2026屆福建省福清福清華僑中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無(wú)色、無(wú)味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)2、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）下列說(shuō)法不正確的是A．氣體A是混合氣體B．沉淀A是C．白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D．該固體混合物一定含有、3、將4克NaOH溶解在10ml水中，在稀釋成1L溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L4、下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉5、汞合金是目前使用較廣泛的補(bǔ)牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說(shuō)法不正確的是（）A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞低 D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性6、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸發(fā)操作時(shí)，為防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O8、下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱正確的是A．蒸發(fā)皿 B．長(zhǎng)頸漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．干燥管9、下列屬于化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10、對(duì)于易燃易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（）ABCD物質(zhì)濃（酒精）汞危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D11、下列離子反應(yīng)方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑12、北京2008年奧運(yùn)會(huì)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O13、碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時(shí)用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出14、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．稀鹽酸B．稀硝酸C．氫氧化鈉溶液D．濃硫酸15、下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是A．生石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．燒堿16、將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥17、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀18、下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NA20、有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥21、ag硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝a101VB．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝100aC．20℃時(shí)KNO3的溶解度S＝100aD．該溶液的密度ρ＝1000a+22、下列關(guān)于二氧化硅的敘述中正確的是()A．硅原子和碳原子最外層電子數(shù)相同，二氧化硅和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)也相同B．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物C．二氧化硅中硅元素為＋4價(jià)，二氧化硅具有氧化性D．在二氧化硅中，每個(gè)硅原子結(jié)合2個(gè)氧原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________24、（12分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請(qǐng)回答下列問題：（1）A是．（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號(hào)）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．25、（12分）某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）26、（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式___________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是__________（填序號(hào)），否則會(huì)引起_________________。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是______________。28、（14分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_________；下圖裝置中有___________處錯(cuò)誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時(shí)：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時(shí)俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學(xué)式分別為_________、____________，你認(rèn)為先通氣體X的原因是_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗(yàn)該Na2CO3中少量的NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為_________。29、（10分）將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3－物質(zhì)的量0.03mol，請(qǐng)按要求完成下列問題（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。（3）上述反應(yīng)中，通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來(lái)顏色，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故選D。2、D【解析】

混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應(yīng)含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說(shuō)明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，由于鹽酸引入氯離子，所以不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應(yīng)為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．混合物中含有鐵、碳酸鈉，則與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣，故A正確；B．由以上分析可知沉淀A為H2SiO3，故B正確；C．白色沉淀B為氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；D．由以上分析可知，該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉，無(wú)法確定是否含有BaCl2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3、B【解析】

10ml溶液的物質(zhì)的量濃度與1L溶液的物質(zhì)的量濃度相等，4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，其1L溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液都是均勻穩(wěn)定的，因此無(wú)論取多少體積的溶液，濃度不會(huì)發(fā)生變化。4、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C．在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應(yīng)生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．氫氧化鐵不與鐵粉反應(yīng)，則該方法無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。5、C【解析】

A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，選項(xiàng)B正確；C．補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低，選項(xiàng)C不正確；D．而長(zhǎng)期使用中未見中毒現(xiàn)象，說(shuō)明它比汞的毒性要低，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。6、D【解析】

A.因?yàn)榻饘兮c著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；B.在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂試管，故B錯(cuò)誤；C.酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒攪拌，使整體受熱均勻，故D正確；故答案為：D；7、D【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B.銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能置換出氫氣，B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正確。答案選D。8、C【解析】

A.是坩堝，A不符合題意。B.是分液漏斗，B不符合題意。C.是蒸餾燒瓶，C符合題意。D.是冷凝管，D不符合題意；答案為C。9、B【解析】

A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但是反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)的變化，故該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變，由此可知復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。10、D【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，貼腐蝕品的標(biāo)志，A正確；B.（酒精）屬于易燃物，貼易燃液體的標(biāo)簽，B正確；C.汞是劇毒品，貼劇毒品標(biāo)志，C正確；D.KCl性質(zhì)穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：11、D【解析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【解析】

白玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)．【詳解】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式通常是：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故選B。13、B【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤(rùn)濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻緼項(xiàng)、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項(xiàng)、固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)、分液時(shí)下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】注意固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。14、C【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的鋁均是2mol，則A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗鹽酸是6mol；B、稀硝酸是氧化性酸，與鋁反應(yīng)不能生成氫氣；C、氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氫氧化鈉是2mol；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣。答案選C。15、A【解析】

A.生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖有吸水性，但因?yàn)槭且后w，且具有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無(wú)吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。16、B【解析】

反應(yīng)CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，碳元素化合價(jià)由+4降低為0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒有自由離子參加反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)的判斷，反應(yīng)CO2+2Mg＝C+2MgO的特點(diǎn)是：C和Mg元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。17、D【解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)判斷即可，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說(shuō)明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。18、C【解析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，氯化鈉溶液或熔融氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化氫是化合物，在水溶液中電離出氫離子與氯離子，可以導(dǎo)電，則氯化氫是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，所以碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】值得注意的是，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可以是金屬單質(zhì)，可以是電解質(zhì)溶液，但都不屬于電解質(zhì)；電解質(zhì)要在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。兩者概念不可混淆。19、C【解析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2LO3的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數(shù)目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應(yīng)時(shí)，0.1mol的O原子化合價(jià)升高為0價(jià)，0.1mol的O原子化合價(jià)降低為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA，D錯(cuò)誤；答案為C。20、A【解析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應(yīng)，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣，B說(shuō)法正確；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種較好的耐火材料，C說(shuō)法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說(shuō)法正確；故答案選A。21、A【解析】

A.根據(jù)agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個(gè)溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積=a101B.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝100aC.20°C時(shí)KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是100aD.該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應(yīng)乘以1000，故D正確；故選A。22、C【解析】

A.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合，形成具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在單個(gè)的二氧化硅分子，二氧化硅晶體中硅原子和氧原子數(shù)目比是1∶2，二氧化碳分子是直線型分子，結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒有生成鹽，不屬于堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不可能是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.在高溫下，二氧化硅能與單質(zhì)碳反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳，硅元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化硅具有氧化性，故C正確；D.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為①②⑤；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．25、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時(shí)為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時(shí)為防止液體灑出來(lái)，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。26、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I?！军c(diǎn)睛】我們?cè)诨卮鹧b置A中所盛放的試劑時(shí)，會(huì)對(duì)A選項(xiàng)產(chǎn)生疑問，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性Cl2>SO42-，也能證明氧化性Cl2>SO32-，但不能證明Cl2的氧化性大于S，所以不能證明非金屬性Cl大于S。27、澄清石灰水變渾濁Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起試管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)注意防止倒吸，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中有氣泡冒出，且有生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅