2026屆山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清第一中學(xué)大學(xué)科技園校區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是A．使紅色布條褪色(HCl)B．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H+)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)2、在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定()①能層②能級(jí)③電子云的伸展方向④電子自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④3、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO44、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①中，c為陰極、d為陽(yáng)極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl5、20℃時(shí)，有兩種0.1mol/L的一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是A．酸性：HY＞HXB．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱C．結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-D．同濃度下，溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO36、中國(guó)傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對(duì)應(yīng)的主要材料所屬物質(zhì)、物質(zhì)分類有誤的是文房四寶材料所屬物質(zhì)物質(zhì)分類A毛筆（純狼毫）蛋白質(zhì)化學(xué)纖維B墨碳單質(zhì)C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽A．A B．B C．C D．D7、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法正確的是A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過(guò)程中，水是還原劑 D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變大8、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．5.6L氮?dú)馀c足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子C．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAD．6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．表示在相同的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在一定溫度下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH>0B．表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HX溶液的滴定曲線，則HX可能為醋酸C．表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(A)>w(B)D．表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mLpH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)室采用所示裝置收集SO2C．可用所示裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱12、三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說(shuō)法正確的是A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時(shí)，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2∶113、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子14、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕15、近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥16、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥17、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B．室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—18、用鎂-次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過(guò)程(將還原為Cr3＋)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．金屬鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋B．裝置中電子的流動(dòng)路線是C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極C．裝置工作過(guò)程中消耗14.4gMg，理論上可消除0.1molD．將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大19、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-20、下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO21、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤氯氣通入水中A．只有①④ B．只有①⑤C．只有②③ D．只有②③④22、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類型___________；A中官能團(tuán)名稱為_(kāi)________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____________D______________。(3)寫出反應(yīng)方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。24、（12分）從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為_(kāi)__。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為_(kāi)__、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_____→→→C→。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________；裝置C的作用是_____________________。（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是_______。26、（10分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)I中所盛試劑為_(kāi)_______(填序號(hào)，下同)，II中所盛試劑為_(kāi)_______。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請(qǐng)按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個(gè)裝置的目的是___________________。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。(4)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定含有，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。I.提出合理假設(shè)。假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有_______________________;假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有_________________________;假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有，又含有。27、（12分）C1O2是常用的自來(lái)水消毒劑。I．已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號(hào)）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來(lái)水消毒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_(kāi)______。(4)實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。28、（14分）化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過(guò)多種方法進(jìn)行治理．可以制取氫氣，同時(shí)回收硫單質(zhì)，既廉價(jià)又環(huán)保。回答下列問(wèn)題：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s)S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)；則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。①在935℃時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)tsH2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。②溫度升高，平衡向____方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___。(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。③電解總反應(yīng)的離子方程式是____。29、（10分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】試題分析：A、氯水中的次氯酸能使紅色布條褪色，與HCl無(wú)關(guān)，故A選；B、因氯水中有鹽酸和次氯酸，均可電離生成H+，H+能與NaHCO3固體反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn)，故B不選；C、因氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色，故C不選；D、因氯水中的鹽酸電離生成Cl-，氯離子能與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D不選；故選A．考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的成分及氯氣的化學(xué)性質(zhì)、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，明確氯水的成分是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉各微粒的性質(zhì)來(lái)解答即可2、A【解析】多原子中，在電子填充原子軌道時(shí)，電子由能量低向能量高的軌道填充，因此軌道的能量是由能層和能級(jí)決定，故A選項(xiàng)正確。3、B【解析】試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO42-，能和過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。4、B【詳解】A.由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極，故A錯(cuò)誤；B.H2、NH3密度比空氣小，用向下排空法收集，可從a進(jìn)氣；Cl2、HCl、NO2、CO2等氣體密度比空氣大，用向上排空法收集，可從b進(jìn)氣；故B正確；C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D.HCl是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【分析】向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，說(shuō)明酸性H2CO3>HX>HCO3-，向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，說(shuō)明HY與Na2CO3不反應(yīng)，則酸性HY<HCO3-，則酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY?！驹斀狻緼.由以上分析可知酸性HX>HY，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知HX和HY酸性不同，故B錯(cuò)誤；C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，則結(jié)合H+的能力：Y?>CO32?>X?>HCO3?，故C正確；D.酸溶液的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的堿性越弱，酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，則鹽溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】A.毛筆（純狼毫）用的是動(dòng)物毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；B.墨是燒制的碳黑，主要成分是碳；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類?！驹斀狻緼.毛筆（純狼毫）用的是黃鼠狼的尾毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；而化學(xué)纖維包括人造纖維和合成纖維；A錯(cuò)誤；B.墨是燒制的碳黑，是碳，為單質(zhì)；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素，屬于糖類；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。故選A。7、D【詳解】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過(guò)程，電解一段時(shí)間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說(shuō)明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說(shuō)明b為陽(yáng)極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍(lán)色；a為陰極；A．依據(jù)分析判斷a電極是陰極，b為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．上述分析判斷b為陽(yáng)極和電源正極連接，a電極與電源的負(fù)極相連接，故B錯(cuò)誤；C．電解過(guò)程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負(fù)極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D正確；故答案為D。8、D【詳解】3.48g四氧化三鐵的物質(zhì)的量是＝0.015mol，與稀硫酸反應(yīng)溶液中亞離子的物質(zhì)的量是0.015mol，與重鉻酸鉀的反應(yīng)中失去0.015mol電子。在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)得到3個(gè)電子，則關(guān)鍵電子得失守恒可知消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量是＝0.0025mol，則其濃度是＝0.1mol/L，答案選D。9、C【解析】A.沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所以A不正確；B.常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中，鐵發(fā)生鈍化，只是在鐵表面發(fā)生了反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算生成SO2分子數(shù)，B不正確；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子內(nèi)都有3個(gè)原子，所以22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D.6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，這些銅可以消耗含0.4mol硝酸的濃硝酸并生成0.2molNO2，但是40mL10mol·L-1濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量只有0.4mol，隨著反應(yīng)的發(fā)生，硝酸的濃度不斷變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，所以生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：使用氣體摩爾體積時(shí)，要注意是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。另外，質(zhì)量是不受溫度和壓強(qiáng)影響的。還要注意，硝酸的濃度不同，其被還原的產(chǎn)物是不同的，通常濃硝酸被還原為二氧化氮，而稀硝酸被還原為一氧化氮。10、D【詳解】A.從圖中達(dá)平衡的時(shí)間看，T2先達(dá)平衡，說(shuō)明T2>T1；溫度低，C的體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明降溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，A錯(cuò)誤。B.從圖中可以看出，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH體積為20mL時(shí)，溶液的pH=7，而此時(shí)，NaOH與HX剛好完全反應(yīng)，所以HX應(yīng)為一元強(qiáng)酸，可能為鹽酸或硝酸，但不可能為醋酸，B錯(cuò)誤；C.從溶解度曲線看，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將T1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，不會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，w(A)=w(B)，C錯(cuò)誤；D.從曲線中可以看出，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液的pH大，則其c(H+)小，說(shuō)明相同濃度時(shí)，醋酸的電離程度大，從而說(shuō)明25℃時(shí)電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)，D正確。故選D。11、D【解析】A.檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B.SO2的密度比空氣大，應(yīng)采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式收集SO2，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水呈中性，含有溶解的氧氣，鐵生銹時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，試管中有淡黃色的固體生成，說(shuō)明生成了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，故D正確；答案選D。12、D【詳解】A、根據(jù)密度等于質(zhì)量比體積計(jì)算，氣體處在相同的條件下，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，但溫度壓強(qiáng)不定，所以密度無(wú)法判斷，不選A；B、根據(jù)質(zhì)量等于物質(zhì)的量乘摩爾質(zhì)量計(jì)算，分子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的Z，錯(cuò)誤，不選B；C、氣體的物質(zhì)的量與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)況下，不能確定22.4升氣體就為1摩爾，錯(cuò)誤，不選C；D、若20℃時(shí)，若2molY與1molZ體積相等，則二者的物質(zhì)的量比是2:1，則同溫同壓下的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，所以正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。13、D【詳解】本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。A選項(xiàng)，兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)，晶體熔沸點(diǎn)順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；C選項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)，由電荷守恒可知，D正確。14、C【解析】a中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)；A．Cu作正極，該原電池發(fā)生析氫腐蝕，Cu上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．a(chǎn)中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故B正確；C．b中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒(méi)有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性條件下腐蝕析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故答案為C。15、B【詳解】高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價(jià)鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過(guò)程有①③④⑥，答案為B。16、A【解析】①純鐵中沒(méi)有雜質(zhì)，不容易形成原電池而進(jìn)行電化學(xué)腐蝕，所以不易生銹，①正確；②鈉是活潑金屬，和水劇烈反應(yīng)，所以鈉著火不能用水撲滅，②錯(cuò)誤；③鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬闪艘粚友趸X保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，③錯(cuò)誤；④骨中缺鈣引起骨質(zhì)疏松，血液中缺鐵會(huì)引起貧血，④正確；⑤青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，⑤正確；⑥Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合，使溶液變?yōu)檠t色，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，⑥正確；答案為A。17、B【解析】A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，pH=1的鹽酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應(yīng)，且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ca2+、CO32—結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，促進(jìn)鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D中限制條件的解讀，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，說(shuō)明是加入了能夠水解的鹽造成的結(jié)果，溶液顯酸性或堿性。18、B【分析】消除工業(yè)酸性廢水中的，利用Fe2+的還原性，所以金屬鐵作陽(yáng)極，d作正極，c作負(fù)極，c電極材料為Mg?！驹斀狻緼．陽(yáng)極上鐵失電子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)正確；B．裝置中電子從負(fù)極→陰極，陽(yáng)極→正極，即電子從c電極→惰性電極，金屬鐵電極→d電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．裝置工作過(guò)程中消耗14.4gMg(0.6mol)時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒得出如下關(guān)系：6Fe2+~，理論上能消除0.1mol，C項(xiàng)正確；D．處理時(shí)需要消耗廢水中的H＋，即被處理后的廢水中H＋濃度減小，pH增大，D項(xiàng)正確；故選B。19、A【詳解】A．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性，Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。20、C【解析】A、MnO2是氧化劑，為1mol，HCl為還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；B、Fe2O3是氧化劑，為1mol，Al是還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；C、CaH2是還原劑，為1mol，H2O是氧化劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=2：1；D、NO2既是氧化劑，又是還原劑，且n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；答案選C。21、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化劑，所以通過(guò)分析在反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)既能判定?！驹斀狻竣俜鷼馔ㄈ胨邪l(fā)生的反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合價(jià)升高，所以水做還原劑；②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g)=CO+H2，水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；③鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2,水中的氫的化合價(jià)降低，所以做氧化劑；④鐵與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；⑤氯氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A.只有①④不符合題意；B.只有①⑤不符合題意；C.只有②③不符合題意；D.只有②③④符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)。結(jié)合水中H、O元素的變化特征進(jìn)行解答。22、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，說(shuō)明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是CH2=CHCOOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D→E的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A為CH2=CHCHO，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個(gè)酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：，所以反應(yīng)E→F的反應(yīng)方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，無(wú)酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說(shuō)明物質(zhì)分子中只有一個(gè)醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點(diǎn)。24、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。25、A→D→B→C→E增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要將Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E。答案：A→D→B→C→E。（2）多孔球泡和攪拌棒均能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分快速進(jìn)行。裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，因此反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解。答案：防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解。(6）Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，Cl2和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時(shí)制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。答案：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大。26、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；II中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，首先要制取氯氣，然后通過(guò)飽和食鹽水除去揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，通過(guò)濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時(shí)得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→E；（3）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，變質(zhì)生成CaCO3，則漂白粉未變質(zhì)，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分變質(zhì)，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶?jī)?nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號(hào)依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價(jià)升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4，ClO2-、Cl-的系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧