2026屆福建省華安一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)4、關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說法不正確的是A．新制氯水的顏色是因?yàn)槁人泻新葰夥肿訉?dǎo)致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理5、下列關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③過氧化鈉投入到水中會(huì)有大量氫氣產(chǎn)生④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅A．僅①② B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④6、下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液7、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)B．檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅8、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①質(zhì)量

②密度

③分子總數(shù)

④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA10、某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21∶8，該氧化物的化學(xué)式可能是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O511、某元素的原子形成的離子可表示為baXn，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為a-bB．電子數(shù)為b+nC．質(zhì)量數(shù)為a+bD．一個(gè)X離子的質(zhì)量約為a/6.02×1023g12、下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥13、有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A．X只能是鹽類 B．X可能是非電解質(zhì)C．X一定是電解質(zhì) D．X可以是任何化合物14、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L15、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4

LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．3.01×1023個(gè)SO2

分子的質(zhì)量為32

g16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(I)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有______________(填字母)。A．酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即吹滅B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．取用Na2SO4溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．測(cè)量溶液pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕(II)化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時(shí)，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法：儀器：方法：①過濾；②結(jié)晶；③蒸餾；④萃取分液。請(qǐng)將相應(yīng)的字母填入空白處：實(shí)驗(yàn)所需儀器方法除去水中混有的泥沙______________從海水中獲取淡水______________分離碘和水的混合物______________從海水中獲取粗鹽______________(III)實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．托盤天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列問題：(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)量取63%的濃硝酸時(shí)應(yīng)選用________(填儀器的字母編號(hào))量取________mL。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____(寫儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________(填序號(hào))。①用量筒量取濃硝酸時(shí)，眼睛俯視刻度線②容量瓶使用時(shí)底部殘留有水③定容時(shí)眼睛俯視刻度線④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線20、某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是___。在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。21、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

玻璃棒的作用有：過濾時(shí)，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時(shí)，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時(shí)，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項(xiàng)符合題意。答案選D。2、A【解析】

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑為置換反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)升降，則反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，其中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項(xiàng)、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。4、B【解析】

A.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D.氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的吸收。【詳解】A.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯(cuò)誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。5、D【解析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)，故不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，故不正確；③過氧化鈉投入到水中會(huì)有大量的氧氣產(chǎn)生，故不正確；④過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以又使其褪色，故不正確。答案選D。6、D【解析】

20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；【詳解】A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；答案選D。7、B【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因此檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯(cuò)誤；D．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識(shí)的積累，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)。8、A【解析】①氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故①錯(cuò)誤；②由①中分析可知，氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等，故②錯(cuò)誤；

③氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)一定相等，故③正確；④氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故④正確；⑤H原子中含有1個(gè)質(zhì)子，Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時(shí)兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，故⑤錯(cuò)誤；答案選A.9、A【解析】

A、鎂為2價(jià)金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量及失去的電子數(shù)；

B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；

C、標(biāo)況下，CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；

D、根據(jù)混合氣體中氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目?！驹斀狻緼、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、32gO2和O3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。10、C【解析】

根據(jù)n=，n(Fe):n(O)=:=3:4，則分子式為Fe3O4，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。11、C【解析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對(duì)abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項(xiàng)正確；元素X帶n個(gè)單位負(fù)電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項(xiàng)正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molabXn-的質(zhì)量約ag，所以一個(gè)abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項(xiàng)正確，正確答案是C。12、B【解析】

①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯(cuò)誤；②電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；③原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；④分子顯電中性，離子帶電荷，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯(cuò)誤；⑥元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故錯(cuò)誤。②③④正確，故選B。13、C【解析】【分析】【詳解】A.X是可以是酸、堿或鹽，故A錯(cuò)誤；B.說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故C正確；D.依據(jù)題意可知X為電解質(zhì)，化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳、二氧化硫、氨氣等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14、C【解析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻縉a+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。15、D【解析】A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C錯(cuò)誤；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.16、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實(shí)驗(yàn)或帶來實(shí)驗(yàn)安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯(cuò)誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)皿加熱時(shí)可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯(cuò)誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實(shí)驗(yàn)操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解析】

(I)酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即燈帽蓋滅，不能吹滅，故錯(cuò)誤；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，不能用具有腐蝕性的濃NaOH溶液清洗，故錯(cuò)誤；C．分液時(shí)，為了使上下層的液體盡可能的完全分離，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D．取用Na2SO4溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能把多余的試劑倒入原試劑瓶中，避免污染，故錯(cuò)誤；E．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)使用玻璃器皿，如燒杯等，不能在天平的托盤上放紙，故錯(cuò)誤；F．使用分液漏斗前要檢查其活塞和蓋是否漏水，故正確；G．測(cè)量溶液pH時(shí)，若將pH試紙潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH可能有變化，所以不能潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。故選CF。(II)除去水中混有的泥沙用過濾的方法，使用漏斗，故選D和①；從海水中獲取淡水用蒸餾的方法，選擇使用冷凝管，故選B和③；分離碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故選A和④；從海水中獲取粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選C和②。(III)(1)硝酸的物質(zhì)的量為=14mol·L－1。(2)需要量取濃硝酸的體積為=8.9mL，故選擇f。(3)配制溶液需要用a．膠頭滴管，c．燒杯，f．10mL量筒，還需要玻璃棒和500mL容量瓶。(4)①用量筒量取濃硝酸時(shí)，眼睛俯視刻度線，則濃硝酸的體積變小，濃度變?。虎谌萘科渴褂脮r(shí)底部殘留有水不影響濃度；③定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大；④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外，溶質(zhì)有損失，濃度變小；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，溶液的體積變大，濃度變小。故選①④⑤?！军c(diǎn)睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，通常有兩個(gè)方面，一是溶質(zhì)的變化，二是溶液的體積的變化。溶質(zhì)減少，則濃度變小。溶液的體積變小，濃度變大，溶液的體積變大，濃度變小。20、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標(biāo)簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時(shí)作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶