2026屆四川省瀘州市瀘縣二中化學高一第一學期期中質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，體積為22.4L的是A．20℃時18g水B．常溫常壓下1mol氨氣C．標準狀況下含6.02×1023個原子的氯氣D．標準狀況下44g二氧化碳2、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA4、下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等體積、等密度的CO和N2C．等溫、等體積的O2和Cl2D．等壓、等體積的NH3和CO25、下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質(zhì)③液氧不導電,所以液氧是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤6、進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀7、下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D8、標準狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．分子數(shù)目比為2∶3 B．原子數(shù)目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶39、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下列四個離子組能達到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-10、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．11、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．屬于七種基本物理量之一B．是物質(zhì)的量的單位，符號為molC．12g碳含有碳原子數(shù)為1摩爾D．1摩爾氧氣含數(shù)個氧原子12、下列儀器及其名稱不正確的是（）A．量筒 B．試管 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗13、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇14、關(guān)于化學鍵的下列敘述中，不正確的是（）A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物一定含共價鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵15、已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol16、2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是()。A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體C．實施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_________________________________，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：___________________________________。18、某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。20、實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。21、（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.18

g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，20℃時水是液態(tài)不是氣體，則體積不是22.4L，故A不選；B．常溫常壓不是標準狀況，1mol氣體的體積不是22.4L，故B不選；C．含6.02×1023個原子的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故C不選；D.44

g二氧化碳的物質(zhì)的量為44g44g/mol=1mol，標準狀況下的體積為22.4L，故D【點睛】本題考查氣體摩爾體積22.4L/mol的應用。本題的易錯點為A，要注意22.4L/mol的使用條件：氣體和標準狀況。2、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。3、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。4、B【解析】

A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C．壓強不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

①硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，①錯誤；②SO2溶于水，與水反應反應生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯誤；③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯誤；④電離出的陽離子都是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤。故選D?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導電與否和酸的概念等有關(guān)判斷，②是解答的易錯點，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，且均是自身能夠電離出陰陽離子的化合物。6、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，C正確；D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，D錯誤；答案選D?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實驗室安全守則及實驗基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。7、A【解析】

A.因萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，故A錯誤；B.因沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C.因冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會使冷凝管破裂，故C正確；D.因?qū)⑷芤赫舾苫蚓凭珶魺粜九龅綗岬恼舭l(fā)皿底部即受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂，故D正確。故答案選：A。8、D【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，則相同質(zhì)量的O2和O3的分子數(shù)目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯誤；B．根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子數(shù)目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因此相同質(zhì)量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯誤；D．根據(jù)ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。9、D【解析】

利用復分解反應的條件判斷離子能否共存，若離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水則不能共存，在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmolL-1，要注意溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負電荷總數(shù)相等?！驹斀狻緼.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等，故A錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍色，不符合題意，故B錯誤；C.H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯誤；D.本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負電荷總數(shù)相等，故D正確。故選D?！军c睛】解答該題易出現(xiàn)的錯誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應而錯選A項，或忽視“無色溶液”的信息而錯選B項。10、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。11、B【解析】

A.物質(zhì)的量是一種物理量，是國際科學界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B.物質(zhì)的量的單位摩爾其符號為mol，物質(zhì)的量的符號為n，故B正確；C.以12C所含有的碳原子數(shù)為標準，即0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故C錯誤；D.氧分子是由氧原子構(gòu)成的，1摩爾氧氣含NA個氧分子，2NA個氧原子，故D錯誤；答案選B。12、C【解析】

是圓底燒瓶，是蒸餾燒瓶，故C錯誤，選C。13、C【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯誤，答案為C?？键c：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。14、C【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答。詳解：A.離子化合物可能含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以A選項是正確的；

B.共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵,故B正確；

C.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；

D.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵,故D正確；

答案選C。點睛：化學鍵類型與化合物類型的關(guān)系：只有當化合物中的化學鍵全部是共價鍵時，該化合物才是共價化合物。如果化合物中含有離子鍵，無論是否含有共價鍵，都屬于離子化合物。15、C【解析】

標準狀況下4.48LX氣體的物質(zhì)的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質(zhì)量M（X）===71g/mol，答案選C。16、B【解析】

選項A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物不能形成膠體，錯誤；選項C，實施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染，正確；選項D，PM2.5表面積大，吸附能力強，能吸附有毒有害物質(zhì)，正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應，要求將兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。18、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實驗中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為攪拌；引流；轉(zhuǎn)移。【點睛】本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為（1）①，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。20、稀硫酸、鐵屑氫氧化鈉溶液如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【解析】

（1）試管I內(nèi)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）根據(jù)試管Ⅱ中產(chǎn)生氫氧化亞鐵分析；（3）根據(jù)需要將生成的硫酸亞鐵壓入試管Ⅱ內(nèi)與氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀分析；（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，此時打開止水夾，氫氣進入試管Ⅱ，排除裝置內(nèi)的空氣?！驹斀狻浚?）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，先打開止水夾，試管I內(nèi)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，把導管中的空氣排入試管Ⅱ中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以試管A中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑；（2）試管Ⅱ內(nèi)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，則試管Ⅱ