2026屆江蘇省南通市海安高級中學化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是A．甲苯燃燒產生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時發(fā)生硝化反應而甲苯在30°C時即可2、關于下列物質的用途的說法錯誤的是（）A．乙二醇可用于配制汽車防凍液B．酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒C．部分鹵代烴可用作滅火劑D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐3、將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵4、已知苯甲醇的催化氧化反應中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應不需要加熱就能發(fā)生D．正反應活化能大于逆反應活化能5、反應A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，則該反應進行的快慢順序為()A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②6、反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－17、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．8、通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（）A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．酒精9、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子10、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1211、下列反應中既是氧化還原反應，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應C．碳和水蒸氣反應 D．甲烷的燃燒反應12、下列說法不正確的是()A．分解反應不一定是氧化還原反應 B．化合反應都是氧化還原反應C．置換反應都是氧化還原反應 D．復分解反應都是非氧化還原反應13、下列關于烴的說法中，正確的是A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應生成CO2和H2O的有機物D．烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物14、—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出0.lakJ熱量B．達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡D．縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小15、溫度相同、濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列順序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③16、以下表示氧原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A． B． C．1s22s22p4 D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。18、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應式是_________________________________。（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產生的H2的體積為44.8mL（已經折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質的量濃度為：______________。

21、Ⅰ.化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1）寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H<0制備。下圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：（4）0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=________________；（5）該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_________________，10min改變的條件是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關，與結構無關，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應，與苯環(huán)的不飽和度有關，與側鏈無關，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側鏈甲基受到苯環(huán)影響的結果，故C不選；D．苯在50～60°C時發(fā)生硝化反應而甲苯在30°C時即可，說明苯環(huán)受到了側鏈甲基的影響，故D選；故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握有機物的結構、性質及有機反應為解答的關鍵。選項C為解答的易錯點，要注意區(qū)分側鏈對苯環(huán)性質的影響與苯環(huán)對側鏈性質的影響。2、B【解析】A.汽車防凍液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，沸點較高，不易結冰，故A正確；B.苯酚能使蛋白質變性，可用于醫(yī)療消毒，苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產生的，故B錯誤；C.四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，能使蛋白質變性，醫(yī)學和科研部門常用于標本的防腐保存，故D正確。故選B。3、C【解析】A項實為考察由高聚物反推單體，分析該連接方式，得：其單體為CH2=CH2、CF2=CF2，故A正確；因四氟乙烯（CF2=CF2）、乙烯（CH2=CH2）、六氟丙烯（CF2=CF-CF3）中均存在碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成聚合反應，B正確；合成聚全氟乙丙烯分子的單體為四氟乙烯（CF2=CF2）和六氟丙烯（CF2=CF-CF3），而在六氟丙烯中的-CF3只是一個支鏈，并不參與直鏈的形成，故C錯誤；四氟乙烯分子（CF2=CF2）中既含有極性鍵（碳氟鍵）又含有非極性鍵（碳碳鍵），故D正確4、B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應為放熱反應，所以該反應的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應中，正反應的活化能小于逆反應的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。5、C【詳解】將不同物質的化學反應速率轉化為同一種物質的化學反應速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學反應速率越快，將這幾種物質的化學反應速率都轉化為A的化學反應速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化學反應速率快慢順序是④>②>③=①，故選：C。6、A【詳解】若以A的化學反應速率及單位為mol/(L?min)為基準，則根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反應速率最快的為A；答案選A。7、C【解析】試題分析：A．C2H6O可以表示乙醇CH3CH2OH，也可以表示甲醚CH3-O-CH3，錯誤。B．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，因此表示的是不同物質，錯誤；C．CH4O只表示甲醇CH3OH，錯誤；D．表示的是聚氯乙烯，由于n不能確定，因此物質表示的是混合物，錯誤?？键c：考查化學式與表示的物質的關系的知識。8、C【詳解】A.通常情況下，濃硫酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，A項錯誤；B.通常情況下，濃硝酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，B項錯誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁制容器盛放，C項正確；D.酒精不與鋁反應，能用鋁制容器盛放，D項錯誤；答案選C。9、C【詳解】A．NH3和CH4中心原子價層電子對數(shù)均為4，都是sp3雜化，故A錯誤；B．NH3和CH4中中心原子都是sp3雜化，均形成4個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．CH4分子中雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，故CH4為正四面體構型，而NH3分子中只有3個雜化軌道用于成鍵，另一個雜化軌道中有一對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，所以為三角錐形，故C正確；D．雖然氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子，但不是分子空間構型不同的原因，這是分子空間構型不同造成的結果，故D不符合題意；故答案為C。10、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。11、C【解析】分析：由圖可以知道反應物總能量小于生成物總能量,則應為吸熱反應,如發(fā)生氧化還原反應,應存在元素化合價的變化，以此解答該題。詳解:金屬與鹽酸的反應放熱，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應,A錯誤；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應為吸熱反應,但沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,B錯誤；灼熱的木炭與水蒸氣反應為吸熱反應,C元素、氫元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應,C正確；甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應，D錯誤；正確選項C。點睛：常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數(shù)的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸氣的反應等。12、B【詳解】A.分解反應中元素化合價發(fā)生變化的是氧化還原反應，例如高錳酸鉀分解產生氧氣，分解反應中元素化合價不發(fā)生變化的不是氧化還原反應，例如碳酸分解不是氧化還原反應，故A正確；B.只有元素化合價發(fā)生變化的化合反應才是氧化還原反應，故B錯誤；C.置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，由于有單質參加和生成，故有化合價變化，為氧化還原反應，故C正確；D.復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，化合價不變化，不是氧化還原反應，故D正確；答案選B。13、D【詳解】A．烴是指分子里只含有碳、氫兩種元素的化合物，A錯誤；B．由烴的概念可知烴分子里除了碳元素之外，還含有氫元素，B錯誤；C．燃燒后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烴，也可能是含C、H、O三種元素的化合物，C錯誤；D．僅由碳和氫兩種元素組成的化合物叫做烴，D正確。答案選D。14、B【解析】反應可逆，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，生成氨氣小于0.2mol，反應放出熱量小于0.lakJ，故A錯誤；達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率比等于系數(shù)比，故B正確；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，濃度不一定不變，，反應不一定達到平衡，故B錯誤；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，濃度不一定不變，反應不一定達到平衡，故C錯誤；縮小容器體積，正逆反應速率均增大，故D錯誤。15、A【分析】本題應利用電離和水解程度微弱進行判斷，根據(jù)化學式，推出①⑤一類，③④一類，因為水解程度微弱，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱電解質的電離程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根據(jù)影響鹽類水解的因素進行分析?！驹斀狻葵}類水解程度微弱，以及它們的化學式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－為主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相當于在④的基礎上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，綜上所述，c(NH4＋)由大到小的順序是①⑤③④②，故A正確?！军c睛】易錯點是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比較，學生認為NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，c(NH4＋)最小，學生忽略了該雙水解為不徹底雙水解，溶液中大量存在的離子仍為NH4＋和CO32－。16、D【詳解】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；

B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；

C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤；

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內電子的自旋方向，故D正確；

故選D?！军c睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；。【點睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。18、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。19、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸。【解析】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標準）×V(標準)V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內不變色；（4）根據(jù)化學方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個變量，探究草酸濃度對化學反應速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）實驗中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因為KMnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測定結果。20、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應；（2）實驗目的是測定產生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗目的、氣體的性質連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)物質的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導管為進氣管，長導管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導管為進氣管，短導管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，反應離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設生成氫氧化鈉的物質的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質的量濃度為21、Pb