泉州第五中學2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于燃料的說法正確的是()A．“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B．氫氣具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體3、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．4、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—5、科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同6、下列說法正確的是A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)B．升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多C．自發(fā)進行的反應(yīng)一定迅速D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程7、描述CH3-CH＝CH-C≡C分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（）A．同一條直線上碳原子有6個 B．所有原子可能在同一平面上C．同一平面上的原子最多有19個 D．所有碳原子不可能在同一平面上8、以下實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色9、科學家最近在－100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該分子的分子式為C5H4B．該分子中碳原子的化學環(huán)境有2種C．該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上D．該分子中只有C—C鍵，沒有鍵10、下列選項中描述的過程能實現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學能的是A．燃料電池B．火力發(fā)電C．鋁熱焊接D．煅燒石灰石11、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol12、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵篈．用圖1所示裝置分離有機層和水層B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC．用圖3所示裝置用水來吸收HClD．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣13、下列說法或表示方法中正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ14、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q215、微信熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)文字形成的（如圖所示）。其中屬于A．醇類 B．酚類 C．羧酸 D．芳香烴16、下列事實不能用電化學理論解釋的是（）A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C、鋁片不用特殊方法保存D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快17、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+18、用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．該實驗中，某同學將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL19、下列物質(zhì)中，包含順反異構(gòu)體的是（）A． B．C． D．20、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用高錳酸鉀鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為721、下列實驗操作正確的是（）A．用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照22、一定條件下，萘可以與濃硝酸反應(yīng)，生成兩種二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。兩種產(chǎn)物室溫下均為固態(tài)，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用這一性質(zhì)可以將兩種產(chǎn)物分離。向反應(yīng)產(chǎn)物中加入適量98%的硫酸，充分攪拌；用耐酸漏斗過濾。欲得到純凈的1，8-二硝基萘，最有效、經(jīng)濟且環(huán)保的方法是（）A．用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥B．取濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．將濾液緩緩倒入水中，過濾，干燥D．取濾液加入適量NaOH，過濾，干燥二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式：____________________。25、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。26、（10分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。27、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：______．28、（14分）醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質(zhì)。(1)常溫下，某研究性學習小組設(shè)計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認為方案可行的是_______(填序號)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。(2)若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。(3)已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/L

NaOH溶液V1mL和0.2mol/L

CH3COOH溶液V2mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。②V1：V2__________(填“>”、“<”或“＝”)2:1③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)29、（10分）已知化學反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有___(填寫字母序號，下同)。A．增大壓強（壓縮容器體積）

B．體積不變時充入稀有氣體C．升高溫度

D．使用合適的催化劑(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________、____________。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。A．升高溫度B．降低溫度C．加入催化劑D．增大壓強E.減小壓強F.充入CO2G.分離出部分CO

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.“可燃冰”是甲烷的水合物，不能將水變成汽油，A錯誤；B.氫氣具有熱值高、無污染、其來源非常廣泛，是綠色燃料，B正確；C.乙醇是比汽油更環(huán)保、通過淀粉等多糖水解最終得到葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵得到益處乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C錯誤；D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的，但是不可再生，D錯誤；答案選B。

2、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。3、B【解析】用“均攤法”，圖示每個小正方體中含有個NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。4、C【分析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。5、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題?！驹斀狻緼、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；B、同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤；C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D、硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強的失電子能力，所以具有很強的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查核外電子的排布，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點，答題時注意審題。6、B【解析】A項，活化分子間要發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，錯誤；B項，升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，正確；C項，反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變，與反應(yīng)速率無關(guān)，錯誤；D項，熵增加的過程不一定是自發(fā)過程，如熵增的吸熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，錯誤；答案選B。7、C【解析】A.碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，所以同一條直線上碳原子有5個，故A錯誤；B.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，由于末端甲基是立體結(jié)構(gòu)，則根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，所有原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；C.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以同一平面上的原子最多有19個，故C正確；D.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，所有碳原子可能在同一平面上，故D錯誤?！军c睛】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行共面、共線分析判斷。8、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應(yīng)來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。9、D【分析】由球棍模型及X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，可知該物質(zhì)分子中有5個碳原子和4個氫原子，X的化學式為C5H4，由碳原子上氫原子數(shù)和共價鍵數(shù)判斷兩端的碳原子上有C=C，結(jié)合烯烴、烷烴的結(jié)構(gòu)來解答?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)可知X的分子式為C5H4，故A正確；B．X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，結(jié)合C能形成4個共價鍵和碳原子的雜化類型可知，X分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，碳原子的化學環(huán)境有2種，故B正確；C．分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的平面上，故C正確；D．根據(jù)C能形成4個共價鍵，由圖可知X分子中既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物中化學鍵、C的成鍵方式為解答的關(guān)鍵。本題的難點為C，可以結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)特征分析。10、D【解析】A.燃料電池由化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.火力發(fā)電由化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.鋁熱焊接由化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D.煅燒石灰石由熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故D正確。故選D。11、D【詳解】足量硫酸與100mL0.4mol/L氫氧化鋇即0.04mol，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，釋放5.12kJ的熱量，熱化學方程式為①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l)ΔH=-128kJ/mol，足量Ba(OH)2與100mL0.4mol/LHCl溶液即0.04mol，反應(yīng)生成氯化鋇和水釋放2.2kJ的熱量，熱化學方程式為②OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-55kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得，Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，ΔH=-128kJ/mol+55kJ/mol×2=-18kJ/mol，答案為D。12、A【解析】試題分析：A．由于CCl4的密度比水大，而且與水不反應(yīng)，互不相溶，所以用圖1所示裝置可以分離有機層和水層，正確；B．從食鹽水中提取NaCl應(yīng)該使用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，錯誤；C．用水來吸收HCl時為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)該使用倒扣的漏斗，而且倒扣漏斗的邊緣應(yīng)該緊貼水面，錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，檢驗氨氣時應(yīng)該使用濕潤的紅色石蕊試紙，錯誤。考點：考查實驗裝置與實驗?zāi)康牡年P(guān)系的知識。13、C【詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，燃燒2molH2(g)時應(yīng)放出285.8kJ×2=571.6kJ熱量，正確的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A項錯誤；B.因為硫粉轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸收熱量，硫粉燃燒時有部分熱量被硫粉轉(zhuǎn)化成硫蒸氣過程所吸收，所以硫粉燃燒放出的熱量比硫蒸氣燃燒放出的熱量少。B項錯誤；C.N2和H2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，氮元素化合價由N2中的0價降到NH3中的-3價，故1molN2完全轉(zhuǎn)化失去6mol電子，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023，C項正確；D.“中和熱為57.3kJ·mol－1”表示強酸與強堿稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH反應(yīng)恰好生成1mol水，但混合時濃硫酸溶解在NaOH溶液中要放熱，所以該反應(yīng)結(jié)束時放出的熱量要大于57.3kJ，D項錯誤；答案選C。14、A【詳解】標準狀況下11.2L氣體是物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣體積比即物質(zhì)的量之比為4:1，所以甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol。根據(jù)燃燒的熱化學方程式可知，0.4mol甲烷完全燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ，0.1mol氫氣完全燃燒恢復(fù)到室溫（此時水為液體），放出的熱量為0.05Q3kJ，所以共放出熱量0.4Q1＋0.05Q3，故選A。15、B【詳解】羥基與脂肪烴基直接相連的有機物為醇類物質(zhì)，羥基與苯環(huán)直接相連的有機物為酚類物質(zhì)，由的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)屬于酚類，答案選B。16、C【解析】A能，鋅塊和鐵就形成了原電池，鋅做負極，防止了鐵的腐蝕。B能，鍍鋅的鐵制品鋅做負極，鍍錫的鐵制品鐵做負極，故前者耐用C不能，鋁片在空氣中容易形成一層氧化鋁，從而保護鋁D能，鋅可以置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅形成原電池，反應(yīng)速率加快17、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。18、B【詳解】A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗，A項錯誤；B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗，否則引起所測鹽酸的濃度偏大，B項正確；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會引起誤差，C項錯誤；D.滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項錯誤；答案選B。19、C【分析】具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團?！驹斀狻緼.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.，其中C=C連接不同的基團，具有順反異構(gòu)，故C正確；D.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯誤。

故答案選C。20、A【解析】試題分析：A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯，而二甲苯有鄰、間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B錯誤；C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，C錯誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選A?？键c：有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。21、A【詳解】A、NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH－，因此用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕，故A正確；B、測定中和熱的實驗中，為保證酸或堿完全反應(yīng)，可以讓其中一種過量，故B錯誤；C、鐵絲是熱的良導體，容易造成熱量的損失，因此不能用來替換環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D、用pH試紙測定pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙中央，觀察顏色變化，并與標準比色卡對照，故D錯誤。22、C【詳解】A.用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥得到的物質(zhì)是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A錯誤；B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸發(fā)不會使1，8-二硝基萘析出，故B錯誤；C.將濾液緩緩倒入水中過濾，可防止硫酸溶于水會放出大量的熱而導致液體飛濺，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，當對溶液進行稀釋時，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正確；D.取濾液加入適量NaOH會造成原料的損耗，不利于循環(huán)利用，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。25、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負極，負極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。26、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE。【點睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。27、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。28、①④3108c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)<180>1/800或1.25×10-3【分析】(1)把醋酸先看成強酸進行分析，然后根據(jù)實驗結(jié)果判斷實驗方案的可行性；(2)根據(jù)電離的三段式進行計算；(3)①根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)進行分析判斷；②若V1：V2=2:1，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液顯中性，所以CH3COOH就得稍過量一些；③中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)即可求解；(4)一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，則碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)進行求解?！驹斀狻?1)①0.10mol/LCH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強電解質(zhì)，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；②因兩種溶液的濃度未知，無法證明醋酸是否完全電離，所以不能證明電解質(zhì)的強弱，故錯誤；③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，兩者pH的相差小于2個單位，即pH<4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯誤；④如果醋酸是強電解質(zhì)，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH>7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故正確。綜上所述，本題選①④。(2)若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%