河南省周口市扶溝縣包屯高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)2、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc＞KaB．達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成，因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T23、下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH44、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說(shuō)明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5、可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無(wú)明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A．A B．B C．C D．D7、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-18、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率9、能用H++OH﹣═H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)10、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有離子鍵11、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說(shuō)法正確的是A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)12、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類(lèi)都可作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分13、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是A．若t1＝15s,A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L－1·s－1B．t0～t1階段,此過(guò)程中容器放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03molD．t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡且A的轉(zhuǎn)化率為60%14、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol15、根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變16、已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問(wèn)題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。18、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)兩種)：_____________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由___________。20、Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。21、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：回答下列問(wèn)題：(1)該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是________________________________。(2)滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵()。理由是________________________。證明其結(jié)構(gòu)中含有的方法是_____________________________________(若能證明，此空可以不填)。(3)1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為_(kāi)____mol和_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。【詳解】A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C.達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，C不正確；D.達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，D不正確。故選B。2、D【解析】A.由圖可知，a、b、c三點(diǎn)所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb=Ka=Kc，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低，即B2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為：a＞b＞c，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強(qiáng)越大越好，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當(dāng)n(B2)n(A2)=13時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大。所以，在T2溫度下，當(dāng)起始量為n【點(diǎn)睛】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物按計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。3、A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量?！驹斀狻緼.CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，生成CO2是穩(wěn)定的氧化物，故A正確；B.S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物為SO3不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成SO2，故B錯(cuò)誤；C.C6H12O6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，所以△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選A。4、B【解析】試題分析：一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到一定程度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（不等于零），各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡。5、A【分析】圖像表明在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)?！驹斀狻竣偌尤階，增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率會(huì)突然增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；②加入催化劑，會(huì)使正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，和圖像相符；③加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度增大，和圖像相符；④升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；⑤移走C，不會(huì)改變速率，平衡也不移動(dòng)，和圖像不符；故選A?！军c(diǎn)睛】若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，有兩種可能：一是使用了催化劑，二是對(duì)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。6、D【詳解】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯(cuò)誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說(shuō)明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應(yīng)中，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。7、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計(jì)算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計(jì)算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯(cuò)誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時(shí)H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。8、C【詳解】A.增大壓強(qiáng)體系體積減小，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B正確；C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】活化分子是指具有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需最低能量狀態(tài)的分子。分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，首先必須互相接觸(或碰撞)但并非每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有能量較大的分子互相碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。這些能量超過(guò)某一數(shù)值而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子就是活化分子。活化分子的濃度是決定反應(yīng)速度的一個(gè)重要因素。活化分子濃度越大則反應(yīng)速度越快。9、B【詳解】A．氧化銅是堿性氧化物，離子方程式中不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，不能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，硝酸鈉是可溶于水的鹽，所以NaOH和HNO3溶液的反應(yīng)能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，CH3COOH+KOH反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH﹣=CH2COO﹣+H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵。【詳解】在大多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價(jià)鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價(jià)鍵。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，知道極性鍵和非極性鍵的根本區(qū)別是解題關(guān)鍵。11、C【詳解】A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，則c(OH-)=c(H+)，溶液為中性，選項(xiàng)A正確；B、溶質(zhì)若為NaA，A-水解使溶液顯堿性，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若c(OH-)＞c(H+)，溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時(shí)存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時(shí)且酸電離大于鹽的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【詳解】A項(xiàng)生石灰可作食品的干燥劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)食鹽可作調(diào)味品，其它鹽類(lèi)不一定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)鋁能與CH3COOH反應(yīng)，所以鋁罐不能久盛食醋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)小蘇打在發(fā)酵時(shí)能產(chǎn)生CO2，是面包發(fā)酵粉的主要成分，正確。故選D。13、D【解析】t1時(shí)△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L、△c(C)=0.11mol/L－0.05mol/L=0.06mol/L，化學(xué)方程式中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2。【詳解】A.t0～t1階段△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L，若t1＝15s，則t0～t1階段v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol·L－1·sB.起始時(shí)加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說(shuō)明容器的體積為2L，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，此過(guò)程中放出akJ熱量，則3molA完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為3a0.18kJ=16.7akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－16.7akJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.起始時(shí)加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說(shuō)明容器的體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度減少0.09mol/L，由方程式3A(g)B(g)＋2C(g)可知，B的物質(zhì)的量濃度應(yīng)增加0.03mol/L，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為（0.05－0.03）mol/L=0.02mol/L，起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，故C錯(cuò)誤；D.據(jù)圖可知，到t1時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，則A的轉(zhuǎn)化率為：0.18mol0.3mol×100%=60%，故D正確，答案選【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象的分析與判斷，題目難度一般，易錯(cuò)點(diǎn)為B項(xiàng)，注意實(shí)際放出熱量與熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)之間的關(guān)系。14、A【解析】根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正確。15、B【詳解】A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故正反應(yīng)吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變，D正確；答案選B。16、B【分析】利用ΔG=△H-TΔS進(jìn)行分析，凡ΔG＜0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻緼．反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A不合題意；B．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C不合題意；D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D不合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。18、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。19、保溫3不同意因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)【解析】(1).在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，要分別測(cè)定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的最高溫度，一共3次；因不同溫度計(jì)的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定，明確中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，最后一問(wèn)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意反應(yīng)放出的熱量和中和熱的區(qū)別。20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏?。籌I．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿(mǎn)足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說(shuō)明此時(shí)段