2026屆重慶市八中高三上化學(xué)期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)的稀溶液互滴時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO32、實(shí)驗(yàn)室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O這一原理制氨氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為8的氮原子：87NC．氨分子的結(jié)構(gòu)式： D．OH－的電子式：3、下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體4、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-15、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的是化學(xué)變化的是①甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車②氘氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂息燮纂掠米靼l(fā)射“天宮二號”火箭燃料④開采可燃冰，將其作為能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2A．A B．B C．C D．D7、下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽③Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為5NAB．25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAC．100g46%的乙醇溶液中，含有H-O鍵的數(shù)目為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)目為2NA9、下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH＝7C．在90℃時(shí)，純水中c(H＋)<1×10－7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低10、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸12、中國古代四大發(fā)明是：造紙術(shù)、指南針、火藥、活字印刷術(shù)。來自“一帶一路”沿線的20國青年評選出了中國的“新四大發(fā)明”：網(wǎng)購、支付寶、中國高鐵、共享單車。“新四大發(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是A．網(wǎng)購 B．支付寶 C．中國高鐵 D．共享單車13、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A．分子式為C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L

H214、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故而鹽酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層接近無色溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D15、缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個(gè)原子通過共用電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺電子化合物B．BF3、CCl4中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成D．CCl4的鍵角小于NH316、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是（）A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B．稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小C．Na2A溶液呈中性D．Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個(gè)不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為________(寫兩種)。(2)下列說法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍(lán)色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)C．D生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。DE的反應(yīng)類型為_____(4)比多兩個(gè)碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個(gè)裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______。20、硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且難分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A的名稱為___________；（2）儀器B的作用是_____________________；（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________；（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號)①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為__________________，②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）A．取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。B．取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________21、氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)?N2O2(g)(快)?H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)?H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大______(填“第一步”或“第二步”)。②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH1＞0②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH3＜0則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示。y點(diǎn)：v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____。III．設(shè)計(jì)如圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中電解制備過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時(shí)直接生成NaAlO2，先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時(shí)開始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應(yīng)，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物和生成物的量不同，導(dǎo)致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。2、C【詳解】A.是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)表示為，B錯(cuò)誤；C.氨分子的結(jié)構(gòu)式為，C正確；D.OH－的電子式為，D錯(cuò)誤。故選C。3、C【解析】試題分析：A、陰離子中可能含金屬元素，如AlO2-、MnO4-等，故A錯(cuò)誤；B、金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，不能含離子鍵，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故C正確；D、1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)、同素異形體、化學(xué)鍵、離子。4、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。5、C【詳解】①氫氣用于新能源汽車是利用氫氣燃燒提供能量為化學(xué)變化，故①正確；②氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，過程中是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化的研究范疇，不是化學(xué)變化，故②錯(cuò)誤；③偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，是燃料燃燒生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故③正確；④開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用，燃燒過程中生成新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故④正確；只有①③④正確，故答案為C。6、D【詳解】A、將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進(jìn)一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結(jié)論錯(cuò)誤，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO2能和NaAlO2反應(yīng)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，過量的CO2不能溶解Al(OH)3，反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測出的Fe3+可能來自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍(lán)，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，溶液變藍(lán)色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，D選項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】Fe2+的檢驗(yàn)：用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+要排除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。7、D【解析】①硫酸是酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，①正確。②鹽的定義是能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的是鹽，所以，能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，②正確。③堿性氧化物的要求是與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的堿，過氧化鈉與水反應(yīng)除生成氫氧化鈉以外，還得到氧氣，所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物，③錯(cuò)誤。④根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，所以④錯(cuò)誤。⑤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是有電子的轉(zhuǎn)移，所以，可以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑤正確。⑥Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中，還殘留未反應(yīng)的濃硫酸，所以不可以直接向濃硫酸中加入水，以避免飛濺，⑥錯(cuò)誤。由上，正確的是①②⑤，選項(xiàng)D正確。8、C【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，則二者混合氣中氫原子個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，則H+數(shù)目無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙醇分子中含有1個(gè)H-O鍵，100g46%溶液中乙醇為46g，即為1mol，含H-O鍵的數(shù)目為NA，一個(gè)水分子中含有2個(gè)H-O鍵，水的質(zhì)量為100g-46g=54g，即3mol，則3mol水中含H-O鍵的數(shù)目為6NA，則共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則氯原子數(shù)目無法確定，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【詳解】A．在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H+〕，100℃時(shí)，純水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B錯(cuò)誤；C．在90℃時(shí)，溫度升高水的電離受到促進(jìn)，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯(cuò)誤；D．向純水中加入少量

NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，但氫氧化鈉會電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、D【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。11、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯(cuò)誤；B.鈉離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】高鐵需要化學(xué)方法制取的新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是中國高鐵，故選C。13、B【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分子中含有羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、分子中含有羧基和羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一分子中含有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】A、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，會形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色，有可能是HNO3氧化Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中，液體出現(xiàn)分層,上層有顏色下層按近無色，選項(xiàng)C正確；D、過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，最終會褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及氧化還原、強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)等知識，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序、酸的強(qiáng)弱等知識點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A、B，注意：酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，為隱含條件，為易錯(cuò)點(diǎn)；利用酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)必須用其最高價(jià)氧化物的水化物，否則無法比較非金屬性強(qiáng)弱，只能說明酸的酸性強(qiáng)弱而已。15、D【詳解】A.NH3電子式為，符合路易斯結(jié)構(gòu)，BF3電子式為，B原子價(jià)層電子數(shù)為6，不符合路易斯結(jié)構(gòu)，CCl4電子式為、，符合路易斯結(jié)構(gòu)，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；B.BF3中心原子B價(jià)層電子對數(shù)為3+×(3-3×1)=3，則雜化方式為sp2雜化；CCl4中心原子C價(jià)層電子對數(shù)為4+×(4-4×1)=4，則雜化方式為sp3雜化，故B正確；C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對，BF3中B有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；D.CCl4和NH3均為sp3雜化，CCl4中心原子無孤電子對，NH3有一對孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，鍵角減小，則CCl4的鍵角大于NH3，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。16、D【詳解】A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka，pH無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.NaHA溶液呈酸性稀釋時(shí)，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；C.Na2A溶液中A2－水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D.Na2A溶液中A2－水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA－電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。18、碳碳雙鍵、羰基A消去反應(yīng)【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．D生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為。19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，以此來解答。【詳解】(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，故答案為：F；(3))取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.20g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g，可知氧化鐵為2.40g，由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故答案為：40%；(4)①因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HCl，由FeCl2中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeCl3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量偏高，說明含有FeCl2雜質(zhì)，故答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl，故答案為：在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題意，氯化鐵易水解，故需干燥，還應(yīng)防止空氣中的氣體進(jìn)入，利用鐵元素守恒解決問題（3）是難點(diǎn)。20、球形冷凝管吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使SO2Cl2水解飽和食鹽水SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O①②③蒸餾B2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，應(yīng)為飽和食鹽水；（4）在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解；（5）二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4；（6）由總反應(yīng)可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時(shí)有生成SO2；該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）甲裝置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使SO2Cl2水解，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使SO2Cl2水解。（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，應(yīng)為飽和食鹽水；硫酰氯與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：飽和食鹽水；SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離，故答案為：蒸餾。②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入