山東省莒南縣大店中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl22、下列化工生產(chǎn)過程所用原料錯誤的是A．用乙醇制乙烯 B．用油脂制肥皂C．用氯氣和消石灰制漂粉精 D．用飽和食鹽水制燒堿3、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲可完成噴泉實驗B．用裝置乙可驗證溫度對平衡移動的影響C．用裝置丙可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用裝置丁可制備氫氧化亞鐵4、下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞5、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物6、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N原子的M電子層上有3個電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．N、W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．向FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．向Ba(OH)2溶液中加入過最NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O8、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．二氧化碳的球棍模型： B．HCN的電子式：C．中子數(shù)為10的氧原子：O D．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H9、下列有機物按系統(tǒng)命名法正確的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔10、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價ANa2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32?=CaCO3↓正確：碳酸鈣溶解度更小B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強A．A B．B C．C D．D11、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）12、制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D．加入足量Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-13、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

1．177

1．175

1．112

1．199

最高正價或最低負價

+4

+5

-2

-1

A．X與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．1．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生1．2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵14、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性15、磷的化合物可用于生產(chǎn)殺蟲劑、煙幕彈等。已知：2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。下列推斷正確的是（）A．PH3的水溶液呈現(xiàn)弱酸性B．Ba(H2PO2)2是酸式鹽C．利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4D．每生成2.24LPH3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mole－16、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強17、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)18、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2OB．d點溶液中，Na+與SO42－的物質(zhì)的量之比為1：1C．c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性19、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：D．明礬的化學(xué)式：20、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個電子，下列說法正確的是A．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料B．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HClC．若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定D．若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價鍵21、從草木灰中獲取可溶性鹽的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．22、由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金屬，也可能是非金屬C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。24、（12分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）25、（12分）在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號為①→④的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。26、（10分）廣泛用作有機反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請回答下列問題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________27、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點－64.5℃，沸點－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為___；若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。28、（14分）以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時，為最優(yōu)反應(yīng)配比。號二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比浸出液的pH浸出率%11.25:12.595.3021.75:12.597.1132.25:12.599.0042.5:12.598.40（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。29、（10分）以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1(1)ΔH2=____kJ·mol-1。（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。（填序號）A．正反應(yīng)速率先增大后減少B．化學(xué)平衡常數(shù)K減少C．再加入一定量碳D．反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是

_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506K時，反應(yīng)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___；壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。

③反應(yīng)速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。④若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)如圖所示。則溫度為506K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點為____。(4)在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行,a的范圍為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。2、A【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)乙烯原料為石油，故A錯誤；B.工業(yè)制肥皂原料為油脂，故B正確；C.工業(yè)制漂白粉是利用氯氣和消石灰（氫氧化鈣），故C正確；D.工業(yè)制燒堿（碳酸鈉）原料為飽和食鹽水，故D正確；故答案為A。3、B【詳解】A．NO不能溶于水，不能形成噴泉實驗，故A錯誤；B．2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動，氣體顏色變淺，故B正確；C．Cu與電源負極相連，為陰極，Cu不能失去電子，故C錯誤；D．沒有隔絕空氣，生成氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯誤。答案選B。4、C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。5、A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。6、C【解析】短周期元素中，M元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個電子，則N為Al元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O，則X為S元素；Y元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價，具有還原性，其水溶液為堿性，A項正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)之比為1：2，B項正確；C.N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，含有共價鍵，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩輛之間能相互反應(yīng)，D項正確，故選C。7、B【解析】A、將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故A錯誤；B、氧化性：Br2>Fe3＋>I－，Br2將Fe2＋和I－全部氧化，2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故B正確；C、向Ba(OH)2溶液中加入過最NaHCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O＋CO32－,故C錯誤；D、向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑,故D錯誤；故選B。8、D【詳解】A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：，球棍模型用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，線代表化學(xué)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，二氧化碳是直線型分子，球棍模型為：，故A錯誤；B．HCN的中間原子是碳，左邊與氫原子形成1對共用電子對，右邊與氮原子形成3對共用電子對，HCN的電子式：，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，故C錯誤；D．雙氧水中兩個氧原子之間以單鍵相結(jié)合，每個氧原子再分別與一個H原子形成共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，故D正確；答案選D。9、C【詳解】A.主鏈選擇錯誤，應(yīng)該是2，2，3－三甲基戊烷，故A錯誤；B.編號錯誤，應(yīng)該是4－甲基－2－戊烯，故B錯誤；C.2－甲基－2－丙醇名稱正確，故C正確；D.結(jié)構(gòu)錯誤，2－甲基－2－丁炔不存在，故D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握有機物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。10、C【詳解】A.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣，硫酸鈣微溶于水，不能拆，正確的離子方程式為：CaSO4+CO32??CaCO3+SO42-，A項錯誤；B.向CuSO4溶液中通人過量的H2S氣體生成CuS沉淀和硫酸，其中H2S為弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，該反應(yīng)之所以可以發(fā)生，是因為硫化銅的溶解度極小，既不能溶于水，也不溶于酸，B項錯誤；C.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為Ba2++2HCO3?+2OH?=BaCO3↓+2H2O+CO32?，評價合理，C項正確；D.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO?有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，D項錯誤；答案選C。【點睛】Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點，Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應(yīng)物的系數(shù)。11、A【解析】氯化銨完全電離成水解Cl－和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl－，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl－）>c（NH4+），H+和OH－由水電離產(chǎn)生，Cl－和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－），正確的答案選A。12、D【解析】A．鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會生成AlO2-，故A錯誤；B．加入過量漂白粉溶液，漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣將亞鐵離子氧化為鐵離子，Ca2+將SO42-幾乎完全沉淀(硫酸鈣微溶)，過量的C1O-與Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，最終溶液中存在Ca2+、Cl-、C1O-，故B錯誤；C．加入過量稀硝酸后，溶液中Fe2+、H+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；D．加入足量Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉將Fe2+完全沉淀，將鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-，最終溶液中存在Na+、SO42-、OH-、AlO2-，故D正確；故選D。13、A【分析】由表中的原子半徑和化合價的數(shù)據(jù)判定，X、Y的半徑小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根據(jù)化合價判斷X為碳，Y為氮，同理得Z為硫，W為氯?！驹斀狻緼、碳與氯形成的四氯化碳的各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、1mol氯氣參加反應(yīng)時未必轉(zhuǎn)移2mol電子，如與水的反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，錯誤；C、銅不與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；D、氨氣與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化銨，不僅含共價鍵還含有離子鍵，錯誤；答案選A。14、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0價，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0價，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。15、C【詳解】A.在Ba(OH)2足量的溶液中生成PH3氣體，則PH3水溶液不可能呈現(xiàn)弱酸性，與題意不符，A錯誤；B.在Ba(OH)2足量的溶液中Ba(H2PO2)2為生成物，則Ba(H2PO2)2為正鹽，與題意不符，B錯誤；C.利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，Ag的化合價降低，由+1價變?yōu)?價，為氧化劑，P的化合價升高，做還原劑，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則P的化合價由+1變?yōu)?5，則氧化產(chǎn)物為H3PO4，符合題意，C正確；D.每生成標(biāo)況下的2.24LPH3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mole－，但氣體狀況不明時，無法計算，D錯誤；答案為C?！军c睛】2.24LPH3為標(biāo)況時，即0.1mol，化合價由0價變?yōu)?3價，轉(zhuǎn)移0.3mole－。16、D【分析】根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應(yīng)進行逐漸減小，則NH4＋為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高到0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價由+1價降低到-1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價由+1價降低到-1價，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項錯誤；B、NH4＋中氮元素的化合價由-3價升高到0價，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B項錯誤；C.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強，D項正確。答案選D。17、D【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3。【詳解】A．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價是+1價，A正確；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B正確；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D錯誤；故選D。18、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，則曲線①為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線②為硫酸氫鈉?！驹斀狻緼.分析可知，b點為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時，為H++OH－=H2O，則b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，符合題意，A正確；B.b點為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點時溶液為，Na2SO4，Na+與SO42－的物質(zhì)的量之比為2：1，與題意不符，B錯誤；C.c點導(dǎo)電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH－不相同，與題意不符，C錯誤；D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，a點為水，顯中性；b點為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，可判斷曲線①為滴加稀硫酸。19、C【詳解】A.過氧化氫屬于共價化合物，其正確的電子式為：，故A錯誤；B.氟元素的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為，原子符號為，故C正確；D.明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學(xué)式為，故D錯誤；故選C。20、A【分析】含有18個電子的常見化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。【詳解】A．若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，為32g/mol，則可能為N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正確；B．若氣體甲的水溶液在常溫下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B錯誤；C．若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙是SiH4，甲烷比SiH4穩(wěn)定，故C錯誤；D．若丁為四原子分子，不一定含有非極性共價鍵，如PH3中不含非極性共價鍵，故D錯誤。21、C【詳解】實驗原理是利用草木灰中鉀鹽（主要是碳酸鉀）易溶于水其他雜質(zhì)難溶于水的性質(zhì)分離兩者。實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可，不需要分液。故選C.22、C【詳解】A.若為AlCl3，Al和Cl處在同一個周期，若為SO3，S和O位于不同的周期，故A正確；B.若為AlCl3，Al是金屬，若為SO3，S是非金屬，故B正確；C.若為SO3，S和O位于同一主族，故C錯誤；D.若為NH3，溶于水溶液顯堿性，若為SO3，溶于水溶液顯酸性，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。24、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計為、。點睛：該題的難點是合成路線設(shè)計，有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。25、④③①②品紅褪色混合氣體中有二氧化硫溴水褪色將二氧化硫吸收完全混合氣體已無二氧化硫無水硫酸銅水蒸氣澄清石灰水CO2【分析】(1)多種產(chǎn)物需檢驗時，應(yīng)考慮先后順序；

(2)二氧化硫能使品紅褪色，溴能吸收二氧化硫；

(3)檢驗水蒸氣常用無水硫酸銅、檢驗二氧化碳常用澄清石灰水?！驹斀狻?1)檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以先檢驗水蒸氣，然后檢驗二氧化硫，同在檢驗二氧化碳之前用溴除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，所以順序為④③①②；(2)實驗的裝置①中A瓶裝的是品紅溶液，當(dāng)混合氣體通過A瓶時，品紅褪色，說明產(chǎn)物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反應(yīng)，所以二氧化硫能被溴水吸收，當(dāng)混合氣體再次通過品紅時，不褪色說明品紅已全部被吸收；(3)裝置③的作用為檢驗水蒸氣的存在，應(yīng)裝無水硫酸銅固體，白色無水硫酸銅變成藍色晶體，說明有水蒸氣存在，裝置②的作用為檢驗二氧化碳的存在，盛放澄清石灰水，當(dāng)澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳存在。26、冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進入A裝置將溴蒸汽吹出鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行會將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患除去溴、乙醚等雜質(zhì)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動【分析】(1)乙醚和溴都易揮發(fā)，據(jù)此分析作用；(2)MgBr2具有強吸水性，據(jù)此分析；(3)根據(jù)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性分析；空氣中的氧氣與Mg反應(yīng)；(4)將裝置B改為裝置C，會將液溴擠壓入三口瓶中，而Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；(5)粗品含有溴和乙醚等雜質(zhì)，需要除去；(6)已知：MgBr2

+3C2H5OC2H5

?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加熱有利于吸熱方向，同時乙醚會揮發(fā)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)儀器D為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置；(2)具有強吸水性，無水的作用是防止空氣中的水蒸氣進入A裝置；(3)因為液溴極易揮發(fā)，故干燥的N2可將液溴吹出；鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2；(4)已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱，將裝置B改為裝置C，會將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇大量放熱存在安全隱患；(5)步驟4用苯溶解粗品的目的是除去溴、乙醚等雜質(zhì)；(6)已知MgBr2

+3C2H5OC2H5

?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動。27、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實驗的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對NO進行干燥之后進入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實驗時，需先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因為鹽酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO