2026屆廣東省深圳市福田區(qū)耀華實驗學校國際班化學高三第一學期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D2、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結論正確的是選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I－C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D3、如圖為對10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D4、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中A．只有共價鍵 B．可能存在離子C．可能存在N≡N D．存在極性分子5、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A．熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是A．由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B．控制S2?濃度可以實現銅離子與其他金屬離子的分離C．因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑D．向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2?+Cu2+CuS↓7、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現象預期實驗目的或結論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D8、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化9、幾種無機物之間轉化關系如下圖(反應條件省略。部分產物省略)。下列推斷不正確的是A．若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B．若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C．若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)210、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．利用①裝置，配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成D．利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性11、嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質量不超過300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O212、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結構如圖所示。下列有關磷酸氯喹的說法錯誤的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能發(fā)生取代、加成和消去反應C．1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應D．分子中的—C1被—OH取代后的產物能與溴水作用生成沉淀13、從化學的規(guī)角分析，下列說法不正確的是A．鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源B．納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D．科學家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數量級為10-10。下列敘述正確的是A．圖中Y線代表的AgClB．n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數為10-0.7115、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為NAB．NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．3.4gH2O2含有共用電子對的數目為0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+數目為NA16、1875年科學家布瓦博德朗發(fā)現了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說法不正確的是AlPGaAsA．Ga的原子序數為31B．堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3C．簡單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半導體材料，用于電子工業(yè)和通訊領域二、非選擇題（本題包括5小題）17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應①的反應類型為_________。（2）反應④的化學方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_____種。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與NaOH溶液發(fā)生反應c．含有苯環(huán)結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線________。18、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。（3）F生成G的反應類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式____①能發(fā)生銀鏡反應②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。19、過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，不溶于乙醇，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據題意，回答相關問題。I．CaO2晶體的制備：CaO2晶體通?？衫肅aCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____。（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作方法是______Ⅱ．CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。（4）滴定過程中的離子方程式為_______，樣品中CaO2的質量分數為______。（5）實驗I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；②____。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是__。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為__。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是__(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.（5）若產物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為__。（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產品中氯元素的質量分數為__(用含有m的式子表示)。21、氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E范德華力（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（見圖a）計算相聯系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。（5）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；②已知NA為阿伏加德羅常數。CuF的晶胞結構如上“圖b”。則CuF的晶胞參數a=__________nm（列出計算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項，紅色褪色是HClO表現強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現強氧化性，與有色物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。2、B【解析】

A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A錯誤；B．滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說明產生了碘單質，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的I－，氯氣置換出了碘單質，故B正確；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，但并不能說明溶液中無K＋，因為檢驗K＋需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；D．NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，檢驗NH4＋的正確操作：向原溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH4＋，故D錯誤；故答案為B。3、D【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。4、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，故A正確；B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，沒有離子，故B錯誤；C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，沒有N≡N，故C錯誤；D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網狀結構，沒有極性，故D錯誤；正確答案是A。【點睛】本題考查原子晶體的性質及作用力，明確信息是解答本題的關鍵，熟悉原子晶體的構成微粒、作用力、空間結構即可解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。5、C【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnO2，發(fā)生反應為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S，發(fā)生反應為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，B正確；C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，發(fā)生反應為CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C不正確；D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應為Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案為C。6、D【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS，溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+，選項A正確；CuS的Ksp最小，控制S2?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現銅離子與其他金屬離子的分離，選項B正確；因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不溶于水，向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，選項D不正確。7、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍，AgI為黃色沉淀，實驗現象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結論正確，A項符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結論不符，B項不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現象所得結論與題給結論不符，D項不符合題意；答案選A。8、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A?！军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。9、A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應，故A錯誤；B、若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，L是HNO3是強酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應生成MgO和C，C與O2反應生成CO，CO再與O2反應生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確；D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應生成CaCl2和NH3，NH3與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強酸，故D正確；故選A。10、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。11、A【解析】

可通過假設相對分子質量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質量，然后求出原子個數，然后乘以3，得出的數值即為分子式中原子個數的最大值，進而求出分子式。【詳解】假設嗎啡的相對分子質量為100，則碳元素的質量就為71.58，碳的原子個數為：=5.965，則相對分子質量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個數為：×3=20.01，氮的原子個數為：×3=1.502，氧的原子個數為：×3=3.15，因為嗎啡的相對分子質量不超過300，故嗎啡的化學式中碳的原子個數不超過17.895，氫的原子個數不超過20.01，氮的原子個數不超過1.502；符合要求的為A，答案選A。12、B【解析】

A．根據該分子的結構簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；B．Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。13、C【解析】

A選項，手機鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源，故A正確；B選項，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項，水（H2O）中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；D選項，水變氫是吸熱反應，從能量守恒定律得出科學家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。14、C【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，據此分析解答?！驹斀狻咳羟€X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl，故A錯誤；B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；C.根據圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A．當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵即NA個，故A正確；B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.3.4gH2O2物質的量為0.1mol，含有共用電子對的數目為0.3NA，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+數目小于NA，故D錯誤；故選：A。【點睛】當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。16、C【解析】

A.Al是13號元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數為13+18=31，A正確；B.Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3，B正確；C.電子層數相同的元素，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數不同的元素，離子核外電子層數越多，離子半徑越大，Ga3+、P3-離子核外有3個電子層，As3-離子核外有4個電子層，所以離子半徑：r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+)，C錯誤；D.GaAs導電性介于導體和絕緣體之間，可制作半導體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與發(fā)生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發(fā)生取代反應生成F。據此分析解答。【詳解】(1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應④的化學方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據上述分析，C的結構簡式為，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環(huán)結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉化，發(fā)生硝化反應生成，然后與溴發(fā)生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。18、甲苯醛基取代反應、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據圖示A的結構判斷名稱；(2)根據圖示C的結構判斷含氧官能團名稱；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據以上條件書寫D同分異構體的結構簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成聚酯；(6)結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成?！驹斀狻?l)根據圖示，A由苯環(huán)和甲基構成，則A為甲苯；(2)根據圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構體的結構簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成，則合成路線為：。19、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl該反應放熱，防止溫度升高導致H2O2分解和氨水中氨氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復操作2～3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應進一步進行催化作用45.0%部分CaCl2溶液與濃氨水反應生成Ca(OH)2部分CaO2與水反應生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全【解析】

I．（1）該裝置發(fā)生的反應類似于復分解反應，根據原子守恒配平；（2）該反應為放熱反應，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應溫度；結合沉淀的性質選擇洗滌劑，然后根據沉淀的洗滌標準操作解答；II．（3）硫酸鈣為微溶物，可能會對反應有影響；類比雙氧水的分解進行分析；（4）滴定過程中雙氧水與酸性高錳酸鉀反應生成氧氣、氯化錳、水，根據氧化還原反應得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平；根據消耗的酸性高錳酸鉀的物質的量并結合守恒關系計算；（5）CaO2與水緩慢反應，CaO2與濃氨水反應，烘烤過程中水分未完全失去等導致反應物有損失或生成物中雜質含量高均會導致CaO2含量偏低?！驹斀狻縄．（1）由題可知，三頸燒瓶中發(fā)生CaCl2在堿性條件下與H2O2生成CaO2·8H2O的反應，根據原子守恒可知，該反應化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；（2）該反應為放熱反應，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，溫度過高會導致其分解，影響產量和化學反應速率；因過氧化鈣可與水緩慢反應，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進行洗滌，實驗室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復操作2～3次；II．（3）若選用硫酸，則CaO2與稀硫酸反應生成微溶物CaSO4會覆蓋在樣品表面，使反應難以持續(xù)進行；MnCl2對該反應具有催化作用，可加快化學反應速率；（4）滴定過程中酸性高錳酸鉀與雙氧水反應，Mn元素化合價從+7價降低至+2價，H2O2中O元素從-1價升高至0價，根據氧化還原反應得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為：；滴定過程中消耗高錳酸鉀的物質的量n=25×10-3L×0.02mol/L=5×10-4mol，根據守恒關系可知：n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.25×10-3mol，樣品中CaO2的質量分數；（5）CaCl2溶液與濃氨水反應導致反應物未完全轉化，同時還會導致最終固體中含有部分Ca(OH)2雜質，會使CaO2含量偏低；CaO2與水能反應生成微溶物Ca(OH)2，會導致生成的CaO2含量偏低；烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全導致固體質量偏大，最終導致計算CaO2含量偏低。20、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

（1）根據裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導氣管長進短出；（4）根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應的離子方程式是。【詳解】（1）根據裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為e→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產品中，氯氣過量時，會生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、S、Cl2；根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應生成SO2、S、HCl，根據得失電子守恒配平反應式為；（6）滴定過程中反應的離子方程式是，則20.00mL溶液中氯離子的物質的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產品中氯元素的質量分數為=；21、X—射線衍射V型H2ONH2-F＞N＞O＞Bsp3