2026屆浙江省寧波市咸祥中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水2、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)3、已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mLC．298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%D．298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>94、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-25、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁6、下列分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液7、將試管中的甲烷和氯氣光照一段時(shí)間后，拔開(kāi)橡膠塞，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．試管中氣體的黃綠色變淺B．試管中有火星出現(xiàn)C．試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)D．試管口有白霧8、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較9、從海水中提取溴的“空氣吹出法”是先用氯氣將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出。將溴吹出的方法利用了溴單質(zhì)的A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性10、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數(shù)減小 B．溶液中c(Ba2+)減小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH減小11、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視12、根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定):可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY13、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類(lèi)型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性14、下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋是A．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時(shí)，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來(lái)15、Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①C12（g）2C1?（g）快②CO（g）+C1?（g）COC1?（g）快③COC1?（g）+C12（g）COC12（g）+C1?（g）慢其中反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=C．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率D．選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率16、下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法正確的組合是①鈉應(yīng)放入在煤油中保存；

②過(guò)氧化鈉可以露置在空氣中保存；③濃硝酸應(yīng)該密封在無(wú)色試劑瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空氣中保存。⑤保存液溴時(shí)，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤17、相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH18、向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時(shí)，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無(wú)法判斷19、通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的20、俗話說(shuō)“是藥三分毒”，下列藥物使用知識(shí)正確的是（）A．對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過(guò)多C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑21、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球，鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi322、常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是A．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B．由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液C．10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液D．0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě)下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見(jiàn)的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為_(kāi)__。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。25、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。回答下列問(wèn)題：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_(kāi)________mol/L。26、（10分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)28、（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下：已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________。(2)從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的方法是_________。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。在尾氣吸收過(guò)程中，可代替H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌取?9.8%，分析純?cè)噭┘兌取?9.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌取?9.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過(guò)量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L﹣1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度________________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣29、（10分）甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙反應(yīng)物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，易發(fā)生危險(xiǎn)，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，能對(duì)食品進(jìn)行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過(guò)程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過(guò)程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。2、A【分析】設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)，A速率不正確；B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)，B速率正確；C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，C速率正確；D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)，D速率正確；答案為A。3、D【解析】A.a點(diǎn)為0.1000mol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正確；B.b點(diǎn)溶液顯酸性，若V。=20.00mL，則恰好生成MCl，水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C.298K時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，則c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的電離度a=×100%=1%，故C正確；D.298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假設(shè)電離的MOH的物質(zhì)的量為x，則Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的電離，MOH的電離度＜1%，則x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，則c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，把握酸堿混合后的溶質(zhì)、鹽類(lèi)水解、電荷守恒為解答本題關(guān)鍵。注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，需要根據(jù)電離平衡常數(shù)解答，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。4、D【解析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析。【詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，5、B【分析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明Al和O2化合放出熱量，A項(xiàng)正確；B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項(xiàng)正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。本題選B。6、B【解析】膠體分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則A.Na2SO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.FeCl3溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【詳解】A.甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和氯化氫；氯氣消耗，所以試管中氣體的黃綠色變淺，故A正確；B.試管中沒(méi)有火星出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀液體，故C正確；D.氯化氫易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，試管口有白霧，故D正確。答案選B。8、C【詳解】用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會(huì)污染試劑，A錯(cuò)誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯(cuò)誤；C．符合測(cè)定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無(wú)法測(cè)定該溶液的pH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】試題分析：通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出，是利用了溴的揮發(fā)性，故答案為C?？键c(diǎn)：考查溴的物理性質(zhì)10、A【詳解】A.加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇會(huì)帶有結(jié)晶水析出，溶解的氫氧化鋇析出，溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量減少，即Ba2＋數(shù)目減小，故A正確；B.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(Ba2＋)不變，故B錯(cuò)誤；C.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(OH－)不變，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)分析，c(OH－)不變，pH不變，故D錯(cuò)誤。答案選A。11、D【分析】根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻緼、用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果不影響，故C錯(cuò)誤；D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏小，故D正確；故選D。12、A【詳解】因?yàn)槿N酸都是一元酸，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)K(HX)=7.2×10-4,K(HY)=1.8×10-4,K(HZ)=1.8×10-5,可知電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性HX>HY>HZ。A.HX>HY>HZ符合題意，故A正確；B.HZ>HY>HX不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.HY>HZ>HX不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.HZ>HX>HY不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：A。13、C【解析】A.金屬晶體中的離子不是自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.鎂晶體中的自由電子被整個(gè)晶體所共有，不屬于某個(gè)Mg2＋，故B錯(cuò)誤；C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；D.離子晶體不具有延展性，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【分析】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)存在平衡，而且平衡必須發(fā)生移動(dòng)?！驹斀狻緼．H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后，體系的體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋?zhuān)珹項(xiàng)正確；B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可以抑制氯氣的溶解，則實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度有所減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的考查點(diǎn)是平衡的移動(dòng)原理，也就是勒夏特列原理。所以體系中必須存在平衡，而且條件的改變，必須讓平衡發(fā)生移動(dòng)。這兩條都滿足才能用勒夏特列原理解釋。15、B【分析】根據(jù)有效碰撞理論，活化能越小，反應(yīng)速率越大；催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)最終的平衡產(chǎn)率?！驹斀狻緼．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則，故B正確；C．慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而COC12的平衡產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。16、C【解析】①鈉單質(zhì)具有極強(qiáng)的還原性，且能與水反應(yīng)，故常將其保存在煤油或石蠟油中，正確；②過(guò)氧化鈉能與空氣中H2O和CO2反應(yīng)，故不能將過(guò)氧化鈉露置在空氣中，錯(cuò)誤；③濃硝酸見(jiàn)光易分解，常保存于棕色試劑瓶中，錯(cuò)誤；④漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，放置于空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，若長(zhǎng)期放置，因次氯酸見(jiàn)光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力將會(huì)喪失，正確；⑤液溴中溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，且在水中溶解度較小，故保存液溴時(shí)，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。17、B【詳解】pH越小溶液的酸性越強(qiáng)，硫酸氫銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，pH最小。硫酸銨和氯化銨是強(qiáng)酸的銨鹽，銨根水解，溶液顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨中銨根離子濃度，酸性強(qiáng)于氯化銨而弱于硫酸氫銨。硝酸鈉不水解，溶液顯中性。物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，而碳酸氫根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，則醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉的，碳酸氫鈉溶液的pH小于碳酸鈉的。氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，pH最大，所以①②③④⑤代表的物質(zhì)分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類(lèi)的水解知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確等濃度時(shí)鹽類(lèi)水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。18、D【解析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于溫度未知，無(wú)法判斷溶液的pH與7的大小關(guān)系，25℃時(shí)溶液的pH=7，答案選D。【點(diǎn)睛】酸堿混合后溶液酸堿性的判斷可借助電荷守恒快速判斷。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），中性溶液的pH不一定等于7，25℃時(shí)中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。19、C【分析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【詳解】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。20、D【詳解】A.所有非處方藥藥盒的右上角均有OTC標(biāo)識(shí)，在自我藥療的時(shí)候，只有使用非處方藥才是安全的，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯(cuò)誤；C.抗生素在對(duì)抗細(xì)菌感染的同時(shí)，它對(duì)人體的正常細(xì)胞、組織、器官也會(huì)造成不同的損害。有的會(huì)損害神經(jīng)細(xì)胞；有的損害肝、腎；有的損害造血功能；有的損害生殖系統(tǒng)。嚴(yán)重的甚至是不可逆的，故C錯(cuò)誤；D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑，故D正確；故選D。21、D【解析】利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，位于頂點(diǎn)上的一個(gè)原子被8個(gè)晶胞占有，位于面心上的原子被2個(gè)晶胞占有，位于體心上的一個(gè)原子被一個(gè)晶胞占有，據(jù)此計(jì)算晶胞的化學(xué)式．【詳解】碳原子位于該晶胞的體心，該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1，該晶胞含有1個(gè)鎂原子；鎳原子個(gè)數(shù)=6×1/2=3，晶胞中含有3個(gè)鎳原子，該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3，故選D。22、C【詳解】A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，故不選A；B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選B；C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，常溫下pH一定大于7，故選C；D.0.1mol/L的硫酸與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，故不選D。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說(shuō)明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【詳解】⑴C元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見(jiàn)的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過(guò)程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗(yàn)中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計(jì)算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時(shí)體系溫度最高，所以此時(shí)應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計(jì)算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。26、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定中和熱，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出的熱量，測(cè)定過(guò)程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失。【詳解】(1)NaOH溶液稍過(guò)量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！军c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。27、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來(lái)指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進(jìn)行如下分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小