江蘇省海安市南莫中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)測不一致的是()①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C飽和氯水Na2S溶液②中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W

的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y

的最高價(jià)氧化物對成水化物的酸性比W

的強(qiáng) B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z) D．XY2

與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同3、下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑4、下列物質(zhì)（對應(yīng)X—Y—Z）不能通過一步反應(yīng)完成如圖轉(zhuǎn)化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO35、下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC．常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD．2.1g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA7、可用堿石灰干燥的氣體是A．H2S B．Cl2 C．NH3 D．SO28、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-B．的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、、、CH3COO-10、屬于道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)有A．原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成B．原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中C．原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性D．電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)11、下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－12、實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是A．K>Kw B．K=Kw C．K<Kw D．無法比較13、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．300mL C．120mL D．90mL14、有機(jī)物命名中常使用多套數(shù)字編號(hào)：“甲、乙、丙…”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（）A．碳原子數(shù)目B．碳鏈位置或某種官能團(tuán)位置的編號(hào)C．某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目D．原子間共用電子對的數(shù)目15、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④16、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請回答下列問題：(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①苯環(huán)對位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2②能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無機(jī)試劑任選)18、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___E、F（填代號(hào)）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)，且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體20、某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號(hào)）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸21、治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2

吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將H2SO3氧化成硫酸。（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng)，確保pH的穩(wěn)定，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。（2）CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型，e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。Ⅲ．N2H4是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)①N2H4(g)＋2O2(g)==NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②N2H4(g)＋2O2(g)==2NO(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1（3）已知反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______。（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。模擬尾氣氣體(10mol)碳煙NOO2He物質(zhì)的量(mol)0.0250.59.475n（5）375℃時(shí)，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A選項(xiàng)，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到②中，生成紅褐色沉淀，故A正確；B選項(xiàng)，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應(yīng)有白煙生成，故B正確；C選項(xiàng)，飽和氯水有揮發(fā)性，進(jìn)入到②中與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故C正確；D選項(xiàng)，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍(lán)色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒有白煙生成。2、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A、Z為Mg元素最高正化合價(jià)為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價(jià)鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。4、C【詳解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO見光分析生成HCl，濃鹽酸和MnO2混合加熱生成Cl2，故A正確；B．NO被氧氣氧化為NO2，NO2溶于生成HNO3，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B正確；C．FeO不能與水直接反應(yīng)生成Fe(OH)2，而4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3直接分解生成Fe2O3，而不是FeO，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶解適量CO2生成Na2CO3，Na2CO3與水和CO2化合生成NaHCO3，NaHCO3與過量石灰水反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，故D正確；故答案為C。5、C【詳解】設(shè)溶液的密度為ρ(g?L-1)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g·mol-1)，則c=，ρ=，則：A、ρ(KOH溶液)==1430g?L-1；B、ρ(HNO3溶液)==1380g?L-1；C、ρ(CH3COOH溶液)==1060g?L-1；D、ρ(HCl溶液)==1180g?L-1；綜上所述，CH3COOH溶液的密度最小，故選C。6、B【詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子，故B正確；C、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mol，2.1g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個(gè)環(huán)己烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為18，故2.1g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意環(huán)己烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。7、C【解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。【詳解】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，A.H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cl2可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項(xiàng)正確；D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2SO4，它具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。8、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。9、B【詳解】A．無色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．室溫下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而離子組K+、Na+、、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B正確；C．有強(qiáng)氧化性，I-有較強(qiáng)還原性，兩離子不可能大量共存于同一溶液中，故C錯(cuò)誤；D．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，而不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，CH3COO-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、C【解析】道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)：原子在化學(xué)變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)都是相同的；不同元素的原子以簡單整數(shù)比相結(jié)合，形成化學(xué)中的化合現(xiàn)象，故選C。11、C【詳解】A.某無色透明溶液中，Cu2+與OH－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH=11的溶液顯堿性，溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與氫氧根離子也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.0.1mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【詳解】因?yàn)橄嗤瑴囟认?，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水的，這說明醇硫酸的電離程度大于水的，所以其離子積常數(shù)也應(yīng)大于水的離子積；答案選A。13、B【分析】根據(jù)氧氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻?.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15×4=0.6mol，根據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液的體積為0.6/2=0.3L，即300mL。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸的計(jì)算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。14、B【詳解】有機(jī)物命名中，“甲、乙、丙…”表示主鏈的碳原子數(shù)目；“1、2、3…”表示取代基在主鏈上的位次；“一、二、三…”某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目。B符合題意。答案選B。15、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯(cuò)誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故③錯(cuò)誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故④正確；選D。16、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯(cuò)誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應(yīng)生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應(yīng)生成D()，根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息④得到E反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G。【詳解】(1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應(yīng)①是丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是—NO2反應(yīng)生成—NH2，該反應(yīng)是加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；還原反應(yīng)。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。(4)E()中官能團(tuán)的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應(yīng)⑦發(fā)生縮聚反應(yīng)，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應(yīng)生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式來分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和需要的物質(zhì)，綜合考察學(xué)生的思維。18、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I?！驹斀狻浚?）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。19、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可檢驗(yàn)SO3，SO2由品紅溶液檢驗(yàn)，氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗(yàn)SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，通過檢驗(yàn)生成Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性，用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O，根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗(yàn)SO3，檢驗(yàn)SO2，驗(yàn)證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序?yàn)椋篈、D、B、C、E、F，缺少B、C裝置，故答案為：BC；（2）裝置D的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，溶液變渾濁，B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成，故答案為：防倒吸；B中溶液變渾濁；（3）二氧化硫具有漂白性，在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有SO2；氧氣不溶于水，F(xiàn)中收集的氣體為O2，故答案為：SO2；O2；（4）E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗(yàn)生成的Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性，F(xiàn)e2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍(lán)色沉淀的生成檢驗(yàn)，SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗(yàn)，故合理選項(xiàng)是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸銅完全分解，則得到CuO或Cu2O，取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成可以驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O；故合理選項(xiàng)是丙?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，在解答時(shí)要注意物質(zhì)檢驗(yàn)的先后順序、檢驗(yàn)試劑及反應(yīng)現(xiàn)象，在物質(zhì)反應(yīng)方程式配平時(shí)要注意結(jié)合電子守恒、原子守恒分析解答。20、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+