2026屆四川省宜賓市普通高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D2、下列說(shuō)法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應(yīng)時(shí)，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10233、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng) B．鈉在氯氣中燃燒C．氧化鈣溶于水 D．紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)4、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-5、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl6、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO37、下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr8、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O29、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．人類使用鐵制品在鋁之后B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水10、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO311、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質(zhì)量是24gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4

所含的分子數(shù)約為0.5NAC．100mL

1.0

mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0

mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目約為6.02×102312、在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030mol·L－1D．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－113、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl14、“西氣東輸”是西部大開(kāi)發(fā)的重大工程，“西氣”指的是（）A．石油氣 B．天然氣 C．水煤氣 D．煤氣15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能16、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。18、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式____________;B的化學(xué)式_____________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________（3）檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是_________________________________（4）反應(yīng)③的離子方程式_____________________________________________（5）反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________19、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問(wèn)題(1)需稱取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)①稱量時(shí)使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線_____；20、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。21、按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來(lái)治療胃酸過(guò)多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為_(kāi)_________________，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：___________，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意___________保存。（3）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化元素是____________，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為_(kāi)_____________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；

B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化氫與酸和堿均不能反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故D正確；

故選D。2、A【解析】

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤。3、D【解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)吸熱。【詳解】A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫是放熱反應(yīng)，故A不選；B．鈉在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，故C不選；D．紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】大多數(shù)的化合反應(yīng)、燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)、碳和水蒸氣的反應(yīng)以及Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。4、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO4﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、C【解析】

A項(xiàng)、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無(wú)色溶液均不反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項(xiàng)、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。7、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.HCl屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。8、C【解析】

A、如果加熱則生成過(guò)氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過(guò)量，則生成碳酸氫鈉，不過(guò)量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過(guò)量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。9、D【解析】

A.鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯水將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D項(xiàng)正確；答案選D。10、A【解析】

A．Al2O3是不溶于水，不與水反應(yīng)的氧化物，則Al2O3→Al(OH)3不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．FeCl3和鐵生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．Fe(OH)2與O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3可通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．Na2CO3與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案為A。11、D【解析】

A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．AlCl3濃度為1.0

mol/L，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3.0

mol/L，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.5mol，由于1個(gè)O2中含有2個(gè)O原子，所以0.5molO2中O的原子為1mol，含有的O數(shù)目約為6.02×1023，D正確；故答案為D。12、B【解析】

利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應(yīng)方程式?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】這類計(jì)算題若是善于利用得失電子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會(huì)使得解題事半功倍。13、D【解析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。14、B【解析】

“西氣東輸”西起新疆塔里木的輪南油田，向東最終到達(dá)上海，延至杭州，全長(zhǎng)4000km；“西氣東輸”的“氣”是指的是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B。15、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說(shuō)明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。16、D【解析】

電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大。【詳解】A項(xiàng).10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項(xiàng)、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項(xiàng)、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項(xiàng)、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。18、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識(shí)和直覺(jué)判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；19、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無(wú)影響偏大【解析】

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉(zhuǎn)搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計(jì)算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹了，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；②容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都無(wú)影響，溶液濃度不變；③定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。20、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時(shí)液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗(yàn)其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高