第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量

第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的概念及其單位摩爾。

了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。

掌握物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。知道摩爾質(zhì)量的概念，符號(hào)，單位，表示方法及表達(dá)式。

理解摩爾質(zhì)量與粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系。掌握物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及計(jì)算。一滴水中，含有約1.67×1021個(gè)水分子十億人每人每秒數(shù)一個(gè)5.3萬年為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來，在化學(xué)上引入了物質(zhì)的量。閱讀課本，思考下列問題：初中學(xué)過哪些物理量？它們是用來衡量什么的？其符號(hào)和單位分別用什么表示？同樣作為一個(gè)物理量，物質(zhì)的量用來衡量什么？它的符號(hào)和單位如何表示？一、物質(zhì)的量1.概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體n(一個(gè)基本物理量，不可拆分)

摩爾，簡(jiǎn)稱摩n(A)表示粒子A的物質(zhì)的量單位符號(hào):mol原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子

3.單位:2.符號(hào)：物理量單位物質(zhì)的量(n)摩爾(mol)質(zhì)量(m)千克(kg)長(zhǎng)度(L)米(m)如：1摩爾大米、1摩爾氧（元素）等二、使用摩爾計(jì)量物質(zhì)時(shí)的注意事項(xiàng)4.數(shù)值可以是整數(shù)、小數(shù)或者分?jǐn)?shù)。1.必須指明微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH表示1摩爾氫原子，1molH+表示1摩爾氫離子2.不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)或元素。3.微觀粒子既可以是純凈物，也可以是混合物。如：5mol氦氣與氧氣的混合氣體如：0.5molO2不正確，車?yán)遄邮呛暧^物質(zhì)不正確，氫指代不明，默認(rèn)為“氫元素”1mol氫

1mol車?yán)遄?摩爾鈉離子正確，表示1molNa+1摩爾氧分子正確，表示1molO2練習(xí)1：判斷下列說法是否正確，為什么？

1摩爾(mol)氧氣分子1摩爾(mol)鐵原子1摩爾(mol)硫酸根離子1molO2

1molFe1molSO42-物質(zhì)的量的表示方法：數(shù)字+mol+能表示微觀粒子的符號(hào)練習(xí)2：說出下列符號(hào)表示的意義注：阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值是一個(gè)精確值1摩爾所包含的粒子數(shù)究竟有多大？已知100粒大米重1g，那么6.02×1023粒大米有多重？夠全國(guó)人(平均每人每天吃近1斤大米)吃多少年？(全國(guó)人口以13億計(jì)算，一年以365天計(jì)算)1mol大米約1.2×1010斤，夠全國(guó)人吃2.5×107年。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)：NA；單位：mol－1，通常用近似值6.02×1023表示。三、阿伏伽德羅常數(shù)n=NNANA=

Nnn（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molH2molH1×NA

個(gè)H2×NA

個(gè)HnmolHn×NA

個(gè)HN=n

×

NA

或四、物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系(2)

2molNa2SO4中約含

個(gè)Na+，含

個(gè)SO42-

。2.408×10241.204×1024(1)1molO2中約含

個(gè)氧分子，含

個(gè)氧原子。

N(O2)

=

n(O2)×NA

=

1mol×6.02×1023mol-1

=

6.02×1023

1.204×10246.02×1023(3)

1molH2O中含有

molH原子，

molO原子，共含有

個(gè)原子。213NA練習(xí)3：計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量物質(zhì)粒子間物質(zhì)的量之比粒子間數(shù)目比O2

n(O2):n(O)

=

N(O2):N(O)

=Na2SO4

n(Na+):n(SO42-)

=

N(Na+):N(SO42-)

=H2O

n(H2O):n(電子)

=

N(H2O):N(電子)

=結(jié)論1:21:22:12:11:101:10物質(zhì)的量之比=

微粒數(shù)之比=N1N2n1n2(4)請(qǐng)歸納出同種物質(zhì)中不同微粒間物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.概念：2.單位：二、阿伏加德羅常數(shù)——NA通常用6.02×1023mol-1表示三、換算關(guān)系式：3.注意事項(xiàng)：使用時(shí)要指明粒子的種類，只適用于微觀粒子，一般用化學(xué)式表示，如1molO2。表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用符號(hào)

n

表示。

摩爾，簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)為mol。1.下列說法正確的是A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量（）B．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾C．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)D．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．1molNe中約含有6.02×1024個(gè)電子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2SO4中含有3mol離子3.1

mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（）A．H2

B．CO2

C．CH4

D．O2【答案】DACB4.1molSO2和1molSO3具有相同的（）①分子數(shù)；②原子數(shù)；③S原子數(shù)；④O原子數(shù)

A．①②

B．①③

C．①④

D．②④5.0.5molH2SO4中含有

molH，

molS，共含有

mol原子。6.2molNH4+中含有

個(gè)質(zhì)子，

個(gè)電子。7.

molH2O中所含氧原子數(shù)與1.5molCO2中含氧原子數(shù)相同。8.1個(gè)H2O中含

個(gè)電子，3.01×1023個(gè)H2O中含電子的物質(zhì)的量為

。9.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為

，所含O的物質(zhì)的量之比為

。10.53.522NA20NA31:12:3105mol摩爾質(zhì)量的概念是什么？下列物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，有什么發(fā)現(xiàn)？2.如何聯(lián)系宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系？一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg/mol

或g·mol-11.概念：2.符號(hào)：?jiǎn)挝唬旱韧裕何⒘５哪栙|(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上都與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，其含義和單位不同。思考1：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量之間有何關(guān)系？物質(zhì)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量摩爾質(zhì)量Na2323g/molKCl74.574.5g/molCl27171g/molCO32-6060g/mol物質(zhì)的量均為1mol的幾個(gè)物質(zhì)思考2：摩爾質(zhì)量(M)是否會(huì)隨物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)的變化而變化？確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，與物質(zhì)的量或質(zhì)量無關(guān)！練習(xí)1：(1)2.5molN2的質(zhì)量是多少？(2)12.4gNO3-的物質(zhì)的量是多少？m(N2)

=

n(N2)×M(N2)

=

2.5mol×28g·mol-1=70g3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系n=mMM=mn或m=n

×

Mn(NO3-)==0.2mol12.4g62g/mol=m(NO3-

)M(NO3-

)先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)相應(yīng)公式求其他物理量

粒子數(shù)(N)物質(zhì)的量(n)解:n(Na2CO3)==0.25mol26.5g106g/mol=m(Na2CO3

)M(Na2CO3

)N(Na2CO3)

=

n(Na2CO4)×NA

=

0.25mol×NA=0.25NA÷NA×NA×M÷M練習(xí)2：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？Na2CO3分子數(shù)？質(zhì)量(m)解:(1)M

(CaCO3)=

(40+12+16×3)g/mol=100g/mol解:(2)M==160g/mol400g2.5mol=mn解:(3)M

=m×NA=

44g/mol≈7.31×10-23g×6.02×1023mol-1練習(xí)3：(1)CaCO3的摩爾質(zhì)量是多少?(Ca-40,C-12,O-16)(2)2.5mol

某物質(zhì)的質(zhì)量是400g，摩爾質(zhì)量是多少？(3)一個(gè)微粒分子的質(zhì)量是7.31×10-23g，摩爾質(zhì)量是多少？根據(jù)練習(xí)3，請(qǐng)總結(jié)有哪些方法可以計(jì)算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量①定義式：M=m/n②根據(jù)化學(xué)式：M=相對(duì)分子(原子)質(zhì)量（g/mol）③根據(jù)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)：M=m·NA①定義：___________________________________符號(hào)為：_____③數(shù)值：以________為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的______________或_____________相等g·mol-1相對(duì)分子質(zhì)量n=mM或M=mn或

m=n×M2.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系單位：_________或__________相對(duì)原子質(zhì)量②符號(hào)及單位Mg/mol1.摩爾質(zhì)量g/mol

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量1.下列敘述中正確的是（）A.硝酸的摩爾質(zhì)量63gB.2g氫氣含1molHC.1molCO的質(zhì)量是28gD.鐵的摩爾質(zhì)量等于1mol鐵的質(zhì)量2.下列說法正確的是（）A.1mol氯約含有6.02×1023個(gè)微粒B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02×1023C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g4.有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是（）A.100g·mol-1B.111g·mol-1C.55g·mol-1D.27.5g·mol-15.0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為（）A.8

B.16

C.64

D.1606.質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含分子