高考化學(xué)大題答題技巧與模擬練習(xí)題引言高考化學(xué)大題（實驗綜合、工業(yè)流程、反應(yīng)原理、有機推斷）占總分的60%以上，是區(qū)分學(xué)生能力的核心板塊。其考查特點是綜合性強、情境真實、注重邏輯，要求學(xué)生不僅掌握知識點，更要具備信息提取、邏輯推理和規(guī)范表達的能力。本文結(jié)合高考命題規(guī)律，總結(jié)各類型大題的答題技巧與易錯點，并配套經(jīng)典模擬練習(xí)，幫助學(xué)生提升解題效率與得分率。一、高考化學(xué)大題類型及核心考點高考化學(xué)大題主要分為四類，核心考點如下：題型核心考點實驗綜合題實驗?zāi)康?、裝置作用、操作規(guī)范、現(xiàn)象分析、誤差判斷工業(yè)流程題原料預(yù)處理（粉碎、浸出）、反應(yīng)條件（溫度、pH）、產(chǎn)物分離（過濾、結(jié)晶）、循環(huán)利用反應(yīng)原理題平衡移動（勒夏特列原理）、速率計算（v=Δc/Δt）、電化學(xué)（電極反應(yīng)式）、熱化學(xué)（ΔH計算）有機推斷題官能團識別（-OH、-COOH、-CHO）、反應(yīng)類型（取代、加成、氧化）、同分異構(gòu)體（限制條件）、合成路線二、各類型大題答題技巧與易錯點規(guī)避（一）實驗綜合題：圍繞“目的”設(shè)計邏輯鏈核心邏輯：實驗的一切操作都是為了實現(xiàn)“實驗?zāi)康摹保ㄈ缰苽?、檢驗、探究），答題時需以目的為中心，梳理“原料→反應(yīng)→分離→檢驗”的流程。技巧1：明確實驗?zāi)康?，圈畫關(guān)鍵信息審題時首先標注“實驗?zāi)康摹保ㄈ纭爸苽洳z驗NH?的還原性”），后續(xù)步驟均需圍繞此目的設(shè)計。例如，檢驗NH?的還原性需選擇氧化劑（如CuO），并觀察黑色固體變紅的現(xiàn)象。技巧2：掌握常見裝置的作用冷凝管：直形（蒸餾）、球形（回流）、蛇形（冷凝效果好）——均用于冷卻氣體或液體。洗氣瓶：長進短出，用于除雜（如用濃硫酸干燥H?）或檢驗（如用澄清石灰水檢驗CO?）。干燥管：粗進細出，用于干燥氣體（如堿石灰干燥NH?）。技巧3：規(guī)范描述實驗操作需使用“取→加→振蕩→靜置→觀察”的邏輯鏈，例如：檢驗Fe2?：取少量樣品于試管中，先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液變紅，則含有Fe2?（易錯點：順序顛倒，先加氯水會氧化Fe2?為Fe3?，無法檢驗）。易錯點規(guī)避沉淀洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，檢驗其中是否含“未沉淀的離子”（如用BaCl?沉淀SO?2?，需檢驗洗滌液中是否含Ba2?，而非SO?2?）。試劑選擇：檢驗乙酸乙酯中的乙酸，不能用NaOH溶液（會水解酯），應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液或石蕊試液。（二）工業(yè)流程題：梳理“主線”，分析“核心反應(yīng)”核心邏輯：流程的主線是“原料→預(yù)處理→反應(yīng)→分離→產(chǎn)物”，答題時需抓住“轉(zhuǎn)化”與“除雜”兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié)。技巧1：梳理流程主線，標注核心反應(yīng)例如，從廢銅渣（Cu、CuO、FeO、SiO?）回收銅的流程：廢銅渣→酸浸（H?SO?）→過濾（除SiO?）→氧化（H?O?）→調(diào)pH（CuO）→過濾（除Fe(OH)?）→電解（得Cu）核心反應(yīng)：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O（酸浸）；2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O（氧化）。技巧2：分析“浸出率”與“除雜”的影響因素提高浸出率：攪拌（增大接觸面積）、升溫（加快反應(yīng)速率）、增大酸濃度（提高反應(yīng)物濃度）。除雜原則：不引入新雜質(zhì)（如除Fe3?用CuO調(diào)pH，而非NaOH）；沉淀完全（pH需符合金屬離子沉淀范圍，如Fe3?在pH=3-4完全沉淀，Cu2?在pH>5才沉淀）。技巧3：關(guān)注“循環(huán)利用”與“環(huán)?！毖h(huán)利用：流程中未完全反應(yīng)的原料（如酸浸后的濾液中的H?SO?）需回收，降低成本。環(huán)保：廢水（含重金屬離子）需處理（如加NaOH沉淀），廢氣（如SO?）需吸收（如用NaOH溶液）。易錯點規(guī)避反應(yīng)條件的表述：“加熱”≠“高溫”（如酸浸用加熱，冶煉金屬用高溫）；“攪拌”≠“振蕩”（工業(yè)中用攪拌，實驗室用振蕩）。產(chǎn)物判斷：流程的最終產(chǎn)物是“目標物質(zhì)”（如回收銅的產(chǎn)物是Cu，而非CuSO?）。（三）化學(xué)反應(yīng)原理題：結(jié)合“圖像”與“計算”，應(yīng)用“規(guī)律”核心邏輯：原理題的本質(zhì)是“用規(guī)律解釋現(xiàn)象”，需結(jié)合圖像分析平衡移動，用公式計算速率與平衡常數(shù)。技巧1：通過圖像判斷反應(yīng)特征平衡轉(zhuǎn)化率與溫度：升溫轉(zhuǎn)化率降低→正反應(yīng)放熱（ΔH<0）；升溫轉(zhuǎn)化率升高→正反應(yīng)吸熱（ΔH>0）。平衡轉(zhuǎn)化率與壓強：增大壓強轉(zhuǎn)化率升高→正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少（Δn<0）；增大壓強轉(zhuǎn)化率降低→正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加（Δn>0）。技巧2：掌握計算方法平衡常數(shù)（K）：用平衡濃度計算（氣相用分壓），公式為K=產(chǎn)物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積（注意：純固體、純液體不代入）。轉(zhuǎn)化率（α）：α=（轉(zhuǎn)化量/起始量）×100%（轉(zhuǎn)化量可通過平衡濃度計算）。反應(yīng)速率（v）：v=Δc/Δt（Δc為濃度變化，Δt為時間）。技巧3：電化學(xué)電極反應(yīng)式書寫判斷電極：原電池（負極氧化，正極還原）；電解池（陽極氧化，陰極還原）?？紤]介質(zhì)：酸性（H?參與）、堿性（OH?參與）、中性（H?O參與）。例如：析氫腐蝕（酸性）：負極Fe-2e?=Fe2?；正極2H?+2e?=H?↑。吸氧腐蝕（堿性）：負極Fe-2e?=Fe2?；正極O?+2H?O+4e?=4OH?。易錯點規(guī)避ΔH的符號：放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>0（易錯點：混淆“+”“-”）。平衡移動的判斷：催化劑不影響平衡（只改變速率）；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但轉(zhuǎn)化率不一定提高（如加入過量反應(yīng)物）。（四）有機化學(xué)推斷題：尋找“突破口”，順推與逆推結(jié)合核心邏輯：有機推斷的關(guān)鍵是“官能團的轉(zhuǎn)化”，需通過特征反應(yīng)、分子式、光譜數(shù)據(jù)尋找突破口。技巧1：抓住“特征反應(yīng)”，識別官能團特征反應(yīng)官能團與NaHCO?反應(yīng)生成CO?-COOH（羧基）與FeCl?溶液顯色-OH（酚羥基）發(fā)生銀鏡反應(yīng)-CHO（醛基）與溴水加成褪色C=C（碳碳雙鍵）技巧2：順推與逆推結(jié)合，構(gòu)建轉(zhuǎn)化關(guān)系例如，從原料A（C?H?）合成乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）：順推：C?H?→（H?O）→CH?CH?OH（乙醇）；逆推：CH?COOCH?CH?→（水解）→CH?COOH（乙酸）+CH?CH?OH；連接：CH?CH?OH→（氧化）→CH?CHO→（氧化）→CH?COOH。技巧3：同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，用“有序思維”限制條件：如“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”（-CHO）、“苯環(huán)上有兩個取代基”（位置：鄰、間、對）。舉例：分子式為C?H?O?，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體：取代基為-OH和-CH?CHO（苯環(huán)上兩個取代基，位置3種），共3種。易錯點規(guī)避官能團名稱：“酯基”≠“脂基”，“醛基”≠“醛基”（正確名稱）。合成路線：需標注反應(yīng)條件（如“濃硫酸，加熱”用于酯化反應(yīng)）。三、經(jīng)典模擬練習(xí)題及詳細解析（一）實驗綜合題：制備乙酸乙酯并探究其性質(zhì)題目：某化學(xué)小組用如圖所示裝置制備乙酸乙酯（夾持裝置略），步驟如下：1.向試管A中加入3mL乙醇，邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。2.加熱試管A，使液體保持微沸狀態(tài)。3.待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后，停止加熱。問題：（1）試管A中濃硫酸的作用是__________。（2）試管B中盛放的試劑是__________，其作用是__________。（3）實驗中導(dǎo)管不能插入試管B液面下的原因是__________。（4）檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸的方法是__________。答案解析：（1）催化劑、吸水劑（濃硫酸加快反應(yīng)速率，吸收水使平衡正向移動，提高產(chǎn)率）。（2）飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度（易錯點：答“氫氧化鈉溶液”錯，因NaOH會水解酯）。（3）防止倒吸（試管A中溫度高，壓強小，若導(dǎo)管插入液面下，B中的溶液會倒吸入A中，使試管炸裂）。（4）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量石蕊試液，若變紅，則含有乙酸（或加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則含有乙酸）。（二）工業(yè)流程題：從廢銅渣中回收銅題目：廢銅渣主要含有Cu、CuO、FeO、SiO?等雜質(zhì)，回收銅的流程如下：1.酸浸：向廢銅渣中加入稀硫酸，加熱攪拌。2.過濾：除去不溶物。3.氧化：向濾液中加入H?O?溶液。4.調(diào)pH：向濾液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH至3-4。5.過濾：除去沉淀。6.電解：以濾液為電解液，電解得到銅。問題：（1）酸浸時，CuO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）過濾1的不溶物主要是__________。（3）氧化步驟中，H?O?的作用是__________（用離子方程式表示）。（4）調(diào)pH時，加入CuO的目的是__________，pH調(diào)節(jié)至3-4的原因是__________。（5）電解時，陰極的電極反應(yīng)式是__________。答案解析：（1）CuO+H?SO?=CuSO?+H?O（復(fù)分解反應(yīng)，配平正確）。（2）SiO?（SiO?不溶于稀硫酸）。（3）2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O（H?O?將Fe2?氧化為Fe3?，便于后續(xù)沉淀）。（4）調(diào)節(jié)pH，使Fe3?沉淀；pH<3時，F(xiàn)e3?不能完全沉淀；pH>4時，Cu2?會沉淀（易錯點：答“除去Fe3?”不完整，需說明調(diào)節(jié)pH的作用）。（5）Cu2?+2e?=Cu（陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2?得到電子生成Cu）。（三）化學(xué)反應(yīng)原理題：CO?加氫制甲醇的平衡分析題目：CO?加氫制甲醇的反應(yīng)為：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)（K）如下表：溫度/℃250300350K2.50.170.04問題：（1）ΔH__________0（填“>”或“<”），判斷依據(jù)是__________。（2）若在250℃時，向1L密閉容器中加入1molCO?和3molH?，達到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率是__________（保留兩位有效數(shù)字）。（3）下列措施能提高CO?轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.分離出CH?OH（4）若在300℃時，平衡濃度為c(CO?)=0.1mol/L，c(H?)=0.3mol/L，c(CH?OH)=0.2mol/L，則c(H?O)=__________mol/L。答案解析：（1）<；溫度升高，K減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（勒夏特列原理，放熱反應(yīng)升溫平衡逆移，K減?。?。（2）50%（設(shè)CO?轉(zhuǎn)化了xmol，平衡時CO?為1-x，H?為3-3x，CH?OH為x，H?O為x，K=x2/[(1-x)(3-3x)3]=2.5，解得x=0.5，轉(zhuǎn)化率=0.5/1×100%=50%）。（3）BD（A.升溫平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低；B.增大壓強，平衡正向移動（反應(yīng)物系數(shù)之和4>產(chǎn)物2），轉(zhuǎn)化率提高；C.催化劑不影響平衡，轉(zhuǎn)化率不變；D.分離出CH?OH，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高）。（4）0.0023（K=0.17，c(H?O)=K×c(CO?)c(H?)3/c(CH?OH)=0.17×0.1×(0.3)3/0.2=0.0023）。（四）有機化學(xué)推斷題：芳香族化合物的推斷題目：A是一種芳香族化合物，分子式為C?H?O?，能發(fā)生以下反應(yīng)：1.A能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?。2.A能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。3.A的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:1。問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上有三個取代基的有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。答案解析：（1）對羥基苯甲酸（HO-?-COOH，?代表苯環(huán)）（解析：分子式C?H?O?，有-COOH（與NaHCO?反應(yīng)）、-OH（與FeCl?顯色），核磁共振氫譜4組峰說明取代基為對位）。（2）HO-?-COOH+2NaOH→NaO-?-COONa+2H?O（解析：酚羥基和羧基均能