2026屆廣東東莞外國語學?；瘜W高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、乙烷的燃燒熱為1559.8kJ·mol-1，下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=—1559.8kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-12、1L(標準狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當冷卻至標準狀況時體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy3、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中 D．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中4、對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是A．B．C．D．5、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（）A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位6、下列說法正確的是（）A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型分子的立體構型必為平面三角形7、關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）△H下列敘述錯誤的是A．降低溫度，反應②平衡正向移動B．反應②正方向是吸熱反應C．降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動8、C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反應類型為A．取代反應B．加成反應C．酯化反應D．消去反應9、下列化學用語表示正確的是A．苯的比例模型： B．乙酸的結構式：C2H4O2C．羥基的電子式： D．CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名：1，3—二丁烯10、23592U是核電站的主要燃料，下列關于23592U的說法正確的是A．質子數為235 B．中子數為92 C．電子數為143 D．質量數為23511、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W13、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．t時，X的轉化率達66.7%C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol?L－1?min－1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大14、下列物質的溶液不能與Al(OH)3反應的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO415、對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關說法正確的是（）A．增加C(s)的物質的量，平衡正向移動B．平衡常數表達式為K=C．升高體系溫度，平衡常數K減小D．增大體系壓強，平衡常數K不發(fā)生變化16、1mol白磷轉化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．無法確定17、摩爾是下列哪個物理量的基本單位A．物質數量 B．物質質量C．物質的量 D．微粒個數18、在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間()A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s19、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原20、下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是()A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形C．HCN為角形(V形) D．PCl3為三角錐形21、下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一-歲除，春風送暖人屠蘇22、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C；③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結構簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。25、（12分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為__________________(填化學式)。(3)實驗①和②的結果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數式表示)。(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2＋起催化作用；假設二：___________________________；假設三：___________________________；(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]實驗方案（不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論__________________________（6）某化學興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實驗數據如下:實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。26、（10分）設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。27、（12分）（1）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內_________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應中，該反應速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。28、（14分）過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級電離方程式為________。(2)研究表明，過氧化氫溶液中c(HO)越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是________；儲運過氧化氫時，可選用的容器材質為________(填序號)。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵29、（10分）實驗室現有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學為測定其中NaCl的含量，取13.69g樣品進行如下實驗(所加試劑均為過量)。請回答：(1)①~③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是______(填序號)。(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。(3)根據上述實驗，判斷下列說法正確的是______(填字母)。a．溶液D是無色的堿性溶液b．溶液D中至少含有5種離子c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產生白色沉淀d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子(4)樣品中NaCl的物質的量為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故乙烷的燃燒熱的熱化學方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1，故C符合題意。答案選C。2、A【解析】根據PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強P相同、R為定值，則氣體的物質的量與VT成正比，即：相同物質的量的氣體體積與溫度成正比，標準狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個氣體的壓強相同，溫度273℃為標況下的2倍，則1L標況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質的量成正比，則該烴中含有C、H原子數為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點睛：本題考查了有機物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，然后根據質量守恒確定該烴的分子式。3、C【解析】A.酸性環(huán)境中酸性物質與鐵反應，會加快鐵的腐蝕速率；B.在潮濕疏松的土壤中鐵易被氧氣氧化；C.干燥致密不透氣的土壤中，氧氣稀薄，且無溶液環(huán)境，鐵的腐蝕速率很??；D.透氣潮濕的環(huán)境提供溶液環(huán)境，含碳較多可以形成原電池，會加速鐵的腐蝕速率；綜上所述，答案為C。4、D【解析】對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼．增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，已知圖象中正反應速率小于逆反應速率，選項A錯誤；B．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，A的含量減小，與圖象不符合；增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，與圖象不符合，選項B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，選項C錯誤；D．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查化學反應平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關鍵。5、B【詳解】A．反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，A選項正確；B．若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，B選項錯誤；C．反應速率可以用單位時間內產生氣體的快慢表示，需要測定反應產生的氣體體積及反應時間，C選項正確；D．關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，D選項正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定式思維。6、C【詳解】A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，故A錯誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數有關，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；D．AB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數也有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤。故答案選C。7、B【分析】根據題干知關節(jié)的疼痛是尿酸鈉晶體引起的，從影響平衡移動的因素的角度分析是否有力于形成尿酸鈉晶體?！驹斀狻筷P節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，反應②平衡向正反應方向移動，故A正確；說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應②是放熱反應，故B錯誤；降低關節(jié)滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕疼痛，故C正確；保暖促使平衡②逆向移動，減少尿酸鈉晶體的形成，故D正確。

故選B?！军c睛】改變外界條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，如升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。8、A【解析】乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，答案選A。點睛：掌握常見有機反應類型的含義是解答的關鍵，例如取代反應是指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，有機化學反應類型判斷的基本思路為：。例如含有碳碳雙鍵的有機物一般發(fā)生加成反應和氧化反應以及加聚反應等。9、A【詳解】A．苯為平面結構，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，結構式為：，故B錯誤；C．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故C錯誤；D．CH2=CHCH=CH2的命名錯誤，應該為1，3-丁二烯，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意羥基不帶電，注意與氫氧根離子的區(qū)分。10、D【解析】原子表示法中，左上角的數字表示質量數，左下角的數字表示質子數，質量數-質子數=中子數，核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數?！驹斀狻緼.質子數為92，故A錯誤；B.中子數=質量數-質子數=235-92=143，故B錯誤；C.電子數=質子數=92，故C錯誤；D.質量數為235，故D正確。故選D。11、C【解析】醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。12、C【分析】設元素Y的原子序數為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。【詳解】A、同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Z＜Y，故A錯誤；B、元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氮元素的非金屬性強于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故B錯誤；C、O元素、Cl元素與Mg元素形成的化合物氧化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故C正確；D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于氮元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，故D錯誤；故選C。13、C【解析】A.由圖象可以看出，反應中X物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反應最終達到平衡，該反應為可逆反應，則該反應的化學方程式為：2X?3Y+Z，故A項錯誤；

B.X的起始物質的量為2.4mol，t時物質的量為1.6mol，轉化率=2.4mol-1.6mol2.4mol=33.3%，故BC.若t=4，則0～t的X的化學反應速率υ=2.4mol-1.6mol2L×4minmol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故CD.溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率不變，故D項錯誤。答案為C?！军c睛】注意化學反應速率的計算的定義，用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，即υ=?c?t，?14、A【詳解】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能夠與強酸和強堿反應，氨水屬于弱堿，不能與氫氧化鋁反應；故選A。15、D【詳解】A、增加C（s）的量的改變，平衡不移動，選項A錯誤；B、平衡常數表達式中固體和純液體不代入表達式中，選項B錯誤；C、平衡常數是溫度的函數，正反應是吸熱反應，溫度升高，K值增大，選項C錯誤；D、平衡常數是溫度的函數，溫度不變平衡常數K不變，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡影響因素、化學平衡常數，難度中等，注意基礎知識理解掌握，易錯點為選項C，平衡常數是溫度的函數，溫度改變平衡常數如何變化要視正反應是放熱還是吸熱。16、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。17、C【詳解】物質的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位。答案選C。18、C【解析】反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時間內的平均反應速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時，此段時間內用N2O4表示的平均反應速率小于0.003mol/(L·s)，所用時間t＞=10s，故答案選C。點睛：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響，明確化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率，隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多是解答本題的關鍵，試題難度不大。19、D【分析】沒有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強的鋅作負極，鋅失去電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片質量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質，附著在銅片上，所以銅片質量增加；電子從鋅片沿導線流向銅片，電流從銅片沿導線流向鋅片?！驹斀狻緼、銅是正極，銅片上有銅析出，選項A錯誤；B、銅片質量逐漸增加，選項B錯誤；C、電流從銅片沿導線流向鋅片，選項C錯誤；D、銅離子得電子被還原生成銅單質，附著在銅片上，選項D正確；答案選D。20、C【詳解】A．NH4+中N原子的價層電子對數=4+×(5-1-4×1)=4，且不含有孤電子對，所以其空間構型為四面體結構，故A正確；B．CS2分子中價層電子對數=2+×(4-2×2)=2，且不含有孤電子對，所以為直線形結構，故B正確；C．HCN的結構為H-C≡N，C原子的價層電子對數為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；D．PCl3分子中P原子的價層電子對數=3+×(5-3×1)=4，且含一個有孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，故D正確；故選C。【點睛】正確計算價層電子對數是解題的關鍵，本題的易錯點為孤電子對的計算，要注意理解(a-xb)中各字母的含義，并能靈活運用。21、C【詳解】A.草木燃燒是放熱反應，A錯誤；B.蠟燭燃燒是放熱反應，B錯誤；C.石灰石在高溫下分解時吸熱反應，C正確；D.黑火藥爆炸是放熱反應，D錯誤；答案選C。22、B【詳解】一般來說，原電池中金屬活動性負極＞正極材料；①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則金屬活動性A＞B；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C，則C是負極、D是正極，金屬活動性C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應，C是正極、A是負極，金屬活動性A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則D是負極、B是正極，金屬活動性D＞B；通過以上分析知，金屬活動性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據題給信息和轉化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據A的結構簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結構簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、2020CO2溶液pH對該反應的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實驗①中的c(Cr2O72—)則假設一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設一不成立量筒溫度計-56.85kJ·mol-1無偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，Cr2O72-轉化為Cr3+，根據電子守恒來計算；（3）實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，根據公式求算；（4）根據鐵明礬的組成分析；（5）做對比實驗：要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗；（6）根據中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應的溫度差，根據公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據中和熱的概念求出中和熱；（8）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！驹斀狻浚?）①②中pH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為實驗編號初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價為+3價，氧化產物為CO2，被氧化為+4價，化合價共升高2價，Cr2O72-轉化為Cr3+，化合價共降低了6價，根據電子守恒，參加反應的Cr2O72-與草酸的物質的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對該反應的速率有影響；（4）根據鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗，反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立；故答案為實驗方案預期實驗結果和結論用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立（6）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒、溫度計，故答案為量筒、溫度計；

（7）第1次反應前后溫度差為：3.3℃，第2次反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過量，反應生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1,故答案為-56.8kJ?mol-1；(8)KOH代替NaOH對結果無影響，因為二者都是強堿，與HCl反應生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；醋酸電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量偏小，但△H偏大；故答案為無；偏大?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的設計與評價，涉及了探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用和中和熱測定，重鉻酸根與草酸反應為一比較熟悉的反應，試題考查了從圖象中獲取數據并分析的能力、設計實驗的能力等，中和熱的測定側重考查了實驗的測定原理。26、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應【解析】用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應；綜上所述，本題答案是：向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應?！军c睛】本題主要考查乙烯的制備和性質實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質實驗；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在檢驗乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。27、時間溶液顏色出現渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實驗測定和諧反應速率，需要借助于某種數據的變化來判斷，根據鋅粒與不同濃度硫酸反應時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，據此分析解答；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據此分析解答?！驹斀狻?1)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內溶液顏色變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現渾濁需要的時間；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0?！军c睛】本題考查了測定化學反應速率的方法。本