2026屆重慶市彭水縣第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D．乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-4、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是（）a.b.c.d.A．a(chǎn)裝置模擬工業(yè)制純堿 B．b裝置制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接收產(chǎn)物C．c裝置除去氯化氫中氯氣 D．d裝置實(shí)驗(yàn)室制乙炔5、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣A．AB．BC．CD．D6、下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是A．微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的B．轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡虲．守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gD．結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異7、在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因?yàn)槎趸蛴校ǎ〢．漂白性 B．還原性 C．氧化性 D．溶于水后顯酸性8、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述正確的是A．采用水浴加熱法控制溫度B．制取裝置中有冷凝回流措施C．采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率D．用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．酚酞呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－10、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．11、對(duì)于300mL1mol/L鹽酸與金屬鐵制氫氣的反應(yīng)，下列措施能提高反應(yīng)速率的是①升溫②改用100mL3mol/L鹽酸③改用鐵粉替代鐵片④加入一定量濃硝酸⑤再加入300mL1mol/L鹽酸⑥將鹽酸改用濃硫酸⑦加入少量CuSO4溶液A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①②③12、某科研小組利用有機(jī)胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．過程②的反應(yīng)為C．理論上每產(chǎn)生需要D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl13、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)．下列分析合理的是（）A．②說明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH

-反應(yīng)的速率D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO3-14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是A．2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)為0.1NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NAD．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA15、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水16、室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaC1溶液100g，乙同學(xué)配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C．兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。18、碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為___。（2）C→D的反應(yīng)類型為____。（3）E→F的反應(yīng)中，可生成一種有機(jī)副產(chǎn)物X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。19、某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_____________。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。20、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示:(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為__________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向?qū)嶒?yàn)①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是________(用簡要文字描述)。

(6)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。21、以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號(hào))a.降低溫度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積(3)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【詳解】A．一個(gè)乙烷分子含有7條共價(jià)鍵，1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應(yīng)，N元素由+4價(jià)歧化為+5價(jià)和+2價(jià)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol

NO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。3、C【詳解】A.還原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氧化，離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3?H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項(xiàng)C正確；D.用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】用惰性電極電解NaCl溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，因?yàn)闅溲趸c屬于強(qiáng)堿溶液，沒有沉淀；用惰性電極電解MgCl2溶液，離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，因?yàn)闅溲趸V為不溶于水的沉淀；用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，因?yàn)闅溲趸X為不溶于水的沉淀；所以在做題時(shí)，一定要細(xì)心審題，避免出錯(cuò)。4、D【詳解】A項(xiàng)、氨氣極易溶于水，通入氨氣的導(dǎo)管插在液面下會(huì)產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，不是用飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制備乙炔氣體，由于電石與水反應(yīng)劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查實(shí)驗(yàn)裝置以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)中不清楚通NH3的導(dǎo)管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會(huì)導(dǎo)致倒吸。5、B【解析】A項(xiàng)，配制一定濃度的H2SO4溶液時(shí)，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)，氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)制備不能收集少量NO2氣體，C項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，Na2O2是粉末，過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時(shí)反應(yīng)、隨時(shí)停止反應(yīng)原理的要求，D項(xiàng)不合理。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵。選項(xiàng)A要注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。6、D【詳解】A.二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的,分子是由C原子和S原子構(gòu)成的,A錯(cuò)誤；B.升高溫度硝酸鉀的溶解度增大,升高溫度不飽和硝酸鉀溶液仍然為不飽和溶液,B錯(cuò)誤；C.Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,則1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為小于2g,C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì),金剛石和石墨因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,所以金剛石和石墨的性質(zhì)存在著較大的差異,D正確；答案選D。7、D【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化硫的漂白性不具有普遍性，不能使指示劑褪色。8、B【分析】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和丁醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)總濃硫酸起到吸水劑和催化劑作用，為提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可使用過量的乙酸，結(jié)合酯類的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.水浴加熱溫度較低，不能超過100℃，應(yīng)直接加熱，故A錯(cuò)誤；B.采用冷凝回流的方法，可使反應(yīng)物充分利用，提高轉(zhuǎn)化率，故B.正確；C.邊反應(yīng)邊蒸餾，導(dǎo)致乙酸、丁醇揮發(fā)，產(chǎn)率較低，故C錯(cuò)誤；D.乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中水解，一般可用碳酸鈉飽和溶液，故D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【詳解】A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，故A不符；B.酚酞呈紅色的溶液呈堿性：NH4＋、OH－發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，故B不符；C.pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－與OH-之間不生成沉淀、氣體、水，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C符合；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性：CO32－在酸性條件下不能大量存在、NO3－在酸性條件下與鋁不產(chǎn)生氫氣，與題意不符，故D不符；故選C。10、C【詳解】A.是N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子亞層，及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級(jí)，核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理，泡利原理，洪特規(guī)則。11、C【詳解】①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用鐵粉替代鐵片，增大了固體接觸面積，加快了反應(yīng)速率，③正確；④鋅與一定量濃硝酸反應(yīng)，雖然反應(yīng)速率加快，但不產(chǎn)生氫氣，④錯(cuò)誤；⑤再加入300mL1mol/L鹽酸，氫離子的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤；⑥將鹽酸改用濃硫酸，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，⑥錯(cuò)誤；⑦滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，⑦正確；綜上所述，①②③⑦正確；答案選C。【點(diǎn)睛】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。12、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程②為TBA的再生過程為，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【詳解】A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈的碳酸鈉，由圖可知，過程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，過程②的反應(yīng)為，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，過程③為乙烯的氯化過程，反應(yīng)方程式為：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根據(jù)2CuCl2~C2H4Cl2，理論上每產(chǎn)生需要，故C符合題意；D．根據(jù)分析，過程①中產(chǎn)生的TBA?HCl和氧氣反應(yīng)生成了TBA，加入到飽和食鹽水中繼續(xù)反應(yīng)；過程③為C2H4和CuCl2反應(yīng)生成的CuCl，CuCl繼續(xù)參加過程②的反應(yīng)，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】將題目中的信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式比較容易分析。13、B【詳解】A．KI易被氧氣氧化，將久置的碘化鉀配成溶液時(shí)，碘與KOH反應(yīng)，消耗了碘，則滴加淀粉溶液不變藍(lán)，不能說明久置的KI固體中不含有I2，故A錯(cuò)誤；B．IO3-、I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)可知，堿性條件下，I2與KOH反應(yīng)，其速率大于I2與淀粉顯色的速率，故C錯(cuò)誤；D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，酸性條件下可能發(fā)生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、A【詳解】A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量會(huì)生成Fe3+，如果硝酸適量還可能有Fe2+和Fe3+，失去的電子數(shù)為一定為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系及使用條件，特別是運(yùn)用體積摩爾體積時(shí)一定要指明溫度和壓強(qiáng)且狀態(tài)為氣態(tài)，如選項(xiàng)C容易忽視SO3標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的狀態(tài)是固態(tài)，另外物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)，如選項(xiàng)A注意硫酸氫鈉固體中含有的離子為硫酸氫根離子和鈉離子。15、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯(cuò)誤。答案選D。16、C【詳解】A.甲同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×5%=5g，乙同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g，A錯(cuò)誤；B.乙同學(xué)配制過程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學(xué)不需要，B錯(cuò)誤；C.由A項(xiàng)的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、硝基、羧基還原反應(yīng)或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成C，C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，D和ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，則C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，E→F的反應(yīng)中，可能只有一個(gè)羧基發(fā)生取代，得到有機(jī)副產(chǎn)物X，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基和1個(gè)氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個(gè)碳原子；H的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件：①屬于α-氨基酸，說明含有或；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子結(jié)構(gòu)有一定的對(duì)稱性；則符合條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應(yīng)可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。19、Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OPt和Au把Fe2+氧化為Fe3+該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染坩堝中加熱脫水甲甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)乙【解析】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強(qiáng)氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，Pt和Au不反應(yīng)；(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去；(3)加熱固體應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷?！驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強(qiáng)氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以濾渣是Au、Pt，故答案為：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，過氧化氫做氧化劑被還原后為水，不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，故答案為：在坩堝中加熱脫水；(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙最合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成原料浪費(fèi)，故答案為：甲；在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙。20、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，據(jù)此寫出離子方程式；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時(shí)生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，據(jù)此進(jìn)行分析；(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關(guān)系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；據(jù)此計(jì)算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】Ⅰ.(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe，反應(yīng)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl，答案為：FeCl2+H2Fe+2HCl；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，甲裝置用酒精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)物為FeO；Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應(yīng)方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2，答案為：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因?yàn)榧{米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色。故答案為：加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+。(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)＝6.8