甘肅省定西市岷縣第二中學2026屆化學高三第一學期期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的是()A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑2、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣B．圖②所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性C．圖③裝置可以用來驗證化學能轉化為電能D．圖④測定中和熱3、乙烯氣體與氫氣加成生成乙烷氣體的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式（）A．B．C．D．4、將過量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol·L－1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NAC．2.3g鈉反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD．1molH3O＋和1molNH4＋中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA6、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定屬于氧化還原反應D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體7、向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A．線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況B．線段Ⅰ代表Br－的變化情況C．a(chǎn)值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol8、下列轉化過程不能一步實現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO29、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是()A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機高分子材料10、下列離子方程式正確的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4+2NH3·H2OC2O42—＋2NH＋2H2OC．氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al＋2OH-+6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑11、Ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0<n<2，下列說法正確的是A．化學能最終轉變?yōu)樘柲?B．溫度低于1050℃時，CeO2比CeO2-n穩(wěn)定C．在過程1中CeO2只起還原劑的作用 D．過程2的反應屬于置換反應，12、下列說法正確的是A．CHCl3分子呈正四面體形B．H2S分子中S原子采用sp2雜化，其分子的空間構型為V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D．呈三角錐形13、質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，得到Vml質(zhì)量分數(shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)b／2Vmol·L－1 B．a(chǎn)b／2000Vmol·L－1C．250ab／Vmol·L－1 D．a(chǎn)b／80Vmol·L－114、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12NAB．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標況下為22.4L，質(zhì)量為28gC．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、C1－B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、C1O－C．pH=0的溶液中：Na+、C1－、MnO、SOD．中性溶液：Fe3+、NH、[A1(OH)4]－、CH3COO－16、下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強的是A．HNO3比H3PO4更穩(wěn)定 B．HNO3的氧化性比H3PO4強C．HNO3的酸性比H3PO4強 D．HNO3比H3PO4容易揮發(fā)二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。依據(jù)上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團名稱為________(寫兩種)。(2)下列說法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應，不發(fā)生還原反應C．D生成E的反應沒有其他的有機副產(chǎn)物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：____。DE的反應類型為_____(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學方程式_________。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標號)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計算產(chǎn)率測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。20、在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________________________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________________________。（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________________。（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、__________。（5）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、______。（6）第④步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應外還有的反應的離子方程式為：______________________________；（7）第⑥步操作中涉及反應的離子方程式有：__________________、__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，A正確；B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4，B正確；C、鋁易被氧化為氧化鋁，日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，C正確；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故可用作凈水劑，與鐵離子的氧化性沒有關系，D錯誤，答案選D。2、B【詳解】A.陽極是銅失電子變?yōu)镃u2+進入溶液，圖①所示裝置不可電解食鹽水制氯氣和氫氣，故A錯誤；B.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化，則可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故B正確；C.圖③裝置不能形成閉合回路，無法用來驗證化學能轉化為電能，故C錯誤；D.圖④中溫度計無法測量反應混合液的溫度，中和熱測定實驗中，溫度計應插在小燒杯中的混合溶液中，故D錯誤；故選B。3、C【分析】從坐標圖象中可以看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應為放熱反應。且放出的能量為(b-a)kJ?！驹斀狻緼.，沒有標明各物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤；B.，沒有標明各物質(zhì)的狀態(tài)，且熱量數(shù)值不正確，錯誤；C.，正確；D.，放出熱量的數(shù)值錯誤。故選C。【點睛】放出熱量的數(shù)值是反應物與生成物總能量的差值，不是激發(fā)態(tài)總能量與生成物總能量的差值。在進行反應熱效應的計算時，一定要弄清能量數(shù)據(jù)對應的物質(zhì)，否則會錯選D。4、C【解析】①SO2與Ba(OH)2溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過量時沉淀溶解，離子方程式為：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①錯誤；②SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正確；③SO2與BaCl2溶液不反應，不能生成沉淀，故③錯誤；④SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正確；故答案選C。點睛：本題主要考查二氧化硫的化學性質(zhì)。二氧化硫是酸性氧化物，可以與堿反應生成鹽和水；二氧化硫具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應，被某些強氧化劑氧化，同時要注意反應過程中硫元素的化合價變化情況，以此來解答該題。5、C【詳解】A.標況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，故錯誤；B.溶液中含有水，故氧原子數(shù)錯誤；C.2.3克鈉的物質(zhì)的量為0.1mol反應失去0.1mol電子，故正確；D.H3O＋和1molNH4＋二者都含有11個質(zhì)子，故錯誤。故選C。6、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，選項D錯誤。答案選C。7、C【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，A項錯誤；B．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項錯誤；C．由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，C項正確；D．由上述分析可知，n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，而n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，則原混合溶液中n(FeBr2)＝n(Br-)=3mol，D項錯誤；答案選C。8、B【詳解】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現(xiàn)轉化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AlCl3，可一步轉化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，可一步實現(xiàn)轉化，D錯誤；答案選B。9、C【詳解】A．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達爾效應，它們都能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B．75%的酒精可以滿足對環(huán)境進行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯誤；C．84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D錯誤；故選C。10、C【解析】A.稀HNO3具有氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能產(chǎn)生SO2，A錯誤；B.向氨水中加入少量H2C2O4溶液生成草酸銨，反應進行到底，不屬于可逆反應，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式書寫正確，C正確；D.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，方程式書寫不完整，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】過氧化鈉的化學性質(zhì)活潑，過氧化鈉與硫酸銅溶液反應，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶質(zhì)發(fā)生復分解反應，生成氫氧化銅和硫酸鈉；以此類推，過氧化鈉與氯化鐵溶液、氯化鎂溶液等反應與上述反應過程相似。11、B【詳解】A.根據(jù)轉化關系圖可知，CeO2在整個過程中做催化劑，利用太陽能將水分解為氫氣和氧氣，太陽能最終轉化為化學能，A錯誤。B.溫度低于1050℃時，CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，所以此時CeO2比CeO2-n穩(wěn)定，B正確。C.在過程1中CeO2分解為CeO2-n和氧氣，CeO2即做氧化劑又做還原劑，C錯誤。D.過程2中CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，不屬于置換反應，D錯誤。12、C【詳解】A．甲烷分子中的4個共價鍵完全相同，其空間構型是正四面體形，CHCl3分子中的4個共價鍵不完全相同，所以其空間構型不是正四面體形，A錯誤；B．H2S分子中S原子采用sp3雜化，含有2對孤電子對，其空間構型為V形，故B錯誤；C．二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；D．中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對，呈正四面體形，故D錯誤；故選C。13、A【詳解】設蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的質(zhì)量為bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物質(zhì)的量為：=mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關系為的關鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結合NaOH的質(zhì)量分數(shù)計算NaOH的質(zhì)量，根據(jù)n=進而計算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=計算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。14、C【解析】試題分析：由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量是22g/mol，1個該水分子含有12個中子，故A正確；N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標況下為22.4L，質(zhì)量為28g，故B正確；由于存在2NO2，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。15、A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、C1－四種離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A符合題意；B.pH=11的溶液為堿性溶液，S2－具有還原性，C1O－具有強氧化性，S2－和C1O－在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C.pH=0的溶液為酸性溶液，C1－具有還原性，MnO4－具有強氧化性，C1－和MnO4－在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不符合題意；D.[A1(OH)4]－與Fe3+和NH4+在溶液中能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。16、C【分析】比較元素的非金屬性，可根據(jù)元素對應的氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性以及與氫氣反應的劇烈程度等角度?！驹斀狻緼、氫化物的穩(wěn)定性才能作為判斷依據(jù)，故A錯誤；B、比較非金屬的強弱，可根據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性強弱，不能根據(jù)最高價含氧酸的氧化性比較，故B錯誤；C、HNO3的酸性比H3PO4強，且二者都是最高價含氧酸，可說明氮的非金屬性比磷強，故C正確；D、揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意比較元素非金屬性的角度，學習中注意相關基礎知識的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實驗消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標準狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當H＋完全反應后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。18、碳碳雙鍵、羰基A消去反應【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)結構簡式可知，A的官能團名稱為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡合反應，會出現(xiàn)絳藍色，A正確；B．根據(jù)結構簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應，B錯誤；C．D生成E的反應是醇的消去反應，參照乙醇的消去反應，可知有有機副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D．根據(jù)結構簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結構簡式：；D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應；

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結構簡式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，其合成路線為。19、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分離生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率C洗掉濃硫酸和過量的乙酸d77.1%【分析】（1）根據(jù)冷水從下進上出冷卻效果好判斷進水口，正丁醇和冰醋酸反應生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根據(jù)各物質(zhì)的溶解性及性質(zhì)進行排序；②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯；（3）先根據(jù)正丁醇的量計算理論上酯的量，再根據(jù)水的量計算實際上酯的量，實際上酯的量與理論值之比即為酯的產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）正丁醇和冰醋酸（過量)反應生成乙酸丁酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷卻時，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進，生成乙酸丁酯的反應為可逆反應，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，所以要通過分水器不斷分離除去反應生成的水，

故答案為CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率。

（2）①因為正丁醇和乙酸都具有揮發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。

故選C。

②制備乙酸丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，

故選d。

（3）12.0mL正丁醇的質(zhì)量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g，設12.0mL正丁醇理論上生成酯的質(zhì)量為x，根據(jù)反應CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O74g116g18g

9.6gxg

74g/9.6g=116g/xg解得x=15.05g，當反應生成的水體積為1.8mL即為1.8g時，實際產(chǎn)量為11.6g，所以產(chǎn)率=11.6g÷15.05g×100%=77.1%，

故答案為77.1%?！军c睛】第（3）小題有關產(chǎn)率的計算，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。20、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏高?？键c：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實驗操作，氧化還原反應的配平【名師點睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

21、加速固體溶解Na2SO4或SO