二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結構式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號表示)。(4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是________(填序號)。a．簡單陰離子還原性Z>Yb．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對應的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。18、制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡合鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結構簡式為____。(3)B→C的反應類型為____。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味Ⅱ將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程是________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是________。④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：i.K閉合時，指針向左偏轉ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉幅度增大將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色Ⅱ將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪色Ⅲ…………通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。20、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__。A中反應的離子方程式是__。（2）實驗開始時先將活塞a__(填“打開”或“關閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為__。（5）下列各圖示中，___能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)21、銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式__________________________。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式_________________________________。（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應中每生成1molCu，轉移________mole－。（4）據(jù)報道，有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法_____________________。②在實驗室中，設計方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個反應來完成)。寫出方案中的化學方程式：___________________________。③從溶液B中獲取膽礬的操作b是___________，____________，過濾，洗滌，干燥。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子；根據(jù)結構可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子；同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質?！驹斀狻緼．C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子，故A正確；B．根據(jù)結構可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子，δ鍵數(shù)目為：，故B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于C，則F的氧化性強于C，可發(fā)生如下氧化還原反應反應：，故C正確；D．同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質，C60、金剛石和石墨是同素異形體，D正確；答案選B。2、D【詳解】A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，選項A錯誤；B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得當生成2.24L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，選項B錯誤；C．二氧化硅不是傳統(tǒng)無機非金屬材料，選項C錯誤；D．硅酸酸性弱于碳酸，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，選項D正確；答案選D。3、A【詳解】A.加入Na2SO4溶液會稀釋原溶液，氫離子濃度減小，故v(H2)減小，故A正確；B.加入NaHSO4固體，使溶液中的氫離子濃度增大，故v(H2)增大，故B錯誤；C.加入NaNO3固體會引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氫離子的氧化性，會先于氫離子與鐵反應，故v(H2)減??；D．加入CuSO4固體，鐵會置換出銅單質附著在鐵表面形成原電池，加快反應速率，故故v(H2)增大，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】本題中A項加入的物質對反應本身沒什么影響，但是會稀釋原溶液。4、D【詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合價為+2價，則氫氧化鍶的化學式為Sr(OH)2，故A正確；B.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價氧化物對應水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的性質相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應，故C正確；D.元素的非金屬越強，其對應氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯誤；故選D。5、C【詳解】A．稀鹽酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質有關。當鹽酸過量時氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達爾現(xiàn)象，是膠體的性質，故B不符合題意；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質無關系，C符合題意；D．煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故D不符合題意；答案選C。6、B【解析】A、病毒屬于蛋白質，二氧化硫可以使蛋白質變性，從而殺死細菌，A正確。B、SiO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但

SiO2不與酸反應生成鹽和水，雖然

SiO2

能與HF酸反應，但生成的SiF4屬于共價化合物，不是鹽類物質，所以SiO2

不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲存的時間越長質量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對某一個反應才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個反應成為主要反應，而增大目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，提高其在最終產(chǎn)物中的比例，D正確。正確答案為B點睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關鍵，與水反應只生成酸或與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應只生成堿或與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應且均只生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物如Al2O3。7、C【詳解】A．Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應，碳酸氫根離子水解導致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點睛】離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、D【詳解】A．S元素氧化較弱，和鐵反應只能將鐵氧化成+2價，氯氣氧化性較強，可將鐵氧化成+3價，故A錯誤；B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復，故B錯誤；C．二氧化硫具有較強的還原性，但二氧化硫中S元素與硫酸中的S元素化合價相鄰，二者不發(fā)生氧化還原反應，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，溶液褪色說明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D正確；故答案為D?！军c睛】S的氧化性較弱，與金屬單質反應時只能將金屬氧化成較低價態(tài)，如鐵被氧化成亞鐵，銅被氧化成亞銅。9、D【分析】某溶液X中可能含有、Cl－、、、、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應可能是與H+的反應，也可能是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應；溶液X與過量的NaOH溶液反應生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質量為4.66g，則物質的量為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得沉淀甲應為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質量為1.6g，物質的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無，則生成氣體乙的反應只能是與Fe2+的氧化還原反應，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和，而所含陰離子的物質的量相等，即的物質的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02mol、0.02mol，共帶0.06mol負電荷；陽離子：0.02mol，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含。根據(jù)溶液呈電中性可知，當

0.02mol全部是Fe2+時，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl－；【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應，反應方程式為，A正確；B.氣體甲為氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C.根據(jù)分析可知，、一定存在，和可能都存在，C正確；D.由上述分析可知，溶液中Cl-和可能存在，D錯誤；答案選D。10、B【詳解】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，A錯誤;B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正確；C.碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeI2，C錯誤；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D錯誤；故答案為：B。11、B【詳解】A.有機物中只含碳氫兩種元素的化合物稱烴，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯誤；B.根據(jù)結構簡式知道：該分子含有的官能團有酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，故正確；C.該分子中含有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基的臨位和對位的氫原子共6mol能與溴發(fā)生取代反應，即可以和6mol溴發(fā)生取代反應，故C錯誤；D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應，故D錯誤；故選B。12、D【詳解】A、苯的同系物中只含1個苯環(huán)，則該有機物不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中只含C、H元素，則屬于烴，而不是苯的衍生物，故B錯誤；C、由結構的對稱性可知，含7種位置的H原子，則該有機物的一氯代物有7種，故C錯誤；D、該有機物為C22H14，1mol該物質燃燒生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量，故D正確。答案選D?！军c睛】本題以信息的形式考查有機物的結構與性質，注意概念的辨析及應用來分析解答，選項C中注意利用對稱性，選項D中注意利用化學式及原子守恒分析。13、B【解析】試題分析：A、水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，S2O32－能與H+反應，不能大量共存；B、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－互不反應，可以大量共存；C、使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH￣反應，不能大量共存；D、Fe3+能氧化I￣，不能大量共存?？键c：本題考查離子共存。14、A【分析】短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m

為元素

Y

的單質，通常為無色無味的氣體，結合圖中轉化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對應的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，故a為烴或烴的含氧衍生物，結合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。【詳解】由分析知：W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素

，a為烴或烴的含氧衍生物、b為CO2或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2O2、e為Na2CO3或NaOH、f為NaOH或Na2CO3、m為O2；A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Na)，故A正確；B．Na+和O2-的離子核外排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故B錯誤；C．NaOH溶于水抑制水的電離，而Na2CO3溶于水，因水解促進水的電離，故C錯誤；D．Na2O2中含有非極性共價鍵，a為烴或烴的含氧衍生物，如果分子結構中含C-C鍵，說明含非極性共價鍵，故D錯誤；故答案為A。15、B【詳解】氮氧化鋁(AlON)，全稱是透明高硬度防彈鋁材料，是一種空間網(wǎng)狀結構，硬度大熔點高的透明材料，符合原子晶體的結構特點和性質特點，屬于原子晶體，則晶體中含共價鍵而無離子鍵，B項正確；答案選B。16、C【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑，正好相反，A錯誤；B．二氧化碳中碳氧之間是共價雙鍵，不是共價單鍵，電子式為，B錯誤；C．二氧化碳的電子式為，分子結構式O=C=O，C正確；D．CO2+H2OH2CO3H++HCO，碳酸為弱電解質，部分電離出H+和HCO，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價鍵(共價鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價化合物，其結構式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡單陰離子的還原性應該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯誤，不符合題意；b．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價氧化物對應水化物，比較酸性強弱不能得出非金屬性強弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。18、醚鍵羧基取代反應【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應為，根據(jù)B生成C的反應條件可知該過程為酯化反應，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結合B的結構簡式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結構簡式可知其含氧官能團為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結構簡式為；(3)B生成C為酯化反應，也屬于取代反應；(4)F的同分異構體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫，說明P、Q均為對稱結構，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構體為、、、；(5)對比和的結構簡式，需要將—CH2COOCH3轉化為—CH2CHO、—CH=CH2轉化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。19、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化HCl的還原性與c(H+)無關；MnO2的氧化性與c(H+)有關，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強不能將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中c(Cl-)、c(H+)(或濃度)【分析】（1）①MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復分解反應，生成四氯化錳和水；②MnCl4加熱發(fā)生分解反應，產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2；③對比實驗Ⅳ、實驗Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，即可得出結論；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強；（2）①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2；②實驗Ⅱ中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍，后褪色，因此實驗Ⅲ需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實驗過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關。【詳解】（1）①由于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸發(fā)生復分解反應，則該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②將Ⅰ中混合物過濾后，所得濾液為MnCl4溶液，加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，由于該反應為分解反應，因此反應的化學方程式為：MnCl4MnCl2＋Cl2↑；③實驗Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，因此說明實驗Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強；（2）①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2，因此說明HCl不能被濃硫酸氧化；②實驗Ⅱ中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍，后褪色，因此實驗Ⅲ需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2，因此實驗Ⅲ的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中；（3）由上述實驗過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關。20、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開關閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤