2026屆山西省孝義市化學高二第一學期期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應熱為221kJ／molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y3、現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是()A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多4、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法正確的是A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5、可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．達到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動C．方程式中n>p+qD．達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應，反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，選擇最優(yōu)方案是（）A．增加反應時間 B．增大壓強C．使用高效催化劑 D．升高溫度7、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖8、下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體，是對生物質(zhì)能的有效利用C．若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向9、已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是()A．基態(tài)原子的價電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價為+310、利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應11、關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是A．溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1B．由水電離出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鋁熱劑 B．生鐵 C．明礬 D．鋼13、下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H214、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A．化學平衡常數(shù)K B．水的離子積KwC．化學反應速率 D．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka15、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸16、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯誤的是A．第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動17、下列對[Zn（NH3）4]SO4配合物的說法不正確的是（）A．SO42﹣是內(nèi)界 B．配位數(shù)是4C．Zn2+是中心離子 D．NH3是配位體18、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應停止加熱19、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，該有機物不能發(fā)生的化學反應是A．水解B．酯化C．加成D．氧化20、下列說法正確的是（）A．增大反應物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋C．當反應達化學平衡時，各組分濃度相等D．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率21、與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是A．良好的導電性B．反應中易失去電子C．延展性D．導熱性22、在下列反應中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。24、（12分）有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應速率∶鎂>鐵，銅不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學的實驗目的是__________________________。要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。26、（10分）某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。27、（12分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。28、（14分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：________________。29、（10分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100mL的①與100mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH②_______③（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】①為碳的不完全燃燒，而碳完全燃燒放出的熱量多，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，A正確；①的反應熱ΔH＝－221kJ·mol－1，B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，所以只有稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1，C錯誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；正確選項A。點睛：濃硫酸與稀NaOH溶液反應的放出熱量的數(shù)值大于57.3kJ，這里包含濃硫酸溶于水放出的熱量；稀醋酸與稀NaOH溶液反應放出熱量的數(shù)值小于57.3kJ，這是因為醋酸電離要吸熱。2、A【解析】X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的能量，說明X比Y易得電子、X的非金屬性強于Y、X的電負性大于Y；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，說明Z比W易失電子、Z的金屬性強于W、Z的電負性小于W，故X、Z的電負性相差最大，最不可能形成共價化合物。故選A。3、D【詳解】A．若三種溶液濃度相等，體積相等，硫酸中最大，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以反應后溶液呈中性時，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯誤；

B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時，需要氫氧化鈉溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯誤；

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯誤；

D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、硫酸是強電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應，醋酸放出的氣體最多，故D正確；

答案選D。4、C【詳解】A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，則c(OH-)=c(H+)，溶液為中性，選項A正確；B、溶質(zhì)若為NaA，A-水解使溶液顯堿性，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項B錯誤；C、若c(OH-)＞c(H+)，溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，選項C錯誤；D、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時且酸電離大于鹽的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項D錯誤；答案選D。5、B【詳解】可逆反應,當其他條件一定時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即n<p+q。A.催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；B.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即n<p+q，故C錯誤；D.

A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。答案選B。6、C【詳解】A．增加反應時間，不利于減少大氣污染，A不符合題意；B．增大壓強可加快反應速率，但不易操作，B不符合題意；C．使用高效催化劑可加快反應速率，且易操作，C符合題意；D．升高溫度可加快反應速率，但平衡會逆向移動，D不符合題意；答案選C。7、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。8、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學反應速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯誤；故選B。9、C【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析?！驹斀狻緼.基態(tài)原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。10、B【詳解】A、①②為放熱反應，△H<0，③該反應為吸熱反應，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據(jù)③，此反應是吸熱反應，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；D、根據(jù)③△H>0，說明此反應為吸熱反應，故D說法正確；本題答案選B。11、D【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1；堿溶液抑制水電離，因此c（OH-）（水）=c（H+）=10-12mol·L-1；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進電離；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制電離；據(jù)此解答此題。詳解：A.pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1，A正確；堿溶液抑制水電離，由水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol·L-1，B正確；一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進電離，氨水的電離程度增大，C正確；一水合氨存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，增加c(NH4+)，平衡左移，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液pH變小，D錯誤；正確選項D。12、C【詳解】A．鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，故A錯誤；B．生鐵是鐵、碳等形成的合金，屬于混合物，故B錯誤；C．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；D．鋼是鐵的合金，屬于混合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的掌握，注意知識積累，易錯點C，注意結(jié)晶水合物是純凈物。13、D【詳解】A．Cl2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．常溫下，SO2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．CO2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．常溫下，H2和空氣中成分不反應，密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故D正確；故選D。【點晴】本題考查了氣體的收集方法，根據(jù)氣體的溶解性及目的確定收集方法，注意：只有密度和空氣密度相差較大且常溫下和空氣成分不反應時才能采用排空氣法收集。14、A【詳解】A．化學反應可能是放熱反應，可能是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，如果正向是吸熱反應，則平衡常數(shù)K增大，如果逆向是吸熱反應，則化學平衡常數(shù)K減小，故A符合題意；B．水的電離是吸熱反應，升高溫度，水電離程度增大，水的離子積Kw增大，故B不符合題意；C．升高溫度，化學反應速率增大，故C不符合題意；D．醋酸電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka增大，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。15、A【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。16、D【分析】從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應平衡向哪個方向移動?！驹斀狻緼.Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應溫度應高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因為Ni為固態(tài)，故及時分離出Ni，對反應速率幾乎沒有影響，對化學平衡的移動也就無影響，故D錯誤。故選D?！军c睛】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，通過平衡常數(shù)的大小可以判斷反應進行的程度大小。17、A【解析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，故A錯誤；B．鋅離子配位原子個數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故B正確；C．該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D．該配合物中氮原子提供孤電子對，所以NH3是配位體，故D正確；答案選A。18、D【詳解】A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。19、A【解析】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應?！驹斀狻緼、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應，不能發(fā)生水解反應，故A符合；B、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，故B不符；C、碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應，故C不符；D、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，故D不符；故選A。20、B【詳解】A．增大反應物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，A錯誤；B．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，加壓后體積變小導致碘濃度增大，所以顏色加深，不能用勒夏特里原理解釋，B正確；C．當反應達化學平衡時，各組分濃度保持不變，但不一定相等，C錯誤；D．對于無氣體參與的反應，加壓對反應速率無影響，D錯誤；故選B。21、B【解析】A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項A不選；B．金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與最外層電子數(shù)有關(guān)，屬于金屬的化學性質(zhì)，選項B選；C．有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項C不選；D．金屬晶體的導熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，與金屬晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項D不選。答案選B。22、D【分析】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB的體積分數(shù)降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB的體積分數(shù)不變，結(jié)合圖象AB的體積分數(shù)與溫度、壓強變化選擇．【詳解】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB的體積分數(shù)降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB的體積分數(shù)不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；故選D。二、非選擇題(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。24、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。25、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系溫度相同一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系,注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行；

(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應,來確定濃度對反應速率的影響。【詳解】(1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關(guān)系對反應速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關(guān)系對反應速率的影響,溫度對化學反應速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)；

(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應,來確定酸的濃度對反應速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式?！驹斀狻?1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1?！军c睛】表示中和熱的熱化學方程式中，生成H2O(l)的化學計量數(shù)應為1（即1mol）。27、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進行計算?！驹斀狻?1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標準鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，使注入的標準鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標準溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標準溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標準溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L?！军c睛】中和滴定的誤差分析可總結(jié)為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標準溶液體積，“偏高或偏低”指待測溶液濃度。28、3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4

(l)+S(s)

ΔH2=?254

kJ·mol?1SO2、SO42?、4H+0.4I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率反應ii比i快，D中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應Ⅱ=反應Ⅰ-反應Ⅲ：ΔH=-551kJ·mol－1+297kJ·mol－1=-254kJ·mol-1，因此，反應Ⅱ的熱化學方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254kJ·mol?1；綜上所述，本題答案是：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4

(l)+S(s)

ΔH2=?254

kJ·mol?1。（2）SO2的水溶液發(fā)生歧化反應為：3SO2+2H2O=4H++2SO42-+S↓，所以反應ii=（總反應-反應i）×1/2：I2+2H2O+SO2=SO42?+4H++2I－；綜上所述，本題答案是：SO2、SO42?、4H+。（3）①B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol·L－1

H2SO4，B與A中