2026屆天津市和平區(qū)化學高一第一學期期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活等密切相關，下列說法不正確的是A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質有關B．“鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質是KID．維生素C可將Fe3+轉變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性2、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:73、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在的較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+4、下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤5、過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入過量的BaCl2溶液：②滴入稀鹽酸至無氣泡產生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序為（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④6、茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗：茶葉濾液有紅褐色沉淀生成，下列有關說法中不正確的是A．灼燒灰化：將茶葉中的有機物質轉化為可溶于水或酸的無機物質B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．得出結論：茶葉中含有鐵元素7、用于區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮氣體的試劑是()A．淀粉碘化鉀溶液 B．氯化亞鐵溶液C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液8、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO9、溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉化有著密切聯系。下列有關自然界中碳及其化合物間的轉化的說法，不正確的是（）A．溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的B．游客的參觀不會對其造成影響C．溶洞和鐘乳石的形成過程中沒有涉及氧化還原反應D．鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉化成CaCO3的結果10、常溫下，某反應M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質類別不可能的是A．單質、單質 B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸11、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④12、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:113、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述不正確的是()A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應B．上述反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應D．在反應中NH4ClO4只作氧化劑14、通過下列變化，均無法得單質的是:①分解反應②化合反應③置換反應④復分解反應（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④15、下列各物質的溶液不能與二氧化碳反應的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉16、某化學興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關說法不正確的是（）A．①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B．②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成C．為進行尾氣處理，③中裝有溶液D．反應后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、設計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。18、由2種常見元素組成的化合物G，有關轉化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_____________。(4)C的最大質量為________________g。19、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設計并進行以下實驗。海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機溶液晶體碘（1）步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是____（選填編號）。a．b．c．d．步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。（2）步驟c的操作名稱是__________；（3）通氯氣所發(fā)生反應的化學方程式是________；（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或?。虎谒穆然寂c水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）20、鈉、鐵及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。KClO4中氯元素的化合價是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產生的Na，反應為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是____________寫出B中發(fā)生反應的所有離子方程式：___________________②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是__________；③同學乙打開a的目的______________，根據以上實驗判斷___________（填甲或乙）同學可成功。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應的氧化劑是___；（2）該反應的平衡常數表達式為K=___；（3）若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。（5）若該反應的平衡常數為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、通過將體內血液引流至體外，經一個由無數根空心纖維組成的透析器中，血液與含機體濃度相似的電解質溶液（透析液）在一根根空心纖維內外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進行物質交換，清除體內的代謝廢物、維持電解質和酸堿平衡；同時清除體內過多的水分，并將經過凈化的血液回輸的整個過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質有關，故A不符合題意；B、“鐵質菜刀生銹”過程是鐵單質與空氣中氧氣、水等反應生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應，Fe3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。2、B【解析】

在反應4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價由反應前HNO3中的+5價部分變?yōu)榉磻驨H4NO3的NH4+中的-3價，化合價降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現氧化性；部分仍然以+5價的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結合形成鹽，根據方程式可知在參加反應的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為1:9，選項B正確。3、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強越先反應，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。4、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點睛】弱酸根離子與氫離子能反應，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應，又能與氫氧根離子反應。5、C【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，正確操作順序應為:①加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質Ba2+；⑤加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質OH-；③加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質；④過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀鹽酸至無氣泡產生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序為：⑤①③④②；所以答案為:C?！军c睛】根據除雜要求，除去雜質，不能增加新雜質。根據離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。6、C【解析】

A.有機物多數難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機物質轉化為可溶于水或酸的無機物質，選項A正確；B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項B正確；C.過濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項C不正確；D.濾液加入氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結論：茶葉中含有鐵元素，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查實驗探究問題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機物轉化為可溶于水或酸的無機物，加酸加水溶解、過濾得到濾液，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵沉淀，進而判斷。7、C【解析】

A．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質，遇淀粉變藍，現象相同，不能鑒別，選項A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反應后的現象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現象不同，能鑒別，選項C正確；D．兩種氣體與NaOH反應后均得到無色溶液，現象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了物質的鑒別，分別涉及物質的化學性質和物理性質，題目難度不大，注意物質的性質的區(qū)別，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀；二者都具有強氧化性，二者均與堿反應生成無色溶液。8、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

A.溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正確，與題意不符；B.游客的參觀導致溶洞中二氧化碳的濃度增大，溶液中的二氧化碳濃度增大，致使碳酸鈣溶解，B錯誤，符合題意；C.溶洞和鐘乳石的形成過程中為Ca(HCO3)2與CaCO3相互轉化，沒有涉及氧化還原反應，C正確，與題意不符；D.鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉化成CaCO3的結果，D正確，與題意不符；答案為B。10、D【解析】

本題考查酸常見的性質,利用反應M+酸→N+鹽,可以知道反應有可能是置換反應或復分解反應,若為置換反應,應是金屬與酸反應；若為復分解反應,可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應。【詳解】A．若發(fā)生置換反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質和氫氣,則A選項有可能,故A正確；

B.若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強酸制弱酸的反應,則B選項有可能,故B正確；C．若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項有可能，故C正確；D．若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水,N應為水,不會生成酸,則D選項不可能，故D錯誤；

故答案選D。11、A【解析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題?！驹斀狻科追鄣闹饕煞譃镃aCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。12、D【解析】

Al與鹽酸反應的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當酸、堿足量時產生的氫氣應該按照Al來計算，產生的氫氣相同，則發(fā)生反應的Al的質量也相等，因此二者的質量比是1:1，答案是選項D。13、D【解析】

A．該反應由一種物質生成多種物質，且元素化合價發(fā)生變化，屬于分解反應和氧化還原反應，故A正確；B．反應生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱，可作為反應的引發(fā)劑，故C正確；D．反應物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價升高、Cl元素的化合價降低，則反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選D。14、D【解析】

①分解反應，可能為生成單質，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應，生成物只有一種，不能得到單質，②符合題意；③置換反應是單質與化合物反應生成新單質、化合物，則能得到單質，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復分解反應是兩種化合物反應產生兩種新化合物，不能得到單質，④符合題意；均無法得單質的是②④，故合理選項是D。15、A【解析】

A．氯化鋁是強酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。16、D【解析】

A.①銅與濃硫酸加熱反應，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，即與鋇離子反應生成硫酸鋇，可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應液密度大于水的密度，則反應后將①中剩余物質注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成，D錯誤；答案選D?！军c睛】D容易錯，因為液體反應物是濃硫酸，密度大，反應過程中雖然有所消耗，反應殘液的密度仍然比水大，所以反應液稀釋應是把反應液注入到水中。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgSi2MgO·SiO2光導纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質量為1.8g，則物質的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)2，質量為3.48g，則物質的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質的量之比為1：2，因此橄欖石的化學式為：2MgO·SiO2；（1）根據以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！驹斀狻?1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質量為12.8g，由元素質量守恒知，D中氧元素質量為1.6g，中學常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設D中金屬元素的相對原子質量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應，生成了一種單質，該單質是銅，由氧化還原反應知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F為銅單質，則離子反應方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；19、cc過濾Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍）【解析】

（1）灼燒物質時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等；溶解物質時，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；（2）根據流程可知，固液分離采用過濾法；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據此寫出化學方程式；（4）碘易溶有機溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機物互溶，和水互溶，據此進行分析；（5）碘離子的檢驗可以根據碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍的性質，碘易溶于有機溶劑顏色加深的性質進行分析；【詳解】（1）步驟a灼燒海帶時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；故答案選c；c；（2）根據流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過濾操作；故答案是：過濾；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，化學方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有機萃取劑，得到含有碘的有機溶液，步驟d的操作名稱是萃?。凰穆然济芏却笥谒?，碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色；故答案是：萃??；下；（5）①碘易溶于有機物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機物互溶，和水互溶，混合后液體不分層，不能達到萃取的目的；故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分層；（6）具體操作為：取少量待測液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若出現黃色沉淀，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振蕩靜置，液體分層，下層液體顯紫色，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測液，滴加淀粉溶液，無現象，滴加氯水后，溶液變藍，證明原溶液中含有碘離子；故答案是：硝酸、硝酸銀溶液、黃色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下層液體顯紫色；或氯水，淀粉溶液，變藍。20、+7氧化性還原劑生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中產生的氣體通入B管中趕走空氣乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，具有氧化性；反應6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高；(2)①Fe和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導致溶液通過導管進入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，Fe(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3；②生成的氫氣將空氣排出，發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氫氧化亞鐵被氧化；③只要沒有空氣就能防止氫氧化亞鐵被氧化，據此來回答?！驹斀狻?1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，為最高價態(tài)，具有氧化性，反應6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑；(2)①A中反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣的生成導致A中壓強增大，溶液從導管進入B試管，B中反應為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以看到的現象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整個過程中涉及反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾