六盤水市重點中學2026屆化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（）A．改變反應條件可以改變該反應的限度 B．增大壓強,正逆反應速率都增大C．達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存 D．達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等2、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO23、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－4、下列圖示與操作名稱不對應的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾5、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應結(jié)束后生成的氣體的體積比為2：3時，加入鋁粉的質(zhì)量A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克6、對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶17、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中有SO42-B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-C．某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋8、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A．常溫下能與苛性鈉反應 B．常溫下能與水反應C．常溫下能與氫氟酸反應 D．高溫時能與氧化鈣反應9、我國城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物10、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-11、對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中事實上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可能推測該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-12、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸銀溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯水13、下列說法不正確的是A．自來水廠可用明礬作凈水劑B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應生成硅酸C．丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化14、某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶115、被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕榮獲2009年諾貝爾化學獎。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產(chǎn)光導纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應C．SiO2與CO2都能與水反應生成相應的酸D．水晶的主要成分是SiO216、下列化學方程式中，能用離子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓來表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、某純堿樣品含有少量雜質(zhì)，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實驗步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為；Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質(zhì)量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會導致測量結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應的化學方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．21、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據(jù)提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。2、B【解析】

A.可由氯氣和銅直接點燃制得，A項正確；B.氯氣和鐵反應只能得到最高價氯化物，得不到氯化亞鐵，B項錯誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項正確；答案選B。3、A【解析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+呈藍色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；答案選A。4、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應。答案選A。5、A【解析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，Al過量，堿與金屬反應時堿過量，Al不足，來計算解答。【詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，則，解得y=0.1mol，則Al的質(zhì)量為m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案為A。6、C【解析】

在該反應中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯誤。故答案C。7、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、CO32-或Ag＋等，A錯誤；B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在CO32-、HCO3-等，B錯誤；C.某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-，C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液含有Ag＋或SO42-，D錯誤；答案為C。【點睛】加入BaCl2溶液中能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明原溶液中可能含有Ag＋或SO42-。8、B【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時二氧化硅能與氧化鈣反應，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項是B。9、C【解析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對人體有害，列入空氣污染指數(shù)中，雖然二氧化碳可導致溫室效應，但不列入污染指數(shù)；故答案選C。10、C【解析】

離子間能發(fā)生復分解反應的，則不能大量共存?！驹斀狻緼.H+、Ca2+會與CO32-反應，不能大量共存，A項不符合題意；B．Fe3+會與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；C．K+、Na+、OH-、Cl-間均不能發(fā)生反應，可以大量共存，C項符合題意；D．Ba2+會與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；所以答案選擇C項。【點睛】復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀（難溶物質(zhì)）生成或有氣體(易揮發(fā)物質(zhì))或有水（難電離物質(zhì)）生成，也就是有新物質(zhì)生成。11、D【解析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應，F(xiàn)e3+和SCN-反應溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氨氣，則可能推測該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯誤；故選D?！军c睛】掌握常見的離子的檢驗。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗；檢驗鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗鐵離子；NH4+的檢驗是加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；Cl-的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產(chǎn)生的氣體無味，則只能是CO2。12、B【解析】

A.因硝酸銀不穩(wěn)定，見光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以應避光保存，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，只需密封保存，不需避光保存，B符合題意；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以應避光保存，C不符合題意；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以應避光保存，D不符合題意；故答案為：B。13、B【解析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強堿反應生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應，B錯誤；丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項B。點睛：酸性氧化物一般不與酸反應，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應。14、C【解析】

Br－和I－還原性強弱關系是：I－>Br－由于還有未反應的I－，所以氯氣只和I－發(fā)生反應。根據(jù)反應方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應的碘離子物質(zhì)的量2mol，消耗的氯氣是1mol.所以需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為1：3，選項為：C。15、C【解析】

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應制取硅酸，故C錯誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。16、B【解析】

A．反應Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O對應的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不選；B．反應Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH對應的離子方程式為Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B選；C．反應2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O對應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不選；D．反應Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O對應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不選；故答案為B?！军c睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：原子守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉(zhuǎn)化關系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad?！军c睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中氣密性的檢驗方法是使B處于一個密封環(huán)境，觀察壓強的變化；(2)裝置A中試劑X應選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g-80.20g=2.2g，結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度?！驹斀狻?1)檢查裝置B的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導氣管夾緊，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，漏斗內(nèi)的水位不發(fā)生變化，說明氣密性好；(2)本實驗是為了檢驗純堿的純度，空氣中的二氧化碳會對實驗產(chǎn)生干擾，裝置A中試劑X應選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)裝置C的作用：吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大)；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g?80.20g=2.2g，結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度=×100%=75.7%，若沒有E裝置，空氣中的水和二氧化碳會進入D裝置，導致D裝置的質(zhì)量增大，生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，得到碳酸鈉的質(zhì)量變大，純度偏大。20、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+1價升高為+3價、S元素的化合價由-1價升高為+4價；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時性；（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！驹斀狻?1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅