2025年初中化學(xué)平衡理論在特崗教師招聘考試中的考察重點一、單選題（每題2分，共20題）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于零B.逆反應(yīng)速率等于零C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.所有反應(yīng)物和生成物的濃度相等2.在密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加O?3.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?分子數(shù)之比為1:3:2B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動D.充入惰性氣體，平衡不移動4.在密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大C的轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加A5.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時，NO?和N?O?分子數(shù)之比為1:1B.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.充入惰性氣體，平衡不移動6.在密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大CO轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加H?O7.對于反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時，SO?、SO?、O?分子數(shù)之比為2:2:1B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.充入惰性氣體，平衡不移動8.在密閉容器中，反應(yīng)CH?(g)+2O?(g)?CO?(g)+2H?O(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大CO?濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加CH?9.對于反應(yīng)2C(s)+O?(g)?2CO(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時，C、O?、CO分子數(shù)之比為2:1:2B.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.充入惰性氣體，平衡不移動10.在密閉容器中，反應(yīng)2NH?(g)?N?(g)+3H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大N?濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加NH?二、多選題（每題3分，共10題）11.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中，正確的有（）A.正反應(yīng)速率等于零B.逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率C.各物質(zhì)的濃度保持不變D.反應(yīng)停止進(jìn)行12.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大SO?濃度且平衡向正反應(yīng)方向移動的有（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加O?13.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的有（）A.達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?分子數(shù)之比為1:3:2B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動D.充入惰性氣體，平衡不移動14.在密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大C的轉(zhuǎn)化率且平衡向逆反應(yīng)方向移動的有（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加A15.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的有（）A.達(dá)到平衡時，NO?和N?O?分子數(shù)之比為1:1B.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.充入惰性氣體，平衡不移動16.在密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大CO轉(zhuǎn)化率且平衡向正反應(yīng)方向移動的有（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加H?O17.對于反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的有（）A.達(dá)到平衡時，SO?、SO?、O?分子數(shù)之比為2:2:1B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.充入惰性氣體，平衡不移動18.在密閉容器中，反應(yīng)CH?(g)+2O?(g)?CO?(g)+2H?O(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大CO?濃度且平衡向正反應(yīng)方向移動的有（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加CH?19.對于反應(yīng)2C(s)+O?(g)?2CO(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的有（）A.達(dá)到平衡時，C、O?、CO分子數(shù)之比為2:1:2B.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.充入惰性氣體，平衡不移動20.在密閉容器中，反應(yīng)2NH?(g)?N?(g)+3H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，下列措施能增大N?濃度且平衡向正反應(yīng)方向移動的有（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.添加NH?三、判斷題（每題1分，共20題）21.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡。（）22.達(dá)到平衡時，可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度保持不變。（）23.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率都為零的靜態(tài)平衡。（）24.改變條件，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。（）25.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動。（）26.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動。（）27.使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡。（）28.充入惰性氣體，化學(xué)平衡一定不移動。（）29.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。（）30.化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。（）31.可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行。（）32.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)沒有發(fā)生。（）33.化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度相等。（）34.化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的分子數(shù)相等。（）35.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)停止進(jìn)行。（）36.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)無關(guān)。（）37.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度用平衡濃度。（）38.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度用任意濃度。（）39.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度用起始濃度。（）40.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度用摩爾濃度，不用物質(zhì)的量濃度。（）四、填空題（每空1分，共10題）41.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡______移動，平衡常數(shù)______。42.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，增大壓強(qiáng)，平衡______移動。43.對于反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，使用催化劑，平衡______移動，平衡常數(shù)______。44.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒壓條件下，降低溫度，平衡______移動。45.對于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，添加CO，平衡______移動。46.對于反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，在恒溫恒容條件下，增大壓強(qiáng)，平衡______移動。47.對于反應(yīng)CH?(g)+2O?(g)?CO?(g)+2H?O(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，添加CH?，平衡______移動。48.對于反應(yīng)2C(s)+O?(g)?2CO(g)，在恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，平衡______移動。49.對于反應(yīng)2NH?(g)?N?(g)+3H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡______移動。50.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，只與______有關(guān)。五、簡答題（每題5分，共4題）51.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。52.簡述影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？53.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。54.簡述化學(xué)平衡常數(shù)K的物理意義。六、計算題（每題10分，共2題）55.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，起始時SO?的濃度為0.4mol/L，O?的濃度為0.2mol/L，SO?的濃度為0.1mol/L，達(dá)到平衡后，SO?的濃度為0.3mol/L。求平衡常數(shù)K。56.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，起始時N?的濃度為0.6mol/L，H?的濃度為1.8mol/L，NH?的濃度為0mol/L，達(dá)到平衡后，NH?的濃度為0.4mol/L。求平衡常數(shù)K，并計算N?的轉(zhuǎn)化率。答案一、單選題答案1.C2.B3.C4.D5.B6.D7.C8.B9.B10.A二、多選題答案11.BC12.BD13.CD14.AB15.BC16.BD17.CD18.BD19.BC20.AB三、判斷題答案21.√22.√23.×24.√25.√26.×27.×28.×29.√30.√31.√32.×33.×34.×35.×36.√37.√38.×39.×40.√四、填空題答案41.向逆反應(yīng)；減小42.向正反應(yīng)43.不移動；不變44.向正反應(yīng)45.向逆反應(yīng)46.向逆反應(yīng)47.向正反應(yīng)48.不移動49.向逆反應(yīng)50.生成物濃度冪次方乘積/反應(yīng)物濃度冪次方乘積；溫度五、簡答題答案51.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：-正逆反應(yīng)速率相等-各物質(zhì)的濃度保持不變-反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動態(tài)平衡-體系的宏觀性質(zhì)不隨時間變化52.影響化學(xué)平衡移動的因素：-濃度：增加反應(yīng)物或減少生成物，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，向逆反應(yīng)方向移動-壓強(qiáng)：對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；反之，向氣體體積增大的方向移動-溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動-催化劑：催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動53.勒夏特列原理的內(nèi)容：-如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動54.化學(xué)平衡常數(shù)K的物理意義：-K值越大，表示平衡時生成物濃度越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大-K值越小，表示平衡時反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小-K值只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)六、計算題答案55.解：-起始濃度：SO?0.4mol/L，O?0.2mol/L，SO?0.1mol/L-平衡濃度：SO?0.4-2x，O?0.2-x，SO?0.1+2x-已知平衡時SO?濃度為0.3mol/L，所以2x=0.3-0.1=0.2mol/L，x=0.1mol/L-平衡時SO?濃度為0.4-2x=0.4-0.2=0.2mol/L-平衡時O?濃度為0.2-x=0.2-0.1=0.1mol/L-平衡常數(shù)K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.3)2/(0.2)2(0.1)=4.556.解：-起始濃度：N?0.6mol/L，H?1.8mol/L，N