2026屆安徽省滁州市來安縣第三中學化學高二第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如表中關于物質的分類組合，完全正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3?H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D2、糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水3、對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．水樣酸性越強，M的分解速率越快B．水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快D．在0~20min內，②中M的分解速率為0.015mol·L?1·min?14、從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程。已知部分鍵能（1mol化學鍵斷裂需要的能量）數據如表：化學鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ?mol-1）436b369反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，則表中b為（）A．404 B．260 C．230 D．2005、實驗室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中可能加大反應速率的是A．適當降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體6、下列不屬于固氮的是（）A．合成氨反應 B．氮氣與氧氣在雷電作用下化合C．根瘤菌將氮氣轉化為氨基酸 D．氨氣制造銨態(tài)氮肥7、下列說法中，正確的是()A．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同B．用銅作電極電解稀硫酸，反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以發(fā)生C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D．使用催化劑，可加快反應速率，改變反應限度8、含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過量。有關離子沉淀或沉淀溶解與pH的關系如下表。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（）離子Mg2+Al3+物質Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-10、下列事實不能證明HNO2是弱酸的是：A．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1B．用稀HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗C．在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時存在D．用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol11、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨12、下列名言名句中隱含化學變化的是()A．望穿秋水 B．涂脂抹粉C．火上澆油 D．水乳交融13、下列有關合金的性質的說法正確的是①合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能②相同金屬元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解④合金具有各成分金屬性質之和A．①② B．①③C．① D．③④14、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（）A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①15、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來16、下列有機化合物的名稱中，正確的是（）A．2-乙基丁烷 B．2，4，5-三氯己烷C．2，5-二甲基已烷 D．2-乙基-2-丁烯17、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖18、常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C．達到B、E點時，反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，圖2對應混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)19、下列說法正確的是：A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，使活化分子百分數增大，反應速率不一定增大20、下列物質溶于水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH21、化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應 B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應22、對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（）A．溫度 B．壓強 C．焓變 D．熵變二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有______種。24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。25、（12分）為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。26、（10分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5＝______________。27、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。28、（14分）按要求填空：（1）AlCl3的水溶液

pH______7（填＞、=、＜），其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是______（填化學式）。（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應調至_____。（3）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。（用序號表示）（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。（5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。29、（10分）《化學與生活》(1)南通位于江蘇東南部，長江三角洲北翼，在這片土地上，水是無可厚非的主角，山是生機活力的點綴，黃金海岸和黃金水道集于一身，南通正蓬勃發(fā)展：①在建設中需要用到大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和__(填字母)。a.純堿b.石灰石c.食鹽②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結構上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于__(填字母)。a.無機非金屬材料b.金屬材料c.有機高分子材料③建設島嶼的工程機械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機械生銹受損的是____(填字母)a．機械停用后及時擦干涂油b．在機械表面刷上油漆c．在機械表面上附著多塊銅板(2)看著《舌尖上的中國第一季》中陜北的餑餑商販、查干湖的捕魚老者、云南的火腿匠人、蘭州的拉面師傅等，不光是熒屏前的垂涎三尺，更有流淚的沖動。①食物中含有的蛋白質、油脂、淀粉都是人體所需的營養(yǎng)素。餑餑和拉面在人體中完全水解的產物的結構簡式為____________。魚的主要成分水解后的產物是__________填名稱)?；鹜鹊闹饕煞謃________(填“可以”或“否”)水解。②用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強酸，寫出該反應的化學方程式__________。③某品牌火腿腸產品標簽如下圖所示。配料中屬于防腐劑的是_________；④碘被稱為“智力元素”，_________(化學式)是目前碘鹽中添加的主要含碘物質。(3)促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現“中國夢”的重要組成部分。①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有_______(填字母)標志的垃圾桶內。②用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于_________(填字母)。a.混凝法b．中和法c．氧化還原法③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。④向冶銅工廠預處理過的污泥渣(主要成分為Cu)中加入氨水后，并持續(xù)通入空氣生成Cu(NH3)4(OH)2，寫出相關反應的化學方程式：_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】在水溶液中完全電離的電解質稱為強電解質；在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物稱為非電解質。據此分析?！驹斀狻吭谒芤褐型耆婋x的電解質稱為強電解質，如強酸、強堿、大多數鹽等；在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質，如弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物稱為非電解質，如CH4等烴類、C2H5OH等醇類、CO2、SO2、NH3等。A.C2H5OH不是弱電解質，而是非電解質，Cl2既不是電解質也不是非電解質，A項錯誤；B.CaCO3盡管難溶于水，但溶解的那部分CaCO3是完全電離的，所以CaCO3是強電解質，水是電解質，B項錯誤；C.HClO4是已知酸中最強的酸，是強電解質，NH3·H2O屬于弱堿，是弱電解質，CO2是非電解質，C項正確；D.BaSO4盡管難溶于水，但溶解的那部分BaSO4是完全電離的，BaSO4屬于強電解質，Al是單質，Al既不是電解質也不是非電解質，D項錯誤；答案選C。2、C【詳解】A．植物油中含有C=C官能團，能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，A項錯誤；B．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，B項錯誤；C．淀粉水解最終生成葡萄糖，C項正確；D．硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過程，并不能重新溶于水，D項錯誤；本題答案選C。3、C【解析】分析：根據圖像，A項，由①②得，c（M）起始相同時，pH越小，M的分解速率越快；B項，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時，加入Cu2+，M的分解速率加快；C項，由①③得，pH相同時，c（M）越大，M的分解速率越快；D項，根據公式υ=ΔcΔt計算詳解：根據圖像，A項，由①②得，c（M）起始相同時，pH越小，M的分解速率越快，即水樣酸性越強，M的分解速率越快，A項正確；B項，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時，加入Cu2+，M的分解速率加快，B項正確；C項，②③的pH和c（M）都不相同，應由①③得，pH相同時，c（M）越大，M的分解速率越快，C項錯誤；D項，在0~20min內，②中M的分解速率υ=ΔcΔt=0.4mol/點睛：本題考查濃度與時間的圖像分析，研究外界條件對化學反應速率的影響，用控制變量法分析是解題的關鍵。4、C【詳解】根據舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×2=-72kJ/mol，則b=230kJ/mol，答案為C。5、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應的實質是與酸中的H+反應，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。6、D【分析】將游離態(tài)的氮（即氮氣）轉化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定?！驹斀狻緼.合成氨是氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A不選；B.雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B不選；C.根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C不選；D.氨氣制造銨態(tài)氮肥，氮一直是化合態(tài)，不屬于氮的固體，故D選；故選D。7、B【解析】A．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，選項A錯誤；B．用銅作電極電解稀硫酸，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，選項B正確；C．鉛蓄電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，選項C錯誤；D．催化劑不能改變反應限度，選項D錯誤；答案選B。8、C【分析】根據開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解?！驹斀狻慨擜l3+完全沉淀時，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時Mg2+還沒有開始沉淀；即當Mg2+開始沉淀時，已經有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應該是C。9、C【解析】A，含Fe3+的溶液呈黃色，Fe3+與SCN-不能大量共存；B，Fe2+具有還原性，MnO4-具有強氧化性，Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存；D，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-酸性條件不能大量存在；能大量共存的是C，答案選C。點睛：本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質以及離子不能大量共存的原因，離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、弱電解質（如題中H+與HCO3-），（2）離子間發(fā)生氧化還原反應（如題中Fe2+與MnO4-），（3）離子間發(fā)生雙水解反應，（4）離子間發(fā)生絡合反應（如Fe3+與SCN-）；（5）同時注意題干的附加條件，如無色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。10、B【解析】常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1，說明亞硝酸部分電離，A能證明HNO2是弱酸；用稀HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗，只能說明離子濃度小，不能說明亞硝酸部分電離，所以B不能證明HNO2是弱酸；在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時存在，HNO2溶液中存在電離平衡，C能證明HNO2是弱酸；用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol，說明pH=2的HNO2溶液濃度大于0.001mol/L，D能證明HNO2是弱酸；故選B。點睛：用導電性實驗證明電解質強弱，必須用同濃度強電解質溶液做對比實驗；若用同濃度的HNO2和鹽酸做導電性實驗，HNO2溶液的燈泡較暗，能證明HNO2是弱酸。11、C【詳解】當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。12、C【詳解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，沒有生成新物質，屬于物理變化，故A錯誤；B．涂脂抹粉沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；C．火上澆油的過程中，油燃燒有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化，故C正確；D.水乳交融，兩者相混，形成乳濁液，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。13、C【分析】(【詳解】（1）合金與各組成金屬相比,合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低,硬度比它的各成分金屬的大,機械性能好,有些金屬具有較強的抗腐蝕性,故正確;(2)組成合金的元素種類不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一樣,例如生鐵和鋼,合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制,故錯誤;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應,能完全溶解,故錯誤;(4)合金的性質并不是各成分金屬性質的簡單加和,故錯誤;答案：C。【點睛】(1)合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應;(4)合金的性質并不是各成分金屬性質的加和。14、A【解析】試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強酸溶液，同濃度的情況下酸性強，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數，只有③沒有平衡存在，pH變化最大，B錯誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯誤；D、由于Na2SO3水解促進水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯誤；答案選A考點：考查鹽類水解、弱電解質的電離以及外界條件對水電離平衡的影響15、B【詳解】A．油脂不溶于水，選項A錯誤；B．油脂易溶于有機溶劑，然后利用沸點不同進行蒸餾分離，選項B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，選項C錯誤；D．隔絕空氣加熱，會使油脂分解變質，選項D錯誤。答案選B。16、C【詳解】A.2-乙基丁烷，主鏈選錯不是最長，名稱應為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.2，4，5-三氯己烷，主鏈編號方向選錯，名稱應為2，3，5-三氯己烷，故B錯誤；C.2，5-二甲基已烷，符合命名原則，名稱正確，故C正確；D.2-乙基-2-丁烯，主鏈選錯不是最長，名稱應為3-甲基-2-戊烯，故D錯誤；故答案選C。17、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。18、C【詳解】A.醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH：醋酸鹽酸，根據圖象知，圖1是滴定鹽酸、圖2是滴定醋酸，A錯誤；B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(pH>7)可知，當氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，只能選擇酚酞作指示劑，B錯誤；C.B、E兩點對應消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正確；D.當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，圖2對應的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能顯中性，此時c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D錯誤；故合理選項是C。19、B【解析】A.增大壓強，單位體積活化分子的數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積內活化分子數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故D錯誤。故選B。20、D【解析】A．NaCl溶于水熱效應不明顯，A錯誤；B．蔗糖溶于水熱效應不明顯，B錯誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯誤；D．NaOH溶于水會放出大量的熱，D正確；答案為D。21、D【解析】A.分子中含有兩個苯環(huán)、1個萘環(huán)和兩個氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應（如與氫氣加成），A錯誤；B.從結構式上可以得知，該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯誤；C.該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯誤；D.苯環(huán)上有一個溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應，D正確；答案選D。【點睛】含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。22、C【詳解】反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反應能自發(fā)進行，說明△H-T·△S<0，焓變對反應的方向起決定性作用。故選C。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據B和D結構簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據F和D的結構簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。25、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12，而實際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實驗說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質；(4)若一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2<b<a，就可以確認一水合氨是弱電解質。26、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實驗①、③可探究濃度（或c(H＋)）對反應速率的影響，硫酸的物質的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。27、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實驗的對照，往往控制兩組實驗的某一個條件不同，在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數據可看出，②和③兩個實驗僅溫度不同，①和②兩個實驗僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學反應速率影響的實驗是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。28、<Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O35③>①>②106:19:1【分析】根據水溶液中的離子平衡及其移動進行分析，根據相關的公式進行溶液pH及Ksp的相關計算?！驹斀狻?1)AlCl3的水溶液中，因Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，pH＜7。由于水解吸熱、HCl的揮發(fā)，加熱蒸干過程中水解平衡不斷向右移動，生成的Al(OH)3受熱分解，最終得Al2O3固體。(2)常溫下，當c(Cr3+)＝10?5mol/L時，Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?5mol/L×c3(OH?)=10?32，解得c(OH?)=10?9mol/L，故c(H+)=10