2026屆白城市重點中學化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率B．氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D．鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物2、下列離子能大量共存的是()A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-3、向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272L(標準狀況下)，同時溶液質量增加11.2g。下列判斷不正確的是A．原HNO3溶液的物質的量濃度為2.24mol·L－1B．原溶液中投入鐵粉的物質的量是0.2molC．反應后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3D．反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g4、下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（）A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用5、被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕榮獲2009年諾貝爾化學獎。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產光導纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應C．SiO2與CO2都能與水反應生成相應的酸D．水晶的主要成分是SiO26、把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是（）A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D．3molS參加反應有8mol電子發(fā)生轉移7、有一瓶氣體的質量是7.1g，體積是2.24L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－18、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)9、既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是()A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO310、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al11、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是()A．氫氧化鋇溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．硝酸鋇溶液12、下列各組物質其X中混有少量雜質Y，用Z進行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D13、下表中金屬能形成二元合金的是（）FeCuZnAgAuW熔點/596210643410沸點/℃30002595907221227075627A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W14、用下列物質冶煉相應金屬時,需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl15、可以根據(jù)5I-

++6H+=3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是A．I2是氧化產物，H2O是還原產物 B．得電子，被氧化C．該條件下氧化性：強于I- D．每生成3molI2轉移6mol電子16、下列各組離子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42- B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－17、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋18、下列關于離子檢驗敘述正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，一定無K+B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl－19、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在無色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在強酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-20、下列化學用語表示正確的是（）A．乙醇的結構簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結構示意圖:21、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO222、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）某實驗小組進行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下：實驗裝置：實驗操作與現(xiàn)象：ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍綠色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。查閱資料：Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性質與Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式為________。(2)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)。(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結合(填“Fe3+”或“Cu+”)26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為________________________________。27、（12分）鈉、鐵及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。KClO4中氯元素的化合價是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產生的Na，反應為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________寫出B中發(fā)生反應的所有離子方程式：___________________②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________；③同學乙打開a的目的______________，根據(jù)以上實驗判斷___________（填甲或乙）同學可成功。28、（14分）某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質，進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標準狀況下測定。請回答下列問題：（1）寫出X的化學式__________；（2）寫出C的原子結構示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現(xiàn)象為___________；并寫出相應的化學方程式___________。（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，試寫出該反應的離子方程式____________________________。29、（10分）按要求填空。（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：__。（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．氯氣、二氧化硫等體積混合，發(fā)生反應：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，反應產生鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸無漂白性，故混合后會失去漂白效率，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，在電場的作用下向陰極移動，B錯誤；C．普通玻璃制取原料是石英、石灰石和純堿，制取的玻璃成分是石英、硅酸鈣、硅酸鈉，C錯誤；D．鋁制餐具主要成分是Al單質既能與酸反應，又能與堿反應，所以不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；故答案為D。2、C【解析】A.在含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+與SO不能大量共存，A錯誤；B.無色透明的溶液中，Cu2＋為藍色，B錯誤，C.在使酚酞試液呈紅色的堿性溶液中，Na＋、K＋、SO、CO可以大量共存，C正確；D.在使紫色石蕊試液呈紅色的酸性溶液中，H+與CO不能大量共存，D錯誤。答案選C。3、B【解析】

6.272L(標準狀況下)NO的物質的量是，質量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液質量增加11.2g，說明參加反應的鐵的質量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質的量是。設反應后Fe2+的物質的量為xmol，則Fe3+的物質的量是(0.35-x)mol，由電子轉移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，則反應后溶液中含有Fe2+為0.21mol，F(xiàn)e3+為0.14mol，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)N元素守恒，原HNO3溶液的物質的量濃度為2.24mol·L－1，故A正確；B.參加反應的鐵的質量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質的量是，故B錯誤；C.Fe2+的物質的量為0.21mol，F(xiàn)e3+的物質的量為0.14mol，反應后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正確；D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應后的溶液含F(xiàn)e3+的物質的量為0.14mol，所以還可以溶解銅粉0.07mol，質量是0.07mol×64g/mol=4.48g，故D正確；選B。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用氮元素守恒、電子轉移守恒計算。4、B【解析】

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，所以A選項是正確的；B.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少.題目說法與事實相反，故B錯誤；C.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以C選項是正確的；D.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護作用，所以D選項是正確的。答案選B。5、C【解析】

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應制取硅酸，故C錯誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。6、B【解析】

題目中的S元素的化合價分別是-2、0、+4，據(jù)圖可知S(0價)做反應物，根據(jù)氧化反應規(guī)律，該氧化還原反應為歧化反應，分別生成-2和+4價。根據(jù)得失電子數(shù)和電荷守恒配平反應方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。【詳解】A．反應方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化學計量數(shù)為3、6、2、1、3，故A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，3molS參與反應時有1molS做還原劑，所以1molS被氧化(還原劑被氧化，化合價升高)，有1molSO32-生成，2molS2-為還原產物，故B正確；C．氧化劑得到還原產物，還原劑得到氧化產物，根據(jù)方程式可知，還原產物與氧化產物的物質的量之比為2：1，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，故C錯誤；D．轉移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，生成2molS2-時，做氧化劑的S得到4mol電子，即3molS參加反應有4mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤；故選：B。7、D【解析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以該氣體的摩爾質量為71g/mol。故選D。8、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質，B正確；C．KI易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，C正確；D．亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質的性質及變質發(fā)生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。9、D【解析】分析：既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱堿鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(如Al)、氨基酸等，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的鹽為弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽等，以此解答該題。詳解：A．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應，故A錯誤；B.AlCl3不能與鹽酸反應，故B錯誤；C.NaAlO2不能與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．NaHCO3可與鹽酸反應生成二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鹽和水，故D正確；故選D。10、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。11、A【解析】分析：根據(jù)四種物質的性質差異結合選項中物質的性質分析判斷。詳解：A．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；C．氯化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，C錯誤；D．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應，不能鑒別，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質鑒別，注意鑒別物質時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。12、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會引入氯化鈉雜質，故C錯誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯誤；選B。13、A【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)，所以能形成二元合金的元素不能有W和Zn，故選A。14、C【解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。15、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，即產物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產物，又是還原產物，故A錯誤；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是氧化劑，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，I-是還原劑，則該條件下氧化性強于I-，故C正確；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，每生成3molI2轉移5mol電子，故D錯誤；答案為C。16、A【解析】

A、H+、Fe2+、Cl－、SO42-之間不發(fā)生化合反應，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會發(fā)生化學反應，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會發(fā)生反應生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I－、OH－會發(fā)生化學反應，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。17、B【解析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、B【解析】

A．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時．火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+，選項A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+，選項B正確；C．某溶液中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項C錯誤；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等離子，選項D錯誤；答案選B。19、B【解析】

A.在強堿性溶液中，HCO3-與OH?反應，不能大量共存，A項錯誤；B.在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應，B項正確；C.MnO4?顯紫色，不滿足溶液無色的條件，C項錯誤；D.在強酸性溶液中，NO3-具有強氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。20、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。21、D【解析】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。22、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛谡_；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。二、非選擇題(共84分)23、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產生的物質G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應產生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產生FeCl3。可見，在上述反應中未涉及的基本反應類型為分解反應，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。25、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，F(xiàn)e2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去，據(jù)此分析。【詳解】(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋；(2)Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2，根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為CuSCN；為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入少量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成，說明發(fā)生反應：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)，即可證明；(3)取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，F(xiàn)e2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，可推知SCN-更易與Cu+結合。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，再依次通過干燥紅色布條、濕潤紅色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產品中多余的次氯酸?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣是否有漂白性的檢驗造成干擾；(3)E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯氣具有強氧化性，在溶液中與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到G處棉花球表面變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣具有強的氧化性，在溶液中與NaBr反應生成單質溴，使溶液變?yōu)槌壬?5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；(6)亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-與次氯酸發(fā)生氧化還原反應生成SO42-、Cl-及H+，反應的離子方程式為：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+?！军c睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質，涉及試劑的使用、反應現(xiàn)象的描述、實驗操作、物質漂白性的檢驗等，掌握氯氣的實驗室制法及氯氣的性質是本題解答的關鍵。側重考查學生對知識掌握程度及分析問題、解決問題的能力。27、+7氧化性還原劑生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中產生的氣體通入B管中趕走空氣乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，具有氧化性；反應6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高；(2)①Fe和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導致溶液通過導管進入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3；②生成的氫氣將空氣排出，發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氫氧化亞鐵被氧化；③只要沒有空氣就能防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此來回答?！驹斀狻?1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，為最高價態(tài)，具有氧化性，反應6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑；(2)①A中反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣的生成導致A中壓強增大，溶液從導管進入B試管，B中反應為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整個過程中涉及反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾，A中生成的氫氣將空氣排出，生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時氫氧化亞鐵不被氧化，所以看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成(且不變色)；③通過以上分析知，乙同學的實驗：先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾，這樣A中生成的氫氣將空氣排出，可制取純凈的Fe(OH)2。28、Cu(OH)2·3CuCO3146C劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產生白煙，有黑色固體生成2Mg+CO22MgO+C2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-【解析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無色氣體A，通過濃硫酸變?yōu)闊o色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍色溶液G加入KI溶液反應生成白色沉淀H和含I2的溶液，結合氧化還原反應得到碘離子被銅離子氧化為碘單質，銅離子被還原為CuI，H為CuI，結合元素守恒計算分析判斷X的化學式。【詳解】綠色固體X4.70g隔絕空氣加熱得到無色氣體A的體積896mL，通過濃硫酸無色氣體B體積為672mL，減少的為生成的水蒸氣，體積=896mL-672mL=224mL，金屬C在無色氣體B中點燃反應生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為