江蘇省淮安市高中教學協(xié)作體2026屆化學高二第一學期期中質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數增大2、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數為3、已知反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應到1min時，測得體系中各物質濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是()A．1min時該反應處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等B．反應從開始到1min內的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min時降低溫度，反應逆向進行D．1min時反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率4、下列實驗操作能達到其對應目的的是實驗目的操作A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾C證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產物是乙烯將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液D欲證明CH3CH2Cl中的氯原子取CH3CH2Cl在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D5、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是()A．砷原子的結構示意圖 B．BF4—的結構式C．HF分子間的氫鍵 D．丙氨酸的手性異構6、控制變量是科學研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是選項H2O2溶液的物質的量濃度/mol·L-1反應的溫度/℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D7、最近發(fā)現(xiàn)了一種由金屬原子M和非金屬原子N構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，它的分子式為()A．M4N4B．MNC．M14N13D．條件不夠，無法寫出8、為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關烹調蔬菜的方法不妥當的是A．蔬菜最好洗干凈后再切B．炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可C．新鮮蔬菜應放在冰箱中儲存D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮9、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+10、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是A．b點的操作是拉伸注射器B．d點：v（正）<v（逆）C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）11、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJ12、汽車尾氣處理存在反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應過程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動B．該反應生成了具有非極性共價鍵的CO2C．反應物轉化為活化絡合物需要吸收能量D．使用催化劑可以有效提高反應物的平衡轉化率13、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1):反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)=mol?L?1?min?1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2O轉化率增大D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應14、下列說法正確的是()A．25℃時，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍15、一定條件下，萘可以與濃硝酸反應，生成兩種二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。兩種產物室溫下均為固態(tài)，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用這一性質可以將兩種產物分離。向反應產物中加入適量98%的硫酸，充分攪拌；用耐酸漏斗過濾。欲得到純凈的1，8-二硝基萘，最有效、經濟且環(huán)保的方法是（）A．用水淋洗濾渣數次，干燥B．取濾液蒸發(fā)結晶C．將濾液緩緩倒入水中，過濾，干燥D．取濾液加入適量NaOH，過濾，干燥16、N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是()A．0~20s內平均反應速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．20s時，正反應速率大于逆反應速率D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構)。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結構簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：___。（3）設電解質溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質名稱）可以使溶液復原。（4）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。21、（1）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體。①在17℃、1.01×105Pa時，往10L密閉容器中充入NO2氣體，當反應達到平衡時，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，則反應初始時，充入NO2的物質的量為___。②一定溫度下，在恒容密閉容器中反應N2O4(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)的標志有___。A．單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)③25℃時，1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：___。（2）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，當反應達平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓（P總）×體積分數。①550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡將___（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。②650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為___。③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=___P總。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．當活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故B錯誤；C．活化分子之間發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數不變，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查活化能及其對反應速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞。2、D【分析】根據化學反應速率的計算方法分析；根據勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數據是物質的量，根據化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質的量等于氯氣的物質的量，反應速率用物質的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！军c睛】勒夏特列原理：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。3、D【詳解】A.反應至1min時，體系內=0.25<1，因此反應正向進行，A不符合題意；B.反應從開始到1min內用CO表示的反應速率=0.5mol/（L?min），B不符合題意；C.由于1min時反應還未達到平衡狀態(tài)，因此此時降低溫度，平衡仍正向進行，C不符合題意；D.由于Q<K，反應正向進行，則正反應速率大于逆反應速率，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】掌握通過濃度商判斷反應移動方向的方法，QC>K反應向左進行，QC<K反應向右進行，QC=K反應達到平衡。4、D【詳解】A.CH2=CHCHO中含有官能團碳碳雙鍵和醛基，兩種官能團都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故A錯誤；B.苯為有機溶劑，溴和三溴苯酚都能夠溶于苯，使用濃溴水無法除去雜質，且引進了新的雜質溴和三溴苯酚，可向混合液中加入氫氧化鈉溶液、充分反應后分液，故B錯誤；C.證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產物是乙烯，揮發(fā)出的乙醇以及濃硫酸的還原產物二氧化硫都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗，故C錯誤；D.取CH3CH2Cl在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化中和堿，再滴入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，從而可證明CH3CH2Cl中含有氯原子，故D正確；故選：D。5、D【詳解】A、根據原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項A錯誤；B、BF4-中有一個F提供一個孤電子對，其它形成共用電子對，據此可畫出結構圖為，選項B錯誤；C、HF分子中F原子的電負性較強，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項C錯誤；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個碳原子連接一個氨基和一個羧基，且連結-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個基團不相同，該分子中含有1個手性碳原子，選項D正確；答案選D。6、D【解析】分析：影響化學反應速率的因素：反應物濃度越大，反應速率越快，反應的溫度越高，反應速率越快，按此分析解題。詳解：在使用同一濃度的催化劑情況下，H2O2濃度越大，反應的溫度越高，反應的速率越快；滿足條件的為D組中的情況；正確選項D。7、C【解析】由氣態(tài)團簇分子和圖可知，其分子式可由示意圖分別數出原子個數來確定，M原子共14個，N原子13個，即分子式為M14N13，故答案選C。點睛：本題考查對晶體結構、分子結構概念的理解和運用，本題的易錯點是不能正確理解題目所給信息，題中明確告知圖示物質是一種由M原子和N原子構成的氣態(tài)團簇分子，因此它和通常所見的晶體結構不同，不能按微粒所占的比例來計算，實際上圖中的微粒個數就是構成分子的微粒個數，解題時容易錯誤判斷成：M原子個數：8×1/8+6×1/2=4，N原子個數：12×1/4+1=4，即分子式為M4N4，從而得出錯誤的結論。8、D【詳解】A．新鮮蔬菜中的維生素C是水溶性的物質，易溶于水，因此為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失蔬菜最好洗干凈后再切，A正確；B．維生素C具有還原性，容易被氧化而變質，因此炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可，B正確；C．新鮮蔬菜應放在冰箱中儲存，可以減少維生素C由于溫度較高發(fā)生反應而導致變質，C正確；D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮，會使維生素C高溫氧化而引起變質，D錯誤。答案選D。9、B【解析】A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不選；B．溶液顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．能使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-，故C不選；D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液顯酸性或堿性，不能大量存在HCO3-，故D不選；故選B。10、B【詳解】A、b點后透光率突然降低，說明顏色變深，b點的操作應該是壓縮注射器，A錯誤；B、d點突然降低，說明顏色變深，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，B正確；C、c點是a點后的新平衡，由于b點的操作應該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯誤；D、壓縮注射器，壓強變大，平衡正向移動，正反應是放熱反應，故T(b)<T(c)，D錯誤。答案選B。11、C【詳解】A.中和熱概念是強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，故A錯誤；B.燃燒熱反應中對應生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>?890.3kJ?mol?1，故B錯誤；C.若兩個反應互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反，且物質的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D.合成氨為可逆反應，氮氣過量時，1.5molH2也不能完全轉化，則此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ，故D錯誤；故選C。12、C【詳解】A．由圖像可知，該反應是一個能量降低的反應，即正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．CO2分子中含有碳氧共價鍵為極性共價鍵，故B錯誤；C．由圖像可知，反應物的總能量小于活化絡合物的總能量，所以由反應物轉化為活化絡合物需要吸收能量，故C正確；D．催化劑能改變反應速率，對化學平衡無影響，所以使用催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，故D錯誤；故答案選C。13、B【詳解】A.由表中數據可知，t1min內參加反應的CO的物質的量為1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝=mol·L－1·min－1，速率之比等于化學計量數之比計算v(H2)=v(CO)=mol·L－1·min－1，故A錯誤；B.CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60

mol

CO和1.20

mol

H2O與充入1.20

mol

CO和0.6mol

H2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，根據化學方程式可知，則生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，故C錯誤；D.t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應為放熱反應，故D錯誤。綜合以上分析，答案選B?！军c睛】該題是高考中的中的常見題型，試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結問題的能力。本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。復習時要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延。14、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯誤；B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯誤；C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯誤；D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了pH的簡單計算及弱電解質的電離，了解氫離子濃度和pH的關系是解本題關鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計算方法。15、C【詳解】A.用水淋洗濾渣數次，干燥得到的物質是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A錯誤；B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸發(fā)不會使1，8-二硝基萘析出，故B錯誤；C.將濾液緩緩倒入水中過濾，可防止硫酸溶于水會放出大量的熱而導致液體飛濺，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，當對溶液進行稀釋時，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正確；D.取濾液加入適量NaOH會造成原料的損耗，不利于循環(huán)利用，故D錯誤；故答案選C。16、D【分析】由圖像可得，反應過程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質的量變化曲線，根據Δn與化學計量數的關系可知，a是NO2的物質的量變化曲線?！驹斀狻緼．0~20s內反應的N2O5的物質的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯誤；B．10s時，反應物和生成物的物質的量相等，但只是這一時刻相等，反應并沒有達到平衡，故B錯誤；C．20s開始，反應物和生成物的物質的量不再變化，反應達到了平衡，正反應速率等于逆反應速率，故C錯誤；D．由上述分析知，曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，D正確?！军c睛】本題考查化學平衡圖像問題，主要考查對識圖能力、化學反應速率的計算，化學平衡狀態(tài)的判斷，借助圖像獲得信息很重要，要明確橫縱坐標和特殊點表示的意義，如本題中橫坐標是時間、縱坐標是反應物和生成物的物質的量，特殊點有起點、交點、平衡點，由起點判斷反應物或生成物，交點表示其物質的量相等，平衡點表示已達到化學平衡狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。18、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據以上分析解答?！驹斀狻扛鶕铣删€路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據苯乙烯的結構可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據E、F兩種物質的結構簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結構簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結合以上分析可知，B的結構簡式是：；E的結構簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據F的結構簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結構的特點。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓。20、負極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負極相連，陽極和電源正極相連；（2）根據電解原理來書寫電池反應，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質溶液是硫酸銅溶液，依據電解原理分析；（3）根據電極反應和電子守恒計算溶解和析出金屬的物質的量關系；（4）根據電解反應方程式及氣體摩爾體積計算溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的pH；（5）根據異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：負極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+C