2026屆上海市四區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是()A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電2、一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（）A．實(shí)驗(yàn)B．比較C．觀察D．分類3、向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入足量氯氣后，加熱，再將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留物是A．NaCl、NaBr、NaIB．NaBr、NaIC．NaCl、Br2D．NaCl4、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的5、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．質(zhì)量為88g C．分子數(shù)為6.02×1023 D．有4mol原子6、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-17、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關(guān)系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a(chǎn)＜b＜2a D．0＜b＜a8、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+B．加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32—D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42—9、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl210、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．a(chǎn)%B．2a%C．1?1.75a%D．1?0.75a%11、在水溶液中，下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－12、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO213、下列敘述正確的是A．Na與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl個(gè)數(shù)與等質(zhì)量的Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl相等B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子15、從100mL5的鹽酸中取出10mL，再稀釋到200mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.5016、用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）17、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－18、下列說法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B．1mol12C的質(zhì)量是12gC．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1molO2含有6.02×1023個(gè)氧原子19、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在20、下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．21、摩爾是()A．物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位22、—定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HC1)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的CO2氣體為11.2LB．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。25、（12分）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_______(填序號(hào))。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號(hào)，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時(shí)加水不慎超過刻度線D．定容時(shí)仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。（1）實(shí)驗(yàn)原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_____________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重復(fù)④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。（3）數(shù)據(jù)分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為__________mg·L－1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、（12分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。28、（14分）（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為______________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如金屬，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子，B正確；C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D.能電離的物質(zhì)不一定發(fā)生了電離，要在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離，故不一定能能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉等，D錯(cuò)誤，答案選B。2、A【解析】同學(xué)用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)法，答案選A。3、D【解析】

向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因?yàn)槁葰庾懔?，溴化鈉和碘化鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl、Br2、I2，將溶液蒸干、灼燒過程中，由于Br2常溫下為液態(tài)，加熱轉(zhuǎn)化為溴蒸氣，I2易升華，所以最后殘留物是NaCl。答案選D。4、D【解析】

A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。5、B【解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故A錯(cuò)誤；B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故B正確；C.2mol二氧化碳的分子數(shù)為6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D.2mol二氧化碳含有原子的物質(zhì)的量為2mol×3＝6mol，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。7、B【解析】

H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，反應(yīng)后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時(shí)，耗NaOH的物質(zhì)的量為0，若aL全為Cl2時(shí)，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關(guān)系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。8、A【解析】

A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯(cuò)誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯(cuò)誤。答案選A。9、B【解析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B、反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)和+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選B。10、C【解析】

NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對(duì)原子質(zhì)量為24，與1個(gè)Mg原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對(duì)原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成的了，而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【詳解】由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對(duì)原子質(zhì)量可作24），混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=3/4×a=0.75a%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-a%-0.75a%=1-1.75a%．故選：C．11、A【解析】

A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開寫，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離成Ba2＋和OH－，正確，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4在水中完全電離成Na＋、H＋和SO42－，正確，故C不選；D.氯化鋇是鹽，在水中完全電離成Ba2＋和Cl－，正確，故D不選。故選A。12、A【解析】

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)?！驹斀狻縉a2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故不選B；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)，故不選D。13、A【解析】

A．Na與HCl反應(yīng)生成NaCl，Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)也生成NaCl，質(zhì)量相等的鈉消耗HCl一樣多，故A正確；B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中O元素化合價(jià)既有升高也有降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，不能用于食品的漂白消毒，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水反應(yīng)生成堿，同時(shí)還生成了氧氣，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。14、A【解析】

A項(xiàng)，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1個(gè)O2分子中含16個(gè)電子，8gO2含有電子物質(zhì)的量為0.25mol×16=4mol，含B項(xiàng)，1L0.1mol/L氨水中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH4+物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計(jì)算HCl物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KHSO4在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子，含有0.05NA個(gè)陽離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。15、B【解析】

溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c1v1=c2v2，據(jù)此計(jì)算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度．【詳解】5mol?L?1鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，故選B.16、B【解析】

A.氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚庖夯笤僬麴s，首先蒸發(fā)出來的是沸點(diǎn)低的氮?dú)猓Ｏ碌氖茄鯕?，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。17、C【解析】A錯(cuò)誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯(cuò)誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯(cuò)誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－18、D【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A正確；B項(xiàng)、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1，故C正確；D項(xiàng)、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選D。19、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。20、C【解析】

A．鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，得到兩個(gè)電子，A選項(xiàng)正確。B．氯元素由0價(jià)升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價(jià)，失去兩個(gè)電子，同時(shí)氯元素由0價(jià)降低至氯化鈣中的-1價(jià)得到兩個(gè)電子，B選項(xiàng)正確。C．KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低至0價(jià)，得到5個(gè)電子，HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，C選項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目錯(cuò)誤，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．NO中N元素由+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3×4個(gè)電子，O元素由0價(jià)降低至-2價(jià)，得到6×2個(gè)電子，得失電子守恒且電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，D選項(xiàng)正確。故答案選C。21、C【解析】

物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無關(guān)，C正確；綜上所述，本題選C。22、C【解析】

若溶質(zhì)只有Na2CO3，加入鹽酸開始發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后兩階段消耗鹽酸體積之比為1∶1，而實(shí)際消耗鹽酸體積為1∶(4-1)=1∶3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為1∶(4-1)=1∶3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能計(jì)算生成二氧化碳的體積，該反應(yīng)消耗鹽酸為0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，則原NaHCO3為0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故選C。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)加水不慎超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。26、2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色7.8偏大【解析】

（1）①溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，錳元素化合價(jià)升高2價(jià)，氧氣化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高降低總數(shù)相等配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，I-被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；（2）①由于測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結(jié)果，故答案為趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾；⑦由于反應(yīng)中有碘單質(zhì)參與，利用碘遇到淀粉顯示藍(lán)色的特性，可以選用淀粉溶液做指示劑；⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，碘消耗完，藍(lán)色褪去，即滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①發(fā)生的反應(yīng)有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，則關(guān)系式為：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水樣中含有的氧氣的物質(zhì)的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）×=×0.005mol?L-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，此水樣中氧（O2）的含量為7.8mg·L-1；②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果偏大。27、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）?！驹斀狻竣?1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g