甘肅省臨洮縣二中2026屆化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.003mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.01mol·L-1·s-12、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②3、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．純堿NaOH B．石膏CaSO4·H2OC．明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O D．氯化鈉的電子式4、一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+O22SO3B．在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率5、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=16、下列由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．與

HCl

加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)7、下列事實(shí)能說(shuō)明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是①HA溶液能導(dǎo)電②HA與水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑤常溫下，0.1mo1/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2的速率慢A．②④⑥B．③⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤8、下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO49、世界地球日旨在動(dòng)員民眾參與到環(huán)保運(yùn)動(dòng)中，通過(guò)綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車(chē)出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書(shū)報(bào)10、下列各組混合物，可用結(jié)晶的方法分離的是()A．酒精和水的混合物 B．汽油和植物油的混合物C．四氯化碳和水 D．食鹽和硝酸鉀的混合物11、116元素的名稱和符號(hào)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Lv屬于金屬元素B．Lv位于第七周期C．Lv原子的最外層有6個(gè)電子D．Lv原子的相對(duì)原子質(zhì)量是11612、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．離子半徑大?。篫>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2:1D．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高13、關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子B．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高C．人體對(duì)維生素的需要量極小，但對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素14、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH—Cl,該有機(jī)物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生15、一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(g)ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B．達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(CH3COOH)c(CC．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D．達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于116、下列敘述正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．NH4Br的電子式：C．1H與D互稱同位素D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)17、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T(mén)時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是：A．溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值18、氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器的溫度保持不變 B．容器的壓強(qiáng)保持不變C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D．容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶619、下列說(shuō)法不正確的是A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只對(duì)應(yīng)一種化合物B．1molC4HmO完全燃燒，最多消耗O26molC．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯D．分子式為C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3種20、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液21、下列說(shuō)法不正確的是()A．第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)22、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類(lèi)型：________________。④________________________________；反應(yīng)類(lèi)型：________________。24、（12分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________25、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5＝______________。26、（10分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號(hào)）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________27、（12分）某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。（1）寫(xiě)出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II）。（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大28、（14分）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：根據(jù)這一信息，回答下列問(wèn)題：。(1)寫(xiě)出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，推測(cè)阿司匹林的性質(zhì)，下列試劑中，不能與阿司匹林反應(yīng)的是（_______）A、氫氧化鈉溶液B、硫酸鈉溶液C、碳酸鈉溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一種人工合成藥物，化學(xué)上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)來(lái)制取阿司匹林。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過(guò)程：__________________________________________________________(4)阿司匹林與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________(5)有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答：①某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是________（填序號(hào)）。抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類(lèi)藥品，請(qǐng)寫(xiě)出一種抗酸藥與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________②由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________（填序號(hào)）。③從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是________（填序號(hào)）。④濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用________（填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射N(xiāo)aHCO329、（10分）工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。鐵紅的用途為_(kāi)_______________(任寫(xiě)一種)。(2)“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_(kāi)________；該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)開(kāi)____________。(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)，進(jìn)行比較?！驹斀狻恳訟物質(zhì)為基準(zhǔn)，B、根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=2v(B)=2×0.003×60mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)；C、v(A)=2v(C)/3=0.53mol/(L·min)；D、v(A)=2v(D)/4=2×0.01×60/4mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；綜上所述，選項(xiàng)C的反應(yīng)速率最快。2、D【解析】SO2具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③C6H6是苯，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③錯(cuò)誤；④CH3CH3是乙烷，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故選D。3、C【詳解】A．純堿是Na２CO３，NaOH是燒堿，故A錯(cuò)誤；B．CaSO4?2H2O是生石膏，生石膏加熱可以轉(zhuǎn)化成熟石膏：2CaSO4?H2O，故B錯(cuò)誤；

C．明礬的化學(xué)式為：KAl(

SO4)2?12H2O，故C正確；

D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。4、D【詳解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個(gè)方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正確；B．由方程①②分析可知在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑，故B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡無(wú)影響，因此不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【詳解】A.將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整體來(lái)講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度，所以v1<v2，II容器相當(dāng)于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2>2c1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K1>K3，根據(jù)分析，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，故C錯(cuò)誤；C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1<v3，正反應(yīng)吸熱，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則容器I中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正確；D.容器II是4molSO3起始反應(yīng)，容器III極限化時(shí)生成2molSO2，容器II相當(dāng)于容器III加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器II和容器III的溫度不等，容器III的反應(yīng)溫度高于容器II的反應(yīng)溫度，則c2>2c3，若容器II不是相對(duì)于容器III加壓，且兩容器溫度相同，則有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2(SO3)減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3(SO2)減小，因此最終α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】針對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同溫度下反應(yīng)物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個(gè)容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，有v1<v2，增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，c2=2c1，p2=2p1，對(duì)于該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著正方向移動(dòng)，則平衡時(shí)c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2，

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，則v1<v3，對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，據(jù)此分析作答。6、D【解析】根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)。注意它們的相似性和特殊性?！驹斀狻恳蚁┓肿又兴性庸裁?，將其中一個(gè)氫原子換成甲基即得丙烯，甲基碳所連接的4個(gè)原子在四面體的頂點(diǎn)上（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；乙烯和丙烯都能燃燒、碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；有碳碳雙鍵就能發(fā)生加聚反應(yīng)，分別生成聚乙烯、聚丙烯（D項(xiàng)正確）；乙烯雙鍵兩端對(duì)稱，與HCl加成產(chǎn)物只有一種。丙烯雙鍵兩端不對(duì)稱，與HCl加成產(chǎn)物有兩種（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選D。7、B【解析】①HA溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的離子，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；②HA能與水以任意比互溶，只能說(shuō)明HA易溶于水，不能說(shuō)明其電離程度，故錯(cuò)誤；③HA溶液中存在HA分子，說(shuō)明HA不完全電離，所以能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故正確；④HA和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明HA的酸性大于碳酸，不能說(shuō)明HA的電離程度，所以不能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，常溫下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說(shuō)明HA的電離程度小，所以能說(shuō)明其電離程度，故正確；⑥完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2速率慢，說(shuō)明HA中氫離子濃度小于鹽酸，同時(shí)說(shuō)明HA部分電離，所以能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)，故正確；故選B。8、D【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，故選D．9、A【詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車(chē)出行可以減少汽車(chē)等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質(zhì)排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書(shū)報(bào)，減少紙張的使用，減少樹(shù)木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。10、D【分析】結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的可溶性物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的可溶性物質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.分離水和酒精，可利用水和酒精沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.汽油和植物油均為液體，均難溶于水，不能用結(jié)晶的方法分離，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.四氯化碳和水不互溶，采用分液的方法分離，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)的方法，故D選項(xiàng)正確；故選：D。11、D【詳解】A.從名稱上看，Lv屬于金屬元素，A項(xiàng)正確；B.因第七周期的原子序數(shù)為87-118，因此原子序數(shù)為116的Lv位于第七周期，B項(xiàng)正確；C.從原子序數(shù)上看，Lv距離稀有氣體的原子序數(shù)僅差2，因此為第VIA元素原子，故其最外層有6個(gè)電子，C項(xiàng)正確；D.116為L(zhǎng)v的原子序數(shù)，并非相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W應(yīng)位于第二周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不可能均為短周期主族元素；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6+11=17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；A．鹽酸為無(wú)氧酸，不能由鹽酸與碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小：Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．由X、Y兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞Cl，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【詳解】維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育及新陳代謝所必須的一類(lèi)小分子有機(jī)化合物，天然食品中含量很少，人體對(duì)維生素的需要量雖然極小，但這微量的物質(zhì)卻能調(diào)節(jié)各種器官的機(jī)能并維持各種細(xì)胞的特性，對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要；人們習(xí)慣上按照維生素的溶解性將其分為脂溶性維生素和水溶性維生素；選項(xiàng)A、C、D正確；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。15、D【解析】A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6(mol/L)，因此達(dá)平衡時(shí)，容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則cCH3COOHcCH3OH增大，則達(dá)平衡時(shí)，容器C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題容器I與容器Ⅲ中的平衡狀態(tài)雖然并不是等效的，但可利用等效平衡的思想進(jìn)行對(duì)比分析，若容器Ⅲ中的溫度也為530oC，則兩者平衡等效，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和就應(yīng)等于1，但容器Ⅲ中溫度較530oC低，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和小于1。16、C【詳解】A.乙酸的分子式：C2H4O2，A錯(cuò)誤；B.NH4Br的電子式：，B錯(cuò)誤；C.1H與D是中子數(shù)不同的2種氫的核素，互稱同位素，C正確；D.BaSO4在水溶液中完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【分析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結(jié)合三行計(jì)算列式得到碘化氫消耗量，計(jì)算反應(yīng)速率v=△c/△t；C.計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，說(shuō)明I和II達(dá)到相同平衡狀態(tài)?！驹斀狻縃2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=64；A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正確；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B錯(cuò)誤；C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時(shí)濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡，w(HI)/%為80%，則x的值一定為1，故D錯(cuò)誤；故選A。18、A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0）和特征標(biāo)志（各組分的濃度保持不變）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒壓絕熱容器中建立平衡過(guò)程中溫度升高，平衡時(shí)溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強(qiáng)始終保持不變，容器的壓強(qiáng)保持不變不能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，容器內(nèi)的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；答案選A?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝副仨氂姓磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志；注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。解答本題時(shí)還需注意容器為恒壓絕熱容器。19、C【詳解】A.分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2沒(méi)有同分異構(gòu)體，均只對(duì)應(yīng)一種化合物，選項(xiàng)A正確；B.C4HmO中m最大值為10，則1molC4HmO完全燃燒，最多消耗O24+-=6mol，選項(xiàng)B正確；C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.C10H14的分子式符合2n-6的通式，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯，分子中含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：、、、，與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，烷基與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以共有3種，選項(xiàng)D正確。答案選C。20、A【詳解】A．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)溶液呈中性，故A項(xiàng)正確；B．溫度高于室溫時(shí)，水的電離常數(shù)增大，Ph＜7溶液呈中性，此時(shí)若pH=7，則溶液呈堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使石蕊試液呈紫色的變色范圍是pH為5.0到8.0之間，所以石蕊試液呈紫色時(shí)溶液不一定是中性的，還可能顯弱酸性或弱堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合生成醋酸鈉正鹽，但溶液呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。21、A【詳解】A項(xiàng)，同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，電負(fù)性值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaH中氫元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明H與ⅦA族元素相同易得到電子，所以可支持將氫元素放在ⅦA族，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，在周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。22、A【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價(jià)升高，失去電子，做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，據(jù)此可分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價(jià)升高，失去電子，做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極接電源正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度（或c(H＋)）對(duì)反應(yīng)速率的影響，硫酸的物質(zhì)的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。26、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進(jìn)施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進(jìn)水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。27、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進(jìn)行分析。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越?。划?dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大?！驹斀狻浚?）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越?。划?dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。故選ad。28、C9H8O4BAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O④②①【分析】（1）由結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出化學(xué)式；（2）中含酯基、-COOH，結(jié)合酯基及羧酸的性質(zhì)分析；（3）水楊酸與乙酸