江蘇省南通如皋市2026屆化學(xué)高三上期中考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表述正確的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅,可用作油漆、紅色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去Cl2中含有的少量HClB．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體C．制取少量純凈的CO2氣體D．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層3、室溫下，關(guān)于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B．兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快C．等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D．等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多4、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物B．長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流C．小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，為除去產(chǎn)物中的乙酸D．濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率6、下列變化中，氣體僅被還原的是A．SO2使品紅溶液退色B．CO2使Na2O2固體變白C．NO2使含酚酞的堿液紅色變淺D．O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色7、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入適量的NaOHC．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)該重新配制D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有0.6NAB．60gSiO2晶體中含有NA個(gè)SiO2分子C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖的分子數(shù)一定為nNAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9、愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（）①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④10、反應(yīng)A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞011、中國(guó)傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對(duì)應(yīng)的主要材料所屬物質(zhì)、物質(zhì)分類(lèi)有誤的是文房四寶材料所屬物質(zhì)物質(zhì)分類(lèi)A毛筆（純狼毫）蛋白質(zhì)化學(xué)纖維B墨碳單質(zhì)C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽A．A B．B C．C D．D12、用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO413、120mL含有0.20mol/L碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．1.2mol/L B．2.0mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L14、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()A．燃燒后得白色固體 B．燃燒時(shí)火焰為黃色C．燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) D．金屬先熔化15、水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸C．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸16、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國(guó)北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級(jí)電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫(xiě)出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____________；該化合物中B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗(yàn)①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_(kāi)_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。19、使用下圖裝置可進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)探究：已知：SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。（1）請(qǐng)從下圖A～F裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。冰水濃硫酸生石灰水NaOH溶液熱水ABCDEF（2）用1molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。（4）將S02通過(guò)Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)_________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)______________。對(duì)于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗(yàn)已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為_(kāi)_______mol·L-1。21、以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量FeO、CaO、Al2O3、B2O3等)為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。(2)濾渣1中的某種物質(zhì)是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學(xué)式為_(kāi)____________。除雜過(guò)程加入MgO的作用是__________________。(3)寫(xiě)出除雜過(guò)程中次氯酸鈣將Fe2+氧化的離子方程式__________________。(4)除雜過(guò)程中，當(dāng)c(Al3+)=1×10?5mol/L時(shí)，c(Fe3+)=__________mol/L。(已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10?34，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10?36，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、在食品袋中放入CaCl2，可防止食物受潮，A錯(cuò)誤；B、硅是半導(dǎo)體，是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，B正確；C、三氧化二鐵俗稱(chēng)鐵紅，可用作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。2、D【詳解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，Cl2氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到分離提純的目的，應(yīng)該選用飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．直接蒸干FeCl3飽和溶液時(shí)，鐵離子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，不能制備FeCl3晶體，B錯(cuò)誤；C．圖中是簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器裝置，適合于不需加熱的塊狀固體與液體反應(yīng)制備氣體，純堿是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，使用啟普發(fā)生器不能控制反應(yīng)停止，達(dá)不到制備少量CO2的目的，C錯(cuò)誤；D．CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層互不相溶，CCl4密度大在下層，水在上層，可用分液漏斗分離，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】啟普發(fā)生器裝置適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，在不加熱情況下制備氣體，優(yōu)點(diǎn)是“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨?！?。3、D【解析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！驹斀狻緼項(xiàng)、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項(xiàng)、、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B正確；C項(xiàng)、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)使溶液pH＞7，則反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項(xiàng)、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn反應(yīng)生成H2相同，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時(shí)溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。4、C【解析】A.NH3應(yīng)使用向下排氣法收集，故A不合理；B.SO2的溶解度很大，不適合使用濃鹽酸制取，故B不合理；C.合理;D.使用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，需要加熱，故D不合理。故選C。5、D【詳解】A．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，邊加熱邊蒸出，平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，乙醇和乙酸易揮發(fā)，邊加熱邊蒸出的產(chǎn)物為混合物，故A錯(cuò)誤；B．長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，無(wú)法回流反應(yīng)物到反應(yīng)容器中，故B錯(cuò)誤；C．需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸乙酯損失，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為D。6、D【解析】A.SO2通入品紅溶液中發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.CO2使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，而CO2沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，所以CO2氣體沒(méi)有被還原，故B錯(cuò)誤；C.NO2使含酚酞的堿液紅色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，即NO2既被氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；D.O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色，是因?yàn)榘l(fā)生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，所以氧氣是氧化劑被還原，故D正確。故答案選D。7、C【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，故錯(cuò)誤；B.除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉應(yīng)通入二氧化碳，加入氫氧化鈉會(huì)使碳酸氫鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故錯(cuò)誤；C.配制溶液過(guò)程中，加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該重新配制，故正確；D.檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子。故錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的排除。如硫酸根離子檢驗(yàn)過(guò)程中注意碳酸根離子和銀離子的干擾。先加入鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有硫酸根離子，若無(wú)沉淀，則無(wú)硫酸根離子。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。8、A【解析】A、白磷的空間構(gòu)型為正四面體，1mol白磷有6mol的P－P鍵，因此12.4g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量為12.4×6/(31×4)mol=0.6mol，故A正確；B、SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中只說(shuō)的是水解后，沒(méi)有說(shuō)最終水解，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42－，發(fā)生的反應(yīng)是Na2O2＋SO2=Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×2×1mol=4mol，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C和D，選項(xiàng)C，應(yīng)注意淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中沒(méi)有說(shuō)明是不是最終產(chǎn)物，而選項(xiàng)D，應(yīng)注意Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2＋SO2=Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×2×1mol=4mol，不能照搬Na2O2與CO2的反應(yīng)。9、B【詳解】①Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)，故①正確；②放電時(shí)為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)題意，電解質(zhì)為堿性溶液，放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故③錯(cuò)誤；④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故④正確；錯(cuò)誤的有②③，故選B。10、C【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。11、A【解析】A.毛筆（純狼毫）用的是動(dòng)物毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；B.墨是燒制的碳黑，主要成分是碳；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類(lèi)?！驹斀狻緼.毛筆（純狼毫）用的是黃鼠狼的尾毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；而化學(xué)纖維包括人造纖維和合成纖維；A錯(cuò)誤；B.墨是燒制的碳黑，是碳，為單質(zhì)；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素，屬于糖類(lèi)；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類(lèi)。故選A。12、C【詳解】A．根據(jù)裝置圖知，F(xiàn)e為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，所以溶液由無(wú)色變淺綠色，故A錯(cuò)誤；B．陰極上H+放電生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極上H+放電生成H2，溶液中c(H+)減小，溶液中pH增大，故C正確；D．電解時(shí)，溶液中NH4+向陰極室移動(dòng)，陰極上H+放電生成H2，電解一段時(shí)間后陰極室中溶質(zhì)可能為(NH4)3PO4、NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，依次發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H2O＋CO2↑兩個(gè)反應(yīng)。碳酸鈉是0.024mol，則氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于0.024mol才可能都有氣體產(chǎn)生，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該小于0.048mol，才最終生成的氣體體積不同，所以濃度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，故C正確。14、A【詳解】A.鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，為黃色固體，故A錯(cuò)誤；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故C正確；D.由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。15、D【分析】A．水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成冬青油；B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水楊酸；C．冬青油苯環(huán)不對(duì)稱(chēng)，含有4種H；D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻緼．由水楊酸制冬青油，可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得，選項(xiàng)A正確；B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，含有酯基，可水解生成水楊酸，選項(xiàng)B正確；C．冬青油苯環(huán)不對(duì)稱(chēng)，含有4種H，則一氯取代物有4種，選項(xiàng)C正確；D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D不正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。16、D【詳解】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。18、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說(shuō)明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明有溴離子；加入過(guò)量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說(shuō)明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說(shuō)明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無(wú)現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說(shuō)明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說(shuō)明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實(shí)驗(yàn)④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開(kāi)始部分溶解，說(shuō)明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價(jià)鐵的顏色，對(duì)于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類(lèi)離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。19、BAE或C80先加熱催化劑再滴入濃硫酸防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差BaCl2溶液稀鹽酸【解析】試題分析：由題中信息可知，該實(shí)驗(yàn)首先用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，氧氣和二氧化硫經(jīng)干燥后，通入有催化劑的加熱管中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)冰水冷凝后分離出三氧化硫晶體，剩余的二氧化硫經(jīng)裝置III吸收劑吸收后，測(cè)出該裝置的增重，即可求出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。（1）裝置Ⅰ是用于干燥二氧化硫的，選B；裝置Ⅱ是用于冷凝收集三氧化化硫的，選A；裝置Ⅲ是用于吸收剩余的二氧化硫的，選C或E。（2）用1molNa2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)可以生成１molSO2，即64gSO2，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了12.8g，則剩余的SO2質(zhì)量為12.8g，實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是先加熱催化劑再滴入濃硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差。（4）將SO2通過(guò)Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4，可以檢驗(yàn)其中的亞硫酸根離子和硫酸根離子，方法是：取樣品兩份，一份與稀鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，則粉末中有亞硫酸鈉；另一份溶于水后，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化后，再滴加少量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明粉末中有硫酸鈉。因此，所需的試劑是：水、BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液。20、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒(méi)有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過(guò)濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗(yàn)已經(jīng)除盡，檢驗(yàn)方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒(méi)有沉淀，則已除