黑龍江省齊齊哈爾市“四校聯(lián)盟”2026屆高二化學第一學期期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．C元素的相對分子質(zhì)量是12，則1molC的質(zhì)量12g/molB．1molCl2的體積為22.4LC．1molCO2中含有3個原子D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH1mol2、檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結構如圖所示。下列關于檸檬烯的說法正確的是A．分子式為C10H14B．分子中所有碳原子可能都處于同一平面上C．屬于乙烯的同系物D．能發(fā)生取代反應和加成反應3、對于反應。改變下列條件能加快反應速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥4、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應速率D．增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率5、某溫度下，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下0.01mol?L?1的NaOH溶液的pH為()A．2 B．6 C．10 D．126、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量為58的醛只有OHC—CHOB．螺(33)烷()的核磁共振氫譜有3個吸收峰C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯、四氯化碳D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不互為同系物，兩者分別與足量氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不互為同系物7、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬8、下列各組物質(zhì)中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO39、已知H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列說法不正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8kJD．形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量10、下列物質(zhì)中，能導電且屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融態(tài)Na2CO311、下列化學用語正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結構示意圖：C．C的價電子軌道表示式： D．HClO的電子式：12、下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法不正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當鍍錫鐵鍍層破損時，鐵不易被腐蝕C．鐵與電源負極連接可實現(xiàn)電化學保護D．將鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕13、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑的周期性變化 B．化合價呈周期性變化C．單質(zhì)熔沸點呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈周期性的變化14、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（）①氧化反應②加成反應③置換反應④加聚反應⑤取代反應A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤15、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)16、已知分解反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數(shù)，實驗測定340K時的有關數(shù)據(jù)及根據(jù)相關數(shù)據(jù)做出的圖像如下：依據(jù)圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是A．340K時，速率方程式中的m=1B．340K時，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K時，c（N2O5）=0.100mol·l-1時，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。20、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。21、回答下面各題。Ⅰ．2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ?mol-1；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.0kJ?mol-1則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：______。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：溫度℃250300350K2.0410.2700.012(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；(3)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為_______℃。(4)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母序號).A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(5)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______(填字母序號).a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．C元素的相對原子質(zhì)量是12，1molC的質(zhì)量是12g，A錯誤；B．未標明狀況，只有在標準狀況下1molCl2的體積才為22.4L，B錯誤；C．1molCO2中含有3NA個原子，C錯誤；D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正確；答案選D?！军c睛】元素的相對原子質(zhì)量的單位為“1”，摩爾質(zhì)量的單位為“mol/L”；在標準狀況下，1mol氣體的體積才為22.4L，如果不是氣體或者未指明在標準狀況下，其體積都不是22.4L。2、D【解析】A項，根據(jù)分子的結構簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C10H16，故A項錯誤；B項，分子中含有飽和碳原子和周圍的碳原子一定不在同一平面上，故B項錯誤；C項，該物質(zhì)與乙烯的結構不相似，含有2個碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物，故C項錯誤；D項，分子中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，含有飽和碳原子，能發(fā)生取代反應，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。3、B【詳解】①升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變，化學反應速率不變，不符合題意；③增加CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；④減小壓強，各物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；⑤加催化劑可增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；⑥恒壓下通入惰性氣體相當于減小壓強，各物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；符合題意的是①③⑤，故選B。4、D【詳解】A．氫原子結合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學鍵釋放能量，則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，A錯誤；B．未指出反應速率的正、逆，因此不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；C．移去水蒸氣的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率減小，由于正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正向移動，C錯誤；D．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，可提高CO2和H2的轉化率，D正確；故答案為D。5、C【詳解】由題可知，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則c(OH-)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下的Kw=1×10?12，0.01mol?L?1的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10?2mol?L?1，則c(H+)=，所以pH=10，故選C。6、C【詳解】A．醛基的式量為29，相對分子質(zhì)量為58的醛可能OHC—CHO，也可能為CH3CH2CHO，故A錯誤；B．螺(33)烷()中有2種化學環(huán)境的氫原子()，核磁共振氫譜有2個吸收峰，故B錯誤；C．己烯能使高錳酸鉀褪色，苯與高錳酸鉀分層后苯在上層、四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機層在下層，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)的結構不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，結構相似，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故D錯誤；故選C。7、B【詳解】塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機物，故選B。8、C【詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強，且這幾種酸都是其相應的最高價含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價越高其酸性越強，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強，且高溴酸和高碘酸都是強酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強，亞硫酸的酸性比碳酸的強，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C?！军c睛】酸性強弱的比較，注意非金屬的非金屬性強弱決定其最高價含氧酸的酸性強弱，但不決定其低價含氧酸的酸性強弱。．9、C【解析】A.101kPa，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；B.熱化學方程式中，物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比；C.氣態(tài)水轉化為液態(tài)水，需要吸收熱量；D.反應為放熱反應，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和【詳解】A.101kPa，1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；B.熱化學方程式中，物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正確；C.氣態(tài)水轉化為液態(tài)水，需要吸收熱量，則1

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于285.8kJ，故C錯誤；D.反應為放熱反應，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查熱化學反應，注意反應放出的熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的物質(zhì)的量有關，并注意鍵能與反應熱的關系是關鍵。10、D【解析】試題分析：A、乙醇不能導電，屬于非電解質(zhì)，錯誤，不選A；B、蔗糖是非電解質(zhì)，錯誤，不選B；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、熔融態(tài)碳酸鈉能導電，是電解質(zhì)，正確，選D。考點：電解質(zhì)的定義11、B【詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯誤；B．Fe是26號元素，F(xiàn)e2+的核外有24個電子，所以Fe2+原子結構示意圖是，故B正確；C．C的價電子排布式為2s22p2，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D．Cl原子最外層有7個電子，形成1對共用電子對，而氧原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對，HClO的電子式為，故D錯誤。答案選：B。12、B【詳解】A.酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B.鍍錫鐵金屬鐵為負極，鐵比錫活潑，所以鐵易被腐蝕，故B錯誤；C.與電源負極連接的金屬做陰極，被保護，稱外加電流的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與鋅管一起堆放，形成原電池中，金屬鋅為負極，所以可保護鋼管少受腐蝕，故D正確。答案選B。【點睛】金屬的腐蝕與防護，運用電化學知識解決實際問題。13、D【詳解】A．原子半徑的周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故A不選；B．化合價呈周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故B不選；C．單質(zhì)熔沸點呈周期性變化，是性質(zhì)的變化，不是根本原因，故C不選；D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性的變化，故D選；故選D。14、D【詳解】①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應有①②③④⑤，D項正確；答案選D。15、C【分析】二元弱酸草酸的K1=>，當溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關系，Ⅱ表示lg與pH的變化關系?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關系，故A正確；B．pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正確；C．當lg=0時，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當pH＜4.19時，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，則c(HC2O)＞c(C2O)；當1.22＜pH時，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的點為研究對象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，則c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C錯誤；D．pH＝4.19的溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，則溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，則3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正確；綜上所述答案為C。16、D【解析】依據(jù)圖表中的信息可知，在340K，反應開始時，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，當c（N2O5）=0.100mol·l-1時，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若壓強增大一倍，反應混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應速率和逆反應速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵。【點睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。19、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應，因此可以用NaOH溶液進行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分。【詳解】(1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性。【點睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結合物質(zhì)性質(zhì)進行尾氣處理，防止造成大氣污染。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小偏小【解析】本實驗的關鍵為準確測定反應后的溫度，并計算反應生成1mol水時的反應熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關鍵，準確測定實驗數(shù)據(jù)也很關鍵，保證酸或堿完全反應，進而計算中和熱。【詳解】（1）本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標準的，與過量部分的酸堿無關，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏?。挥?0mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗會導致反應不充分，測得的反應熱會偏小。【點睛】掌握中和熱的定義是解題的關鍵，即稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強酸和強堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應迅速進行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應，才能計算反應過程中生成水