安徽省安慶市達標名校2026屆化學(xué)高一上期中調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA2、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、下列關(guān)于鈉的用途的敘述中，不正確的是（）A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C．鈉和鉀組成的合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹽溶液中置換出來4、下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為molB．物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來C．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子D．0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-15、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀6、古詩詞是我們寶貴的精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．野火燒不盡，春風吹又生 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇7、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-8、3molSO32－恰好將2molXO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+1B．+2C．+3D．+49、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶10、2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是()。A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體C．實施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)11、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：312、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA13、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③14、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．稀鹽酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH溶液15、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+16、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。19、某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_______。(3)某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請畫出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應(yīng)，稱量剩余過量的CaCO3質(zhì)量繼而進行下列判斷和實驗：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說明理由________。②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實驗操作均正確，請?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，說明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。20、（1）寫出下列儀器的名稱：①，②，④。（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；②的進水口是(填“f”或“g”)。21、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為______________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。③HCl氣體在標準狀況下的體積為________________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.17gOH—的物質(zhì)的量為1mol，1molOH—中所含的電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.沒有給定溶液的體積，無法計算出MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)，B錯誤；C.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1NA個，C錯誤；D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。2、D【解析】

A．2Na+Cl22NaCl屬于化合反應(yīng)，A不合題意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．FeO+COFe+CO2中，反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，C不合題意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化還原反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，D符合題意；故選D。3、D【解析】

A．鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以鈉可用于制造過氧化鈉等化合物，故B正確；C．鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導(dǎo)體，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；D．鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應(yīng)，不會置換出金屬來，故D錯誤；故選：D。4、C【解析】

物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)都約是6.02×1023個，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼、物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是mol，A正確；B、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，是由陰陽離子組成的，不存在氯化鈉分子，C錯誤。D、國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德常數(shù)，NA近似為6.02×1023mol-1，D正確。答案選C。【點睛】掌握物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量、符號、單位等是正確解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系。5、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選C。6、A【解析】

A.泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔，是自然現(xiàn)象，不涉及化學(xué)反應(yīng)，即不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.野火燒不盡，春風吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。7、D【解析】

含有MnO4-的溶液顯紫色，故A錯誤；CO32-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故B錯誤；HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故C錯誤；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性條件下不反應(yīng)，故D正確。8、D【解析】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。SO32－具有還原性，其SO42－氧化產(chǎn)物是，因此3個SO32－一共失去3×（6－4）＝6個電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知2個XO4－也應(yīng)該得到6個電子，即1個XO4－得到3個電子。在XO4－中x的化合價是＋7價，得到3個電子后降低到＋4價。答案選D。9、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。10、B【解析】

選項A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物不能形成膠體，錯誤；選項C，實施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染，正確；選項D，PM2.5表面積大，吸附能力強，能吸附有毒有害物質(zhì)，正確；答案選B。11、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C?！军c睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時可以依據(jù)PV＝nRT分析。12、A【解析】

A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；C、標準狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；答案選A。13、B【解析】

試題分析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。14、C【解析】

A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），A錯誤；B、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），B錯誤；C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，C正確；D、鈉與NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），D錯誤。答案選C。15、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。16、A【解析】

據(jù)n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，A、該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標準狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標準狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A?！军c睛】在不同的溫度和壓強下，每一種條件均有相對應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小2【解析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置?！驹斀狻?1)甲裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，濃鹽酸通過分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；②進行Ⅱ方案實驗：假設(shè)實驗操作均正確，準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導(dǎo)致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導(dǎo)致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，故答案為：偏??；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏??；(5)由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：220、（1）①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）溫度計，蒸餾，g【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：④；（3）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，故答案為：溫度