2026屆上海市虹口區(qū)市級名校高二化學第一學期期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NaC1是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學C．溶液中含有NA個Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導致2、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.253、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實驗后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀④取③實驗后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀根據實驗判斷，以下推測正確的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定CO32-是否存在4、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成5、設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數為8NAD．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA6、右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．鋅片是正極，銅片是負極B．硫酸的濃度不變C．該裝置能夠將電能轉化為化學能D．電子由鋅片通過導線流向銅片7、下列反應中屬于吸熱反應的是()A．鐵片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．煅燒石灰石制生石灰 D．碳的燃燒8、某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是()A．三種化合物中C最穩(wěn)定 B．加入催化劑會改變反應的焓變C．兩步反應均為吸熱反應 D．A→C反應中ΔH＝E1－E29、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果10、在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數據如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關說法正確的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃條件下,若反應達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C．T1℃條件下,若開始時反應物的用量均減小一半,平衡后NO的轉化率增大D．℃條件下,該反應的平衡常數11、下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應C．化學反應中一定伴有熱量的變化D．物質發(fā)生燃燒的反應一定是放熱反應12、常用特定圖案來識別危險化學品的類別。下列組合中圖案與化學品性質相符的是A．H2 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．CO213、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p514、某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，則符合上述條件的烴A有（）種（考慮順反異構）。A．3 B．4 C．6 D．815、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體16、一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，此反應達到平衡的標志是()A．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1B．單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺17、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（）①該反應的化學平衡常數表達式為：②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變④增加C的量，A、B轉化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④18、在密閉容器中發(fā)生反應：3A（?）B（g）+C（?）達到平衡，t1時刻改變某一條件，t2再次達到平衡，化學反應速率v隨時間變化的圖像如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應為放熱反應B．t1時刻改變的條件是增大體系壓強C．A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)D．平衡常數：K（t1）>K（t2）19、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2；對此反應，下列敘述正確的是A．使用催化劑不能加快反應速率B．改變壓強對反應速率沒有影響C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大D．外界條件對此化學反應速率無影響20、中和反應反應熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH21、某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質是（）A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應 D．能發(fā)生水解反應22、電解池是將（）能轉化為（）能的裝置A．化學化學 B．電電 C．化學電 D．電化學二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。24、（12分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。25、（12分）取等體積、等物質的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應速率快慢的現象是__________。(3)有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學的結論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。26、（10分）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。27、（12分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響。實驗裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應歷程如下：第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實驗記錄內容或數據：實驗編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應溫度/℃反應時間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據所學的知識判斷，當三個實驗中均產生10ml氣體時，所需反應時間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。28、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為________________②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；③該反應的平衡常數表達式為K＝___________。④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________（選填“吸”或“放”）熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。29、（10分）如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，鐵被________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應為______________________________________。(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負”)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為____________，停止電解，乙中________電極質量增加。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．因為r(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學，B正確；C．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有Na+的數目，C不正確；D．NaCl是強酸強堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。2、B【解析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化；B．甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化，乙丙達到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握表格中數據、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．3、C【解析】①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀．進一步證明溶液中含碳酸根離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。答案選C。點睛：本題考查元素化合物的性質，主要是離子性質的檢驗和應用，熟練綜合離子性質和特征反應，檢驗方法是解題關鍵。①說明溶液在含有氫根離子；②現象說明有二氧化碳氣體生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；③說明產生鋇離子的白色沉淀為碳酸鋇；④現象證明是氯離子的性質，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；綜合判斷離子是否存在，從而得解。4、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實是電解裝置的陽極區(qū)，負極其實是電解裝置的陰極、負極區(qū)其實是電解裝置的陰極區(qū)，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應，據此回答；【詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強，A錯誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發(fā)生還原反應，電極反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH產品，B正確；C.正極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負極上發(fā)生反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；D.按反應2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成，D錯誤；答案選B。5、A【解析】試題分析：A．15g甲基（－CH3）的物質的量是1mol，其中所含有的電子數是9NA，A正確；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水是H218O，其中含有的中子數為10NA，C錯誤；D．標準狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體的摩爾體積計算物質的量，D錯誤，答案選A?？键c：考查阿伏加德羅常數計算6、D【詳解】Zn比Cu活潑，所以鋅片是負極，銅片是正極，原電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的濃度變小，原電池是將化學能轉變成電能的裝置，電子由負極流向正極，因此D正確，答案選D。【點睛】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此可以進行有關的判斷。7、B【詳解】A.鋁片與稀鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，B正確；C.生石灰和水的反應是放熱反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，D錯誤；答案選B。【點睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應等是吸熱反應。8、A【分析】A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題?！驹斀狻緼．物質的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，故A正確；B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B錯誤；C．B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故C錯誤；D．A→C反應中△H=E1-E2+E3-E4，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為D，注意把握反應熱的計算。9、B【解析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質的性質10、D【詳解】A.溫度T2時，活性炭的平衡物質的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol?0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時n(NO)=0.5mol?0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時，生成的n(CO2)=0.15mol,反應2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=?213.5kJ/mol，正反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動，所以T1<T2，故A錯誤；B.反應2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應，平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，但平衡不移動,故c(N2):c(NO)不變，故B錯誤；C.反應2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應，開始時反應物的用量均減小一半，壓強減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉化率不變，故C錯誤；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0變化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15溫度T1，平衡時c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常數K===，故D正確；故選：D。11、D【解析】試題分析：A項中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯誤；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如部分燃燒反應；故B錯誤；C項中，化學反應中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項則是正確的?？键c：化學反應中能量的變化，燃燒反應。點評：該題屬于對基礎知識的考查，比較容易，但是考生很容易錯選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細心。12、A【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，故正確；B.濃鹽酸不能燃燒，故錯誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，故錯誤；D.二氧化碳沒有腐蝕性，故錯誤。故選A。13、D【分析】根據電子排布式確定元素的種類，進一步確定是否能形成AB2型化合物?！驹斀狻緼.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為2s22p4的元素為O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A項正確，不符合題意；B.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為3s23p4的元素為S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B項正確，不符合題意；C.價層電子排布式為3s2的元素為Mg，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C項正確，不符合題意；D.價層電子排布式為3s1的元素為Na，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D項錯誤，符合題意；答案選D。14、C【分析】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，說明A的分子結構關于碳碳雙鍵對稱，然后寫出結構簡式，同時考慮具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團?！驹斀狻磕诚NA，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，說明A的分子結構關于碳碳雙鍵對稱，結構簡式為：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一種結構都有順反異構，所以共有6種，答案選C。【點睛】本題考查有機物的同分異構體數目的判斷，注意根據題目信息先確定A為對稱的分子結構，再根據順反異構的結構要求判斷A的同分異構體數目，試題難度中等。15、B【詳解】A.加水促進弱電解質的電離，電離平衡向右移動，故A不選；B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度，平衡逆向移動，故B選；C.弱電解質的電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質的電離，電離平衡正向移動，故C不選；D.加入NaCl固體，對平衡無影響，故D不選；故選B。16、B【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．化學平衡時混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比可能為2:2:1，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；B．單位時間內生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2，故B正確；C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2，都表示正反應方向，未體現正逆反應速率的關系，故C錯誤；D．混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮的濃度還在變化，故D錯誤；答案選B。17、C【詳解】反應一段時間后達到平衡，測得反應前后壓強比為5：4，故反應后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應前氣體總的物質的量為4mol+2mol=6mol；測得反應前后壓強比為5：4，故平衡時氣體總的物質的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質的量為1.6×2/4=0.8mol，反應的B的物質的量為1.6×2/4=0.8mol，反應A的物質的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時，A、B、C、D的物質的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時氣體總的物質的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現在平衡常數的表達式中，故①錯誤；②反應的B的物質的量為0.8mol，故B的平衡轉化率為×100%=40%，故②錯誤；③反應后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動，故A、B轉化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。18、C【詳解】A．如果t1時刻升溫，則正逆反應速率均增大，與圖形不符，故不能判斷反應的熱效應，故A錯誤；B．t1時刻改變條件后，正反應不變，逆反應速率增大，則A為非氣態(tài)，若增大壓強，平衡應逆向進行，與圖形不符，故B錯誤；C．t1時刻改變條件，正反應不變，逆反應速率增大，則A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)，故C正確；D．t1時刻溫度沒有改變，所以平衡常數：K（t1）=K（t2），故D錯誤；故選C。19、C【解析】A、催化劑能增大活化分子的百分數，反應速率增大；B、有氣體參見反應，改變壓強時，反應速率改變；C、降低溫度可減慢反應速率，NO和CO對人的危害遠大于N2和CO2；D、當改變外界條件，活化分子的濃度或百分數發(fā)生改變時，化學反應速率改變。【詳解】A項、催化劑可以改變化學反應速率，NO與CO的反應極其緩慢，使用催化劑能加快反應速率，故A錯誤；B項、增大壓強，可以使氣體物質的體積變小，其濃度變大，所以反應速率加快，反之，減小壓強，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應速率變慢，由于該反應是氣體物之間的反應，改變壓強，對反應速率有影響，故B錯誤；C項、升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度可減慢反應速率，由于NO和CO對人的危害遠大于N2和CO2，所以冬天氣溫低，NO與CO反應生成N2和CO2的速率降低時，對人危害更大，故C正確；D項、NO與CO的反應是一個氣體物質間的化學反應，改變反應物的濃度、壓強、溫度均能改變該反應的速率，故D錯誤．故選C。20、C【詳解】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱，H1SO4和Ba(OH)1反應生成硫酸鋇沉淀，由于自由離子生成沉淀或是弱電解質過程中放出熱量，所以測得中和熱的值將大于2.3kJ·mol－1，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，電離時，吸收熱量，所以測得的中和熱應小于2.3kJ·mol－1，故B錯誤；C.鹽酸是強酸，NaOH是強堿，反應生成氯化鈉和水，根據中和熱的定義可知，鹽酸和NaOH反應測得的中和熱最接近2.3kJ·mol－1，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離的過程吸熱，所以測得的中和熱應小于2.3kJ·mol－1，故D錯誤；故選C?！军c睛】在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為中和熱。注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；1．弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準；4.反應不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。21、D【詳解】A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應，C正確；D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質是D，選D。22、D【詳解】電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應,要外加電源，是將電能轉化為化學能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據此進行分析；（2）根據題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據此進行分析。【詳解】（1）根據描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。24、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。25、溫度催化劑產生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學反應速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數據的異同點發(fā)現，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據氧氣的氣泡數可推測反應的速率，故答案為：產生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。26、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=×，c（待測）偏小。27、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表18