2026屆山東省淄博第十中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗設(shè)計方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開2、原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)3、下列說法不正確的是A．新制氯水具有漂白性，與活性炭的漂白原理相同B．HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱C．HClO見光、加熱易分解，放出O2D．新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子4、對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤5、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-6、以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n7、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A．氯氣B．水C．鹽酸D．煤油8、膠體區(qū)分于溶液和濁液的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．是否分散質(zhì)粒子直徑在1~100nmD．是否均一、透明、穩(wěn)定9、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A．22.4L水含有的水分子個數(shù)為NAB．11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．一個氧原子的質(zhì)量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中所含的原子總數(shù)為NA11、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．12、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質(zhì)的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個數(shù)比為16∶1113、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子15、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO216、今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標準狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標準狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②17、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是A．0.15mol·L-1 B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-118、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O19、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+20、某同學(xué)體檢的血液化驗單中，葡萄糖為0.0059mol?L?1。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度(S) B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分數(shù)(ω) D．摩爾質(zhì)量(M)21、下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等22、下列說法不正確的有A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1B．標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2LD．16g氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個氧原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。24、（12分）現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。25、（12分）I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。Ⅱ.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為___克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線26、（10分）已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液C．過濾，將白色沉淀濾出D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀F．將濾液蒸干，得到晶體①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。27、（12分）(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1b．經(jīng)計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．28、（14分）實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。29、（10分）按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為______個。②該氣體在標準狀況下的體積為______L。③標準狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。(2)完成下列的化學(xué)用語：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學(xué)方程式：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應(yīng)，應(yīng)加入銅粉除雜，故A錯誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；C.檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。2、C【解析】

原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。3、A【解析】

A.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因此具有漂白性，與活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A錯誤；B.HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱，B正確；C.HClO見光、加熱易分解，放出O2，同時生成氯化氫，C正確；D.氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子，D正確。答案選A?！军c睛】注意新制氯水的漂白性不是氯氣引起的，氯氣雖然具有強氧化性，但沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。4、D【解析】

反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2；①氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；②氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；③H2O是氧化劑，正確；④CaH2中的氫元素被氧化，錯誤；⑤反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。5、C【解析】

A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。6、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2，故A錯誤；B.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯誤；D.

ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。8、C【解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散知粒子直徑的大小是否在1~100nm之間，故答案為：C。9、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因為溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A?？键c：物質(zhì)的量濃度10、D【解析】

A.標準狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質(zhì)的量，故A錯誤；B.11.5g鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯誤；C.一個氧原子的質(zhì)量為16/NAg，故C錯誤；D.在標準狀況下，4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，所含的原子總數(shù)為NA，故D正確。故選D。11、C【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項符合題意。故答案為C。12、C【解析】

令二者的質(zhì)量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故A錯誤；B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol：mol=11：16，故B錯誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯誤；答案選C。13、C【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法?！驹斀狻緼、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯誤。答案選C?！军c睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。14、C【解析】

A.標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同。【詳解】A.標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl20.01mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項錯誤；C.1.7gOH－的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項正確；D.多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個H2分子，但含有2×6.02×1023個H原子，故D項錯誤；答案選C。15、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后，有化合價的變化，僅B選項不涉及化合價的變化，所以僅B不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故其特點是化合價的變化，也就是根據(jù)化合價的變化來判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。16、D【解析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標準狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時10mL水的質(zhì)量為10mL×1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標準狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。17、C【解析】

根據(jù)溶液中電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5mol/L+3×0.1mol/L=0.2mol/L+2c()，解得c()=0.3mol/L；故選：C。18、C【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、反應(yīng)H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。19、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。20、B【解析】

葡萄糖為0.0059mol?L?1，涉及單位為mol/L，為物質(zhì)的量濃度的單位，而質(zhì)量分數(shù)無單位，溶解度的單位為g，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故答案為B。21、D【解析】同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，選項A不正確；選項B不正確，只有在相同的條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，選項B不正確；選項C不正確，因為不能確定氣體的狀態(tài)，相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則二者的物質(zhì)的量也一定是相等的。由于二者的摩爾質(zhì)量相等，都是29g/mol，所以質(zhì)量也一定是定相等的，答案選D。22、C【解析】

A、分子數(shù)相同時，質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A說法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標準狀況下，22.4L的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因為H2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，故B說法正確；C、標準狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個水分子所占體積不是11.2L，故C說法錯誤；D、O2、O3都是由O原子構(gòu)成的，質(zhì)量一定時含有的O原子的物質(zhì)的量為定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA個，故D說法正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。24、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。25、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實驗操作分析判斷誤差?！驹斀狻縄.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選③、④；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選Ⅱ，故答案為：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，而燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量，故所需的總質(zhì)量為23.1g+10.0g=33.1g，故答案為：33.1；(3)C、用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；D、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切，故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；1～2cm；凹液面恰好與容量瓶刻度線相切；(4)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對濃度無影響，故①錯誤；②定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故②錯誤；③配制過程中遺漏了(3)中C步驟，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故③正確；④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故④正確；故答案為：③④。26、過濾攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量不能引入硫酸根雜質(zhì)離子BEDCAF酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗【解析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉?！驹斀狻浚?）實現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過濾，操作b是對氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時玻璃棒的作用是：攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為過濾；攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量，故答案為取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過量；（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，若加入足量的硫酸，則會在氯化鈉中引入硫酸根雜質(zhì)離子，故答案為不能；引入硫酸根雜質(zhì)離子；（4）①樣品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-為雜質(zhì)，先加入過量的BaCl2溶液，除去硫酸根離子，反應(yīng)方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體A為：BaSO4，濾液B中含有KCl、過量的BaCl2，向濾液中加入過量K2CO3溶液，除去過量的Ba2+離子，得到固體為BaCO3，濾液中溶質(zhì)為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl溶液，除去雜質(zhì)碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，則氣體為CO2，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，最終可得到KCl晶體，故答案為BEDCAF；②F操作為蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗，故答案為酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗?！军c睛】本題考查混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純的方法等知識點來分析解答，難點是除雜劑的選取及滴加順序。27、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來計算；b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為③④（2）a．溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為18.4；b.由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解